De 17 egenskaper hos de viktigaste metallerna och icke-metallerna

den egenskaper hos metaller och nonmetals De är vanligtvis helt motsatta, så de är väl differentierade och katalogiserade. All materia består av elementära enheter som existerar i ett obegränsat antal.

Inom dessa element kan vi göra en klassificering i metaller, nonmetaller och metalloider. De flesta av de element som vi finner i naturen är metaller som kommer från mineraler.

I det periodiska bordet är 87 av elementen metaller och lämnar endast 25 icke-metaller. Semimetalerna har egenskaper hos de andra elementen, men det är omöjligt att göra en exakt distinktion.

Metallernas egenskaper baseras främst på deras elektropositiva karaktär och det lilla antalet valenselektroner.

Icke-metaller, för att nå edelgasstrukturen behöver bara några elektroner, eftersom de sedan förenas genom kovalenta bindningar.

Det är också viktigt att beakta oxidationstillståndet hos metallen, eftersom ju större oxidationstillståndet är, desto mer uppträder det som en icke-metallisk.

De vanligaste metallelementen är i alfabetisk ordning, aluminium, barium, beryllium, vismut, kadmium, kalcium, cerium, krom, kobolt, koppar, guld, iridium, järn, bly, litium, magnesium, mangan, kvicksilver, molybden, nickel , osmium, palladium, platina, kalium, radio, rodium, silver, natrium, tantal, tallium, torium, tenn, titan, volfram, uran, vanadin och zink.

Inom metallerna kan vi skilja dem i stora grupper, alkaliska och alkaliska jordartsmetaller; som övergångsmetallerna, som är det största antalet metalliska element som vi finner i det periodiska bordet; och lanthaniderna, aktiniderna och transaktiniderna

Icke-metaller skiljer sig från metaller eftersom de har en mycket mångsidig kemi. Bland icke-metaller finner vi halogener, fluor, klor, brom, jod och astatin; ädelgaser, helium, neon, argon, krypton, xenon och radon; och resten av icke-metaller som hör till flera grupper och är väte, kol, svavel, selen, kväve, syre och fosfor.

Huvudegenskaper hos metaller

Metallerna är de rena elementen som har få valenselektroner i sitt sista lager, liksom en gråaktig färg och en metallisk glans.

De har en kristallin struktur i fast tillstånd, förutom kvicksilver, som i naturen är i flytande tillstånd

Drivare av el

Detta är en av de viktigaste egenskaperna som skiljer metalliska element. De är material som har lite motstånd mot elpassagen.

Silver, aluminium och koppar är de metaller som bäst leder elektricitet. Genom att ha lite motstånd låter de elektriska laddningen passera lätt genom dem

formbarhet

Denna egenskap som är karakteristisk för metaller, gör det möjligt att deformera dem tills de skapar mycket tunna ark av elementet.

Det mest smidiga elementet av allt är guld, vilket kan omvandlas till lakan på upp till en tio tusen av en millimeter. Denna egenskap gör att elementen kan deformeras till ark utan att bryta.

duktilitet

Duktilitet är en annan av de typiska egenskaperna hos metaller. Detta gör att metaller kan deformeras till fina trådar som inte går sönder.

För att dessa element ska kunna brytas när de omvandlas till trådar, måste de ha utsatts för stora deformationer.

tenaciousness

Förmågan att genomgå deformationer före brott är känd som fasthet. Metaller kännetecknas av höga täthetsnivåer.

Formbarheten, duktiliteten och hållfastheten är inbördes relaterade egenskaper, vilket är omöjligt för dem att vara oberoende av varandra. Töjighet beror på graden av sammanhållning av molekyler som, när de träffas, ackumulerar dislokationer tills det bryts.

Mekanisk resistans

Liksom de tidigare egenskaperna är det metalliska elementets mekaniska motstånd den egenskap som tillåter dem att motstå krafterna och krafterna utan att bryta, men kan förvärva permanenta deformationer eller försämras på något sätt.

För att beräkna motståndet hos en metall är det nödvändigt att beräkna de ansträngningar som behövs, analysen av motståndet och analysen av metallets styvhet.

Värmeledningsförmåga

Metaller utöver att vara bra ledare av elektricitet erbjuder också lite motstånd mot värmen, vilket gör dem till ett sätt att passera för denna transiteringsenergi.

färger

Metallelementen är vanligtvis alla grå eller metalliska, förutom guld, vismut och koppar.

fast

De metalliska elementen som finns i naturen är alltid i fast tillstånd utom kvicksilver.

