Kaliumdikromat-formel, egenskaper, risker och användningar

den kaliumdikromat är en oorganisk förening med formel K2Cr2O7 som karaktäriseras för att vara ett kraftfullt oxidationsmedel. Det är en jonisk förening med två kaliumjoner (K ​​+) och dikromat negativt laddad jon (Cr2O7-), i vilket två atomer sexvärt krom (oxidationstillståndet 6) är fästa till tre syreatomer och atom syrebro (kaliumdikromat-formel, SF).

I Förenta staterna framställs vanligtvis genom reaktion av kaliumklorid på natriumdikromat enligt ekvationen: 2KCl + Na₂cr₂O₇ → K₂cr₂O₇ + 2NaCl.

I Tyskland erhålls det från kaliumkromat som framställs genom rostning av krommalmen med kaliumhydroxid (O'Neil, 2013).

Kaliumdikromat uppträder naturligt i mineralform, såsom lopezit, ett mycket sällsynt mineral. Föreningen är giftig och mycket cancerframkallande.

index

• 1 Fysikaliska och kemiska egenskaper
• 2 Reaktivitet och faror
• 3 Hantering och lagring
• 4 användningsområden
• 5 referenser

Fysikaliska och kemiska egenskaper

Kaliumdikromat är orange eller röda tricliniska kristaller som saknar lukt och med en metallisk smak (National Center for Biotechnology Information, 2017). Dess utseende visas i figur 3.

Föreningen har en molekylvikt av 294,185 g / mol, en densitet av 2,676 g / ml, en smältpunkt av 398 ° C och kokpunkten för 500 ° C, vilket sönderdelas (Royal Society of Chemistry, 2015).

Kaliumdikromat är mycket lösligt i vatten, kan lösa upp 45 mg / l vid 25 ° C. I vattenhaltig lösning joniseras det lätt i vatten för att producera kromatjoner (CrO₄^2-) och dikromat (Cr₂O₇^2-) i balans. Det är ett måttligt oxidationsmedel som används allmänt i organisk kemi.

Vid upphettning sönderdelas det för att ge kaliumkromat (K₂CrO₄) och kromanhydrid (CrO)₃) med syreutvecklingen enligt ekvationen:

4k₂cr₂O₇ → 4K₂CrO₄ + 2ch₂O3 + 3O₂

Reagerar reversibelt med baser som kaliumkarbonat (K₂CO₃) för att ge en gul lösning av kromatsalter:

K₂cr₂O₇ + K₂CO3 → 2K₂CrO₄ + CO₂

Reagerar med kalla och utspädda syror för att ge kromanhydrid och med koncentrerade syror, ger kromat- och syre-salter.

Kalium- eller natriumdikromat reagerar explosivt med hydrazin. En droppe vattenfri hydroxylamin på pulveriserat kaliumdikromat ger en våldsam explosion (POTASSIUM BICHROMATE, 2016).

Reaktivitet och faror

Oxiderande medel, såsom kromat och kaliumdikromat, kan reagera med reduktionsmedel för att generera värme och produkter som kan vara gasformiga (orsakar trycksättning av slutna behållare).

Produkterna kan vara kapabla till ytterligare reaktioner (som förbränning i luften). Den kemiska reduktionen av materialen i denna grupp kan vara snabb eller till och med explosiv men kräver ofta initiering (värme, gnista, katalysator, tillsats av ett lösningsmedel).

Som en förening av sexvärt krom är kaliumdikromat cancerframkallande och högt giftigt. Det är också mycket frätande och vid kontakt med hud och / eller ögon kan det orsaka allvarlig irritation och brännande känsla, och även leda till blindhet.

Det är också känt att påverka reproduktiv hälsa och fungerar som ett mutagent medel (påverkar genetiskt material och skadar ofödda barn) (POTASSIUM DICHROMATE, 2016).

Cr (VI) klassificeras som ett känt humant karcinogen genom inhalationsvägen för exponering. Resultaten av yrkeshygieniska epidemiologiska studier av arbetare utsatta för krom är konsekventa bland forskare och studiepopulationer.

Dos-respons-relationer har upprättats för exponering för krom och lungcancer. Arbetare utsatta för krom utsätts för både Cr (III) och Cr (VI) föreningar.

Karcinogenesen av hexavalent krom kan härledas från bildningen av mutagena oxidativa DNA-lesioner efter intracellulär reduktion till den trivalenta formen. Cr (VI) passerar lätt genom cellmembran och reduceras snabbt intracellulärt för att generera reaktiva mellanprodukter av Cr (V) och Cr (IV) och reaktiva syrearter. Under reduktionen av Cr (VI) bildas flera potentiellt mutagena DNA-lesioner.

Vid kontakt med ögonen ska kontaktlinserna kontrolleras och tas bort. Sedan är det nödvändigt att tvätta ögonen omedelbart med mycket vatten i minst 15 minuter med kallt vatten.

Vid kontakt med huden, skölj omedelbart med mycket vatten i minst 15 minuter vid avlägsnande av förorenade kläder och skor. Täck irriterad hud med en mjukgörare och tvätta kläder och skor innan du använder dem igen. Om kontakten är svår, tvätta med en desinfektionsmedel och täcka huden förorenad med en antibakteriell kräm

Vid inandning ska offeret flyttas till en sval plats. Om du inte andas får du artificiell andning. Om andningen är svår, ge syre.

Om förbandet sväljs, bör kräkningar inte induceras såvida inte medicinsk personal riktar sig. Lossa täta kläder som t-shirt, bälte eller slips.

I alla fall måste läkarvård genast uppnås (Material Säkerhetsdatablad Kaliumdikromat, 2013).

Föreningen är skadlig för miljön. Det är farligt för vattenlevande liv i höga koncentrationer. Krom uppträder troligen som den olösliga oxid (Cr III) (Cr2O3.nH2O) på golvet, eftersom det förväntas att det organiska materialet i jorden för att minska eventuell lösligt kromat olöslig kromoxid (Cr2O3).

Krom i jorden kan transporteras till atmosfären genom att bilda aerosoler. Krom transporteras också från marken genom avrinning och vattenläckning. Det mesta av krom i ytvatten kan förekomma i partiklar som sediment.

En del av krom i partiklar skulle förbli som materia i suspension och i slutändan skulle deponeras i sedimenten. Krom förekommer generellt som (CrIII) i jorden och kännetecknas av sin brist på rörlighet, utom i fall där Cr (VI) är inblandad. Krom (VI) av naturligt ursprung finns sällan.

Hantering och lagring

-Kaliumdikromat bör hanteras med försiktighet och undviker kontakt om möjligt.

-Förvara behållaren på ett torrt ställe borta från värme och antändningskällