Egenskaper för aluminiumhydrid, egenskaper och huvudanvändningar



den aluminiumhydrid är en metallhydridförening vars formel är AlH3. Den bildas av en aluminiumatom, av grupp IIIA; och tre väteatomer, från grupp IA.

Resultatet är ett mycket reaktivt vitt pulver som kombinerar med andra metaller för att bilda material med hög vätehalt.

Några exempel på aluminiumhydrid är följande:

- LiAlH4 (litiumaluminiumhydrid)

- NaAlH4 (aluminiumhydrid och natrium)

- Li3AlH6 (litiumtetrahydridoaluminat)

- Na2AlH6

- Mg (AH4) 2

- Ca (AlH4) 2

Huvudegenskaper

Aluminiumhydrid framträder som ett vitt pulver. Dess fasta struktur kristalliseras på en sexkantig väg.

Det är högt giftigt eftersom det kan generera påverkan vid andning eller konsumtion, och det kan orsaka irritationer i huden när det finns kontakt.

Dessutom är det ett brandfarligt och reaktivt material som antänds spontant med luft.

Rekommendationer vid kontakt

Rekommendationerna vid kontakt av olika organisationer som OSHA eller ACGIH är följande:

Vid kontakt med ögonen

Skölj rikligt med kallt vatten i tio till femton minuter, se till att ögonlocken också rengörs. Se en läkare.

Vid kontakt med huden

Avlägsna förorenade kläder och tvätta med mycket tvål och vatten.

inhalation

Lämna utställningsplatsen och flytta genast till en plats för läkarvård för att få professionell hjälp.

egenskaper

- Det har stor kapacitet att lagra väteatomer.

- Det förekommer i ett temperaturområde av 150 och 1500 ° K.

- Dess värmekapacitet (Cp) vid 150 ° K är 32.482 J / molK.

- Dess värmekapacitet (Cp) vid 1500 ° K är 69,53 J / molK.

- Dess molekylvikt är 30,0054 g / mol.

- Det är ett reduktionsmedel av naturen.

- Det är mycket reaktivt.

- De metallföreningar som den bildar bindningar tenderar att lagra mer väteatomer. Till exempel är litiumaluminiumhydrid (Li3AlH6) en mycket bra väteförvaring på grund av bindningarnas valens och eftersom den har sex väteatomer.

tillämpningar

Aluminiumhydrid har lockat uppmärksamheten hos det vetenskapliga samfundet eftersom det är en agent som bildar väteförvaring vid låga temperaturer i bränsleceller.

Det används också som ett explosivt medel i fyrverkerier och används i raketbränsle.

Dessutom används den som ett reaktivt material i kemisk industri för olika produkter.

referenser

  1. Li, L., Cheng, X., Niu, F., Li, J., & Zhao, X. (2014). Pyrolys karakteristisk för AlH3 / GAP-systemet. Hanneng Cailiao / Chinese Journal of Energetic Materials, 22 (6), 762-766. doi: 10.11943 / j.issn.1006-9941.2014.06.010
  2. Graetz, J., & Reilly, J. (2005). Sönderdelningskinetik av AlH3-polymorferna. Journal of Physical Chemistry b, 109 (47), 22181-22185. doi: 10,1021 / jp0546960
  3. Bogdanović, B., Eberle, U., Felderhoff, M., & Schüth, F. (2007). Komplexa aluminiumhydrider. Scripta Materialia, 56 (10), 813-816. doi: 10.1016 / j.scriptamat.2007.01.004
  4. Lopinti, K. (2005). Aluminiumhydrid. Synlett, (14), 2265-2266. doi: 10,1055 / s-2005-872265
  5. Felderhoff, M. (2012). Funktionella material för väteförvaring. () doi: 10,1533 / 9780857096371.2.217
  6. Bismuth, A., Thomas, S. P., & Cowley, M.J. (2016). Aluminiumhydrid katalyserade hydroborering av alkyner. Angewandte Chemie International Edition, 55 (49), 15356-15359. doi: 10.1002 / anie.201609690
  7. Cao, Z., Ouyang, L., Wang, H., Liu, J., Felderhoff, M., & Zhu, M. (2017). Reversibel väteförvaring i yttriumaluminiumhydrid. Journal of Materials Chemistry a, 5 (13), 6042-6046. doi: 10,1039 / c6ta10928d
  8. Yang, Z., Zhong, M., Ma, X., De, S., Anusha, C., Parameswaran, P., & Roesky, H.W. (2015). En aluminiumhydrid som fungerar som en övergångsmetallkatalysator. Angewandte Chemie, 127 (35), 10363. doi: 10,1002 / ange.201503304