Strontiumhydroxid (Sr (OH) 2) kemisk struktur, egenskaper och användningsområden



den strontiumhydroxid (Sr (OH) 2) är en oorganisk kemisk förening bestående av en strontiumjon (Sr) och två hydroxid (OH) joner. Denna förening erhålles genom att kombinera ett strontiumsalt med en stark bas, vilket resulterar i en förening av alkalisk natur vars kemiska formel är Sr (OH)2.

I allmänhet används natriumhydroxid (NaOH) eller kaliumhydroxid (KOH) som en stark bas för framställning av strontiumhydroxid. Å andra sidan är strontiumsaltet (eller strontiumjonen) som reagerar med den starka basen strontiumnitrat Sr (NO3)2 och processen beskrivs genom följande kemiska reaktion:

2KOH + Sr (NO3)2 → 2KNO3 + Sr (OH)2

I lösning strontiumkatjon (Sr+) bringas i kontakt med hydroxidanjonen (OH-) bildar ett basiskt jonsalt av strontium. Eftersom strontium är en jordalkalimetall, anses strontiumhydroxid vara en kaustisk alkaliförening.

index

  • 1 Erhållande
  • 2 Kemisk struktur och fysikalisk-kemiska egenskaper
    • 2.1 Strontiumhydroxid-oktahydrat
    • 2,2 strontiumhydroxidmonohydrat
    • 2.3 vattenfri strontiumhydroxid
    • 2.4 Löslighet
    • 2,5 Kemisk reaktivitet
  • 3 användningsområden
    • 3.1 Utvinning av melass och raffinering av sockerbetor
    • 3.2 Strontiumfetter
    • 3.3 Plaststabilisator
    • 3.4 Övriga tillämpningar
  • 4 referenser

erhålla

Förutom processen som tidigare förklarats kan man säga att när reaktionen har utförts, Sr (OH)2 fäller i lösningen. Därefter utsätts den för tvätt- och torkningsprocessen, vilket slutligen erhåller ett mycket fint vitt pulver.

En alternativ metod för erhållande av strontiumhydroxid är från upphettningen av strontiumkarbonat (SrCO)3) eller strontiumsulfat (SrSO)4) med ånga vid en temperatur mellan 500 ° C och 600 ° C. Den kemiska reaktionen sker som visas nedan:

SrCO3 + H2O → Sr (OH)2 + CO2

SrS + 2H2O → Sr (OH)2 + H2S

Kemisk struktur och fysikalisk-kemiska egenskaper

För närvarande är 3 former av strontiumhydroxid kända: oktahydrat, monohydrat och vattenfri.

Strontiumhydroxid-oktahydrat

Från lösningar under normala förhållanden av temperatur och tryck (25 ° C och 1 atm) fäller strontiumhydroxid i en oktahydrerad form, vars kemiska formel är Sr (OH)2∙ 8H2O.

Denna förening har en molmassa av 265,76 g / mol, en densitet av 1,90 g / cm och utfälldes som tetragonala kristaller (med rymdgruppen P4 / ncc) fyrkantig prismatisk utseende färglös.

Dessutom har strontiumhydroxidoktahydrat förmågan att absorbera atmosfärisk fuktighet, eftersom det är en lätt deliquescerande förening.

Strontiumhydroxidmonohydrat

Enligt optiska mikroskopi-studier (utförd med hjälp av tekniken för röntgendiffraktion), genom att höja temperaturen till ca 210 ° C - vid ett konstant atmosfärstryck - Sr (OH)2∙ 8H2Eller det dehydreras och transformeras till strontiumhydroxidmonohydrat (Sr (OH)2∙ H2O).

Denna form av föreningen har en molvikt av 139,65 g / mol och dess smältpunkt är -73,15 ° C (375K). På grund av sin atomkonfiguration uppvisar den lägre löslighet i vatten än vad som beskrivs i dess okta-hydrerad form.

