Järnhydroxid III Egenskaper, risker och användningar



den järnhydroxider (III), även kallade järnoxid hydroxider är en familj av föreningar som kan hittas i vattenfri form, hydratiserad form FeO (OH) eller, med formeln FeO (OH) ·nH2O. 

Järn, som är en övergångsmetall, har förmågan att samordna med flera vattenmolekyler som bildar olika hydroxider, emellertid den monohydrerade formen, vars formel är FeO (OH) H2Eller det är det som vanligtvis kallas järn (III) hydroxid eller järnhydroxid, även om den också kallas vattenfri järnoxid eller gul järnoxid.

Vattenfri järnhydroxid förekommer naturligt i fyra polymorfer. För att differentiera hydroxiderna betecknas de av de grekiska bokstäverna a, β, y och δ. A-formen erhålls från goetitmineralet, p-form av akaganiten, y-formen av lepidocrocit och 5-formen av feroxihiten. Figur 3 visar bilder av dessa mineraler.

Ferrishydroxid framträder som en fällning vid alkalisering av lösningar av järn (III) salter enligt reaktionen:

tro3+ + OH- → Fe (OH)3

Det erhålls även med reaktionen av järn (III) klorsulfat i vatten enligt följande:

FeSO4Cl + H2O → Fe (OH)3 + H2SW4

Denna reaktion används som ett primärt flockningssteg (och efterföljande sedimentering) på orent vatten. Förfarandet utförs vid approximativt pH 8,5 (interaktion, reaktioner en process, S.F.).

I arbetet av U. Schwertmann (1973), fällningar oxiderad ferruginous deponeras i grundvattnet (dräneringsdiken, fjädrar) i flera platser, där de observerade att dessa innehåller en rik ferrihydroxid-kol och adsorberat vatten studerades.

Genom XRD, mycket breda linjer ca 2,5 och 1,5 Å och något skarpare till 2,22, 1,97 och 1,71 Å linjer som är karakteristiska för ferrihydrit (föreslagna namnet avslöjar Chukhrov et al., 1972).

Dessa avsättningar finns i områden där vatten har perkolats genom sura jordar rik på organiska föreningar med låg molekylvikt. Dessutom kan det som ett liknande material framställas i laboratoriet genom bakteriell oxidation eller genom H2O2 av ferrikitratlösningar.

Den naturliga substansen bildas genom mikrobiell sönderdelning av lösliga järnorganiska komplex. Transformationsförsök tyder på att åldring under förhållanden som motsvarar ett tempererat fuktigt klimat orsakar omvandling till goetit.

Denna åldringsprocess är mycket retarderad av organiska föreningar och andra kvarhållna av hydroxiden. Inget bevis på hematitbildning hittades efter 2 veckor vid 70 ° C.

index

  • 1 Fysikaliska och kemiska egenskaper hos järn (III) hydroxid
  • 2 Reaktivitet och faror
  • 3 användningsområden
  • 4 referenser

Fysikaliska och kemiska egenskaper hos järn (III) hydroxid

Järn (III) hydroxid är en orange eller röd fast substans när den är vattenfri och gul i sin monohydratform. 

Den vattenfria formen har en molekylvikt av 88 851 g / mol, en densitet av 4,1 g / ml och en smältpunkt av 135 ° C (National Center for Biotechnology Information, 2017).

Den monohydrerade formen har en molekylvikt av 106,8673 g / mol och en densitet mellan 3,4 och 3,9 g / ml. Vid 100 ° C förlorar det vattnet som blir vattenfri form (National Center for Biotechnology Information, 2017).

Båda föreningarna är olösliga i vatten, etanol och eter. De är lösliga i organiska och oorganiska syror och i varm saltlösning (järnhydroxidoxid, 2016).

Reaktivitet och faror

Järn (III) hydroxid klassificeras som en stabil förening. Den sönderdelas till järnoxid i närvaro av värme. Det är mycket farligt vid förtäring och i stora doser kan orsaka illamående, kräkningar, diarré och mörkare av avföringen.

Den rosa missfärgningen av urinen är en indikator på järnförgiftning. Leverskador, koma och död på grund av järnförgiftning har rapporterats.

Kontakt med ögon och hud kan orsaka irritation, inandning av damm kan orsaka irritation i luftvägarna.

Vid kontakt med ögonen ska de sköljas med mycket vatten i minst 15 minuter, ibland lyfter de övre och nedre ögonlocken.

Om föreningen kommer i kontakt med huden ska den sköljas med mycket vatten i minst 15 minuter medan man tar bort förorenade kläder och skor..

Vid inandning ska offeret avlägsnas från exponeringsplatsen och flyttas till en sval plats. Om inte andas, ska artificiell andning administreras. Om andningen är svår, ska syre administreras.

I alla fall måste läkarvård uppnås (JOHNSON MATTHEY INC, 1992).

tillämpningar

Järn (III) hydroxid används som ett pigment, som är känt som gult 42, finns i kosmetika och i tatueringsfärger. Det används också vid behandling av akvarievatten som fosfatbindemedel.

Nyligen identifierades två former av järn (III) hydroxid nanopartiklar som mycket bra adsorbenter för eliminering av bly från vattenmiljöer (Safoora Rahimia, 2015).

Det används även i byggmaterial, golv och plast och gummi.

Ferrichydroxid har flera medicinska tillämpningar. Det används som en motgift mot arsenförgiftning (Ferric Hydroxide, 2017), liksom en antianemisk.

Ett komplex av järn (III) hydroxid-polymaltos används för behandling av järnbrist. Enkla järnsalter, såsom järnsulfat, interagerar ofta med mat och andra läkemedel som minskar biotillgängligheten och toleransen.

Järn (III) -hydroxid-polymaltoskomplexet ger en löslig form av nonjoniskt järn vilket gör den till en idealisk form av oral järntillskott (Funk F, 2007).

referenser

  1. Ferric Hydroxide. (2017, 1 mars). Extraheras från drugs.com.
  2. Funk F, C. C. (2007). Interaktioner mellan järn (III) -hydroxidpolymaltoskomplex och vanliga mediciner / laboratorieundersökningar hos råtta. Arzneimittelforschung 57 (6A), 370-375.
  3. Samverkan, reaktioner och processer. (S.F.). Extraherad från chemthes.com.
  4. Järnhydroxidoxid. (2016). Extraherad från chemicalbook.com.
  5. JOHNSON MATTHEY INC. (1992, mars 2). JÄRN (III) HYDROXID. Extraherad från dehazard.com.
  6. National Center for Biotechnology Information. (2017, 25 februari). PubChem Compound Database; CID = 73964. Excerpted från PubChem.com.
  7. National Center for Biotechnology Information. (2017, 25 februari). PubChem Compound Database; CID = 91502. Utdrag från PubChem.
  8. Safoora Rahimia, R. M. (2015). Järnoxid / hydroxid (a, y-FeOOH) nanopartiklar som höga potentiella adsorbenter för borttagning av bly från förorenat vattenmedium. Journal of Industrial and Engineering Chemistry Volym 23, 25, 33-43.
  9. Santa Cruz bioteknik. (2007-2017). Järn (III) hydroxid (CAS 1310-14-1). Extraherad från scbt.
  10. Schwertmann, W. F. (1973). Naturlig "amorf" järnhydroxid. Geoderma Volym 10, Utgåva 3, 237-247.