Länk Sigma Hur det är formulerat, egenskaper och exempel



den sigma länk (representerad som a) är en kovalent typanslutning, vilken kännetecknas av delningen av två elektroner som uppträder mellan ett par atomer för att bilda denna bindning. Dessutom är detta en enkel bindningsklass, där båda atomerna är vidhäftade av två elektroner som bildar en enda union.

När två eller flera atomer kombineras för att ge upphov till nya molekylära föreningar, de är sammanfogade med hjälp av två typer av obligationer: jonisk och kovalent, vars struktur beror på hur elektroner mellan atomer som är involverade i denna koppling är delade.

Anslutningen alstras av elektroner sker på grund av överlappningen av orbitaler som hör till varje atom (vid dess ändar), vilket innebär orbitals utrymmen där är mer sannolikt att lokalisera elektron i atomen och definieras av elektronisk densitet.

index

  • 1 Hur bildas det?
    • 1.1 Formation av sigmabindningar i olika kemiska arter
  • 2 egenskaper
  • 3 exempel
  • 4 referenser

Hur bildas det?

Typiskt är det känt att enkelbindningen mellan två atomer är ekvivalent med en enda sigma-typlänk.

På samma sätt härstammar dessa länkar på grund av överlappningen eller överlappningen på ett frontalt sätt som inträffar mellan ändarna av atomomgångarna i två olika atomer.

Dessa atomer som överlappar orbitalerna måste vara i positioner intill varandra, så att de enskilda elektronerna som tillhör varje atomomgång kan skapa en effektiv fackförening och därigenom bilda bindningen.

Från detta uppkommer det faktum att elektronisk distribution manifesterar eller lokalisering av elektrontäthet från varje överlagring har en cylindrisk symmetri kring axeln, som uppträder mellan de två atomslag länkade.

I detta fall kan orbitalen kallad sigma uttryckas lättare i termer av intramolekylära bindningar som bildas inom de diatomiska molekylerna, och noterar att det också finns flera typer av sigmabindningar.

De vanligast observerade sigmabindningstyperna är: dz2+dz2, s + pz, pz+pz och s + s; där prenumerationen z representerar axeln som bildas av den bildade bindningen och varje bokstav (s, p och d) motsvarar en orbital.

Bildning av sigmabindningar i olika kemiska arter

När vi talar om molekylära orbitaler hänvisar vi till de regioner som ackumulerar den högsta elektrondensiteten när en bindning av denna typ bildas mellan olika molekyler, erhållen genom kombinationen av atoma orbitaler.

Ur kvantmekanikens synvinkel har studier visat att molekylära orbitaler som uppvisar symmetriskt lika beteende faktiskt kombineras i blandningar (hybridiseringar).

Transcendensen av denna kombination av orbitaler är emellertid intimt relaterad till de relativa energierna som manifesteras av molekylära orbitaler som är symmetriskt lika.

I fallet med organiska molekyler, cykliska species bildas av en eller flera ringstrukturer, ofta genom att ett stort antal länkar i samband med typ sigma typ korsningar pi (flera länkar) bildas observeras ofta.

I själva verket är det möjligt att använda enkla matematiska beräkningar, det är möjligt att bestämma antalet sigmabindningar närvarande i en molekylär art.

Det finns också fall av koordinationsföreningar (med övergångsmetaller) som kombinerar flera bindningar med olika typer av bindande interaktioner, liksom molekyler som består av olika typer av atomer (polyatomiska).

särdrag

Sigma-bindningarna har unika egenskaper som tydligt skiljer dem från andra typer av kovalent bindning (pi-bindning), bland annat är det faktum att denna typ av bindning är den starkaste bland kemiska bindningar av kovalent klass..

Detta beror på att överlappningen mellan orbitalerna sker direkt, koaxiellt (eller linjärt) och frontalt; det vill säga en maximal överlappning mellan orbitalerna erhålls.

Dessutom är den elektroniska fördelningen i dessa fackföreningar koncentrerad huvudsakligen mellan kärnorna i de atomarter som kombineras.

Denna överlappning av orbitaler sigma sker i tre möjliga sätt: mellan ett par av rena orbitaler (s-s), mellan ett rent orbital och en hybridtyp (s-sp) eller mellan ett par av hybrid-typ orbitaler (sp3- sp3).

Hybridiseringen sker tack vare blandningen av orbitaler av atomärt ursprung i olika klasser, vilket visar att den resulterande hybridomgången beror på mängden av var och en av de rena start-orbitalerna (till exempel sp3 = en ren orbital s + tre rena p-typ orbitaler).

Förutom detta kan sigma-länken existera oberoende, såväl som att tillåta rotationsrörelsen fritt mellan ett par atomer.

exempel

Eftersom den kovalenta bindningen är den vanligaste typen av förening mellan atomer finns sigmabindningen i en stor mängd kemiska arter, vilket kan ses nedan.

I diatomiska gasmolekyler - såsom väte (H2), syre (O2) och kväve (N2) - olika typer av bindningar kan presenteras beroende på hybridisering av atomer.

När det gäller väte finns ett enda sigma-bindning som sammanbinder båda atomerna (H-H), eftersom varje atom bidrar med sin enda elektron.

Å andra sidan är i molekylärt syre båda atomer bundna med en dubbelbindning (O = O) - det vill säga en sigma-bindning - och en pi, som lämnar varje atom med tre par återstående elektroner ihopkopplade.

I stället har varje kväveatom fem elektroner vid sin yttersta energinivå (valensskal), så att de förenas med en trippelbindning (N≡N), vilket innebär närvaron av ett sigmabindning och två pi-bindningar och en par elektroner parade i varje atom.

På liknande sätt förekommer det i föreningar av cyklisk typ med enkla eller multipla bindningar och i alla typer av molekyler vars struktur utgöres av kovalenta bindningar..

referenser

  1. Wikipedia. (N.D.). Sigma-bindning. Hämtad från en.wikipedia.org
  2. Chang, R. (2007). Kemi, nionde upplagan. Mexiko: McGraw-Hill.
  3. ThoughtCo. (N.D.). Sigma Bond Chemistry Definition. Hämtad från thoughtco.com
  4. Britannica, E. (s.f.). Sigma-bindning. Hämtad från britannica.com
  5. LibreTexts. (N.D.). Sigma och Pi Obligationer. Hämtad från chem.libretexts.org
  6. Srivastava, A. K. (2008). Organisk kemi gjort enkel. Hämtad från books.google.co.ve