Vattenfri strontiumhydroxid

Genom att fortsätta öka temperaturen hos systemet till ca 480 ° C fortsätter dehydreringen tills en vattenfri strontiumhydroxid erhålles.

Till skillnad från dess hydratiserade former har den en molär massa av 121,63 g / mol och en densitet av 3,625 g / cm3. Dess kokpunkt nås vid 710 ° C (1310 ° F eller 983 K), medan smältpunkten är 535 ° C (995 ° F eller 808 K).

löslighet

Oktahydratet strontiumhydroxid har en löslighet i vatten av 0,91 gram per 100 milliliter (mätt vid 0 ° C), medan dess vattenfria form till liknande förhållanden av temperatur har en löslighet av 0,41 g per 100 milliliter.

På samma sätt anses detta ämne vara olösligt i aceton och helt lösligt i syror och ammoniumklorid.

Kemisk reaktivitet

Strontiumhydroxid är icke-antändbar, kemisk reaktivitet förblir stabil vid måttliga temperaturer och tryck, och har förmåga att absorbera koldioxid från atmosfärsluft, förvandla den till strontiumkarbonat.

Dessutom är det en svår irriterande förening om den kommer i kontakt med huden, andningsorganen eller andra slemhinnor i kroppen.

tillämpningar

På grund av dess hygroskopiska egenskaper och grundläggande egenskaper används strontiumhydroxid för olika tillämpningar inom industrin:

  • Utvinning av melass och raffinering av socker från betor.
  • Plaststabilisator.
  • Smörjmedel och smörjmedel.

Utvinning av melass och raffinering av sockerbetor

I början av XXI århundradet i Tyskland började använda strontiumhydroxid för raffinering av socker från sockerbetor av processen patenterades av Carl Scheibler 1882.

Denna process består i att blanda strontiumhydroxiden och sockermassan i betor, vilket resulterar i en olöslig disackarid. Denna lösning separeras genom dekantering och när raffineringsprocessen har utförts erhålls socker som slutprodukt.

Även om denna procedur fortfarande används idag finns det andra metoder med mycket mer efterfrågan, eftersom de är billigare, som används i de allra flesta av världens sockerraffinaderier. Exempelvis Barsil-metoden, som använder bariumsilikat eller Steffen-metoden med användning av Cal som ett extraktionsmedel.

Strontiumfetter

De är smörjfetter som innehåller strontiumhydroxid. Dessa kan hålla fast vid ytor med metalliska egenskaper, är resistenta mot vatten och klarar plötsliga temperaturförändringar.

På grund av deras goda fysikaliska och kemiska stabilitet används dessa fetter som industriella smörjmedel.

Plaststabilisator

Den stora delen av plast när den utsätts för klimatfaktorer som sol, regn och atmosfäriskt syre, ändrar deras egenskaper och nedbrytning.

Av stor vattenbeständighet, är strontiumhydroxid sätts till dessa polymerer -under fusion- fas som verkar som en stabilisator vid framställning av plastprodukter för att förlänga deras livslängd.

Andra tillämpningar

  • I färgindustrin används den som en väsentlig tillsats för att påskynda torkningen i kommersiella och industriella färger.
  • Strontiumsalter eller strontiumjoner erhålls från strontiumhydroxid och används som råmaterial för framställning av pyrotekniska artiklar.

referenser

  1. Wikipedia. (N.D.). Strontiumhydroxid. Hämtad från en.wikipedia.org
  2. PubChem. (N.D.). Strontiumhydroxid. Hämtad från pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
  3. Lambert, I. och Clever, H. L. (2013). Alkaliska jordhydroxider i vatten och vattenhaltiga lösningar. Hämtad från books.google.co.ve
  4. Krebs, R.E. (2006). Historien och användningen av vår jordens kemiska element: En referensguide. Hämtad från books.google.co.ve
  5. Honeywell. (N.D.). Strontiumhydroxid-oktahydrat. Återställd från honeywell.com