Fastän de är i fast tillstånd kan de passera till flytande tillstånd genom smältning eller stort tryck som utövas för att bryta bindningarna och förvandla dem till vätskor.

Få valenselektroner

Inom de kemiska egenskaperna som vi finner i metallelementen belyser det de få valenselektronerna som räknas.

Detta medför att med få elektroner i sina sista lager, förlorar metaller för att bilda nya kemiska bindningar.

Ju färre elektroner de har i sitt sista lager, ju mer metalliska elementen kommer att vara. Om du har fler elektroner i ditt sista lager blir du metalloider eller övergångsmetaller. 

Huvudegenskaper hos icke-metaller

Icke-metaller skiljer sig från metaller eftersom de har en mycket mångsidig kemi. Vätgas är det enda elementet i det periodiska bordet som inte har några egenskaper som är gemensamma för någon annan, och det är därför det är.

Utseende och plats

Till skillnad från metaller har icke-metaller ingen karakteristisk färg eller ljusstyrka. De flesta metaller är inte nödvändiga för existensen av liv, såsom kol, väte, syre, kväve, fosfor och svavel, som är i alla levande varelser signifikant.

hårdhet

Att vara en uppsättning olika element varierar hårdheten kraftigt från en icke-metall till en annan. De kan till exempel vara svåra som diamanter, vilket är en variation av kol, eller mjukt som svavel som kan förkastas för hand.

När sålunda en sådan låg hårdhet presenteras är praktiskt taget ingen metall formbar eller ej duktig eller har mekanisk motstånd, eftersom de lätt bryts

tillstånd

Vi kan hitta dem i alla typer av tillstånd i naturen, de är gaser (som syre), vätskor (brom) och fasta ämnen (som kol).

Smält- och kokpunkten varierar beroende på elementet. Till exempel har de flesta icke-metaller en mycket låg smältpunkt, förutom för kol, som smälter vid 3500 ° C.

konduktivitet

Till skillnad från metaller är icke-metaller dåliga ledare av värme och el. M

Många av dem, när de används som en elektrisk ledare, sönderdelas eller rekombineras kemiskt. Precis som om du försöker lösa upp i vatten kommer du att producera en sur lösning.

isolatorer

Som vi diskuterade tidigare är de dåliga ledare av el och värme. Det är därför de är perfekta värmeisolatorer, eftersom de en gång värms upp håller de värmen inuti dem på grund av deras brist på konduktivitet.

Många valenselektroner

De icke-metalliska elementen har många elektroner i sitt sista lager. Det är därför de ligger till höger om det periodiska bordet. De har vanligtvis 4, 5, 6 och / eller 7 elektroner. De ädla gaserna är de som har 7 valenselektroner i sitt sista lager.

Ur elektronikens synvinkel har de gemensamma elementen inom icke-metaller samma konfiguration i det sista lagret, men det betyder inte att de har samma antal lager.

elektronegativ

Elektronegativitet är förmågan att förvärva elektroner när en kemisk bindning bildas. En atoms elektronegativitet är relaterad till sin atommassa och det avstånd som valenselektronerna har i förhållande till deras atomnummer.

De ädla gaserna, som har det högsta antalet elektroner i deras sista skikt och som har större elektronegativitet, går ihop med kovalenta bindningar.

Som när de bildar ett kemiskt bindemedel adopterar de elektronerna i det andra elementet, det är därför de förblir med en negativ laddning.

Oxiderande medel

En annan kemisk egenskap hos icke-metaller är att när de kombineras med syre bildar de icke-metalliska eller vattenfria oxider.

referenser

1. COTTON, Albert F .; WILKINSON, Geoffrey; GAUS, Paul L.Grundläggande oorganisk kemi. Wiley, 1995.
2. SPEIGHT, James G., et al..Lange's handbook of chemistry. New York: McGraw-Hill, 2005.
3. BOLT, Gerard H., et al.Jordkemi. A. Grundläggande delar. Elsevier Scientific Publishing Company, 1978.
4. COTTON, Frank Albert, et al.Avancerad oorganisk kemi. New York: Wiley, 1988.
5. DA SILVA, JJR Frausto; WILLIAMS, Robert Joseph Paton.Den biologiska kemi av elementen: livets oorganiska kemi. Oxford University Press, 2001.
6. PETRUCCI, Ralph H., et al.Allmän kemi. Interamerikanska utbildningsfonden, 1977.
7. RAYNER-CANHAM, GeoffEscalona García, et al.Beskrivande oorganisk kemi. Pearson Education ,, 2000.