Natriumpermanganat (NaMnO4) formel, egenskaper, risker



den natriumpermanganat är en kemisk förening med NaMnO-formel4. Den är tillgänglig huvudsakligen i monohydrerad form. Dess struktur visas i figur 1.

Detta salt är hygroskopiskt och har en låg smältpunkt. Den har samma egenskaper som kaliumpermanganat (KMnO4), även om natriumpermanganat är ungefär 15 gånger mer lösligt i vatten. Trots detta används kaliumpermanganat vanligtvis eftersom dess produktionskostnader är lägre.

Figur 1: Struktur av natriumpermanganat.

Natriumpermanganat upplöses lätt i vatten för att ge lösningar djupt lila färg, vars indunstning ger prismatiska kristaller av lila-svart ljus monohydrat NaMnO 4 · H2O. Kaliumsaltet bildar inte ett hydrat. På grund av sin hygroskopiska natur är den mindre användbar i analytisk kemi än dess kalium-motsvarighet.

Den kan framställas genom reaktion av mangandioxid med natriumhypoklorit och natriumhydroxid eller natriumkarbonat på följande sätt:

2MnO2 + 3NaClO + 2NaOH → 2 NaMnO4 + 3NaCl + H2O

2MnO2 + 3NaClO + Na2CO3 → 2NaMnO4 + 3NaCl + CO2

Med användning av natriumkarbonat är utbytet lägre och reaktionen måste upphettas för erhållande av produkten (vapid, 2016).

index

  • 1 Fysikaliska och kemiska egenskaper
  • 2 Reaktivitet och faror
  • 3 användningsområden
  • 4 referenser

Fysikaliska och kemiska egenskaper

Natriumpermanganat liknar kaliumpermanganat. De är prismatiska kristaller eller lila sfärer som i vattenlösning bildar en färgvätska som går från rosa till lila beroende på koncentrationen. Dess utseende visas i figur 2.

Figur 1: Utseende av natriumpermanganat

Den vattenfria formen av föreningen har en molekylvikt och en smältpunkt av 141.9254 g / mol och 36 ° C respektive och monohydratformen har en molekylvikt och en smältpunkt på 159,94 g / mol och 170 ° C respektive.

Dess densitet är 1,972 g / ml och det är mycket lösligt i vatten, att kunna lösa upp 900 g per liter vid rumstemperatur (National Center for Biotechnology Information, 2017).

Reaktivitet och faror

Natriumpermanganat är inte brännbart, men det accelererar förbränningen av brännbara material. Om brännbart material är finfördelat kan blandningen vara explosiv.

Det kan antändas spontant i kontakt med flytande brännbara material. Kontakt med svavelsyra kan orsaka brand eller explosioner.

Ättiksyra eller ättiksyraanhydrid kan explodera med permanganater om de inte blir kalla. Explosioner kan inträffa när permanganater har behandlats med svavelsyra kontakt bensen, koldisulfid, dietyleter, etylalkohol, petroleum eller organiskt material (SODIUM permanganat, 2016).

Dessa ämnen accelererar brinnande när de blir involverade i en brand. Vissa kan sönderfalla explosivt vid upphettning eller inblandning i eld. Kan explodera på grund av värme eller förorening.

Vissa kommer att reagera explosivt med kolväten (bränslen). Det kan antända bränslen (trä, papper, olja, kläder, etc.). Behållare kan explodera vid upphettning. Avrinning kan skapa brand- eller explosionsrisk (NATRIUM PERMANGANATE, S.F.).

Kaliumpermanganat reagerar med vatten för att producera mangandioxid, kaliumhydroxid och syre. Kaliumhydroxid är starkt frätande. I allvarliga fall kan systemiska effekter uppträda, inklusive intravaskulär koagulering, hepatit, pankreatit och misslyckanden.

Kronisk intag kan orsaka parestesier, tremor på grund av giftighet hos mangan. Neurotoxiciteten hos mangan är resultatet av utarmning av dopamin och neurotoxiner, dopamin-kinon och peroxid (NATRIUM PERMANGANATE, 2014).

Natriumpermanganat skadar okulär vävnad vid kontakt och producerar brännskador. Det kan vara irriterande för hudkontakt och lämnar lila fläckar på den. Vid inandning kan det orsaka skador på luftvägarna (materialdatabladets säkerhet, natriumpermanganat, S.F.).

Om föreningen kommer i kontakt med huden ska den sköljas med mycket vatten i minst 15 minuter medan avlägsna förorenade kläder och skor..

Vid förtäring bör kräkningar inte induceras. Lösa kläder som halsband, bälte eller slips ska lossna. Om offeret andas inte, ska det ges till munnen till munnen.

Vid inandning ska offeret avlägsnas från exponeringsplatsen och flyttas till en sval plats. Om det inte andas, ska artificiell andning administreras. Om andningen är svår, ska syre administreras.

I alla fall måste omedelbar medicinsk behandling erhållas (Material Säkerhetsdatablad Natriumpermanganatmonohydrat, 2013).

tillämpningar

Natriumpermanganat, som kaliumföreningen, är ett antiseptiskt, desinfektionsmedel och baktericid. Dess användningsområden inkluderar blekningshartser, vaxer, fetter, halm, bomull, silke och andra fibrer och mocka.

Det används också som desinfektionsmedel, deodorant, kemiskt desinfektionsmedel i fotografi och reagens i syntetisk organisk kemi.

Olagliga användningsområden har inkluderat produktionen av missbruk och abortmissbruk genom aktuell applicering på vaginalen. Historiskt har permanganatlösningar använts som en uretrisk irrigator och tvätt av vätska för förgiftning.

Natriumpermanganat verkar som ett oxidationsmedel vid oxidering av o-toluensulfonamid för framställning av sackarin och rening av toluenamid. Det är också en motgift mot morfin och fosfor och syntetiska organiska / farmaceutiska reaktioner.

Natriumpermanganat har använts i vattenbehandling och marksanerings eftersom den är i stånd att bryta ned BTEX (bensen, toluen, etylbensen och xylen), fenoler, polycykliska aromatiska kolväten (PAH), klorerade etener och sprängämnen och eliminera vätesulfid.

På grund av den höga lösligheten i vatten föredras natriumpermanganat för tillämpningar som kräver höga koncentrationer av permanganatjoner, såsom etsning av plastdelar av det tryckta kretskortet.

Andra användningsområden inkluderar natriumpermanganat behandlingsmedel och metallytan rengöringsformulerings metaller, etc. (natriumpermanganat vattenhaltig lösning (NaMnO 4), S.F.).

Natriumpermanganat kan ersätta kaliumpermanganat i vissa applikationer, eftersom det är permanganatjonen som är oxidationsmedlet.

Eftersom natriumpermanganat existerar i monohydratform kan det emellertid inte användas för analytiska tillämpningar såsom redoxtitreringar.

referenser

  1. Materialdatabladets natriumpermanganat. (S.F.). Hämtad från dogee.org: dogee.org.
  2. Säkerhetsdatablad Natriumpermanganatmonohydrat. (2013, 21 maj). Hämtad från sciencelab: sciencelab.com.
  3. National Center for Biotechnology Information. (2017, 4 mars). PubChem Compound Database; CID = 23673458. Hämtade från PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  4. NATRIUM PERMANGANAT. (2014, 5 december). Hämtad från toxnet: toxnet.nlm.nih.gov.
  5. NATRIUM PERMANGANAT. (2016). Hämtat från cameochemicals: cameochemicals.noaa.gov.
  6. Natriumpermanganat vattenlösning (NaMnO4). (S.F.). Hämtad från changyuancorp: en.changyuancorp.com.
  7. NATRIUM PERMANGANAT. (S.F.). Hämtad från chemicalbook: chemicalbook.com.
  8. (2016, 27 juni). Natriumpermanganat från mangandioxid och natriumhypoklorit. Hämtad från chemistry.stackexchange: chemistry.stackexchange.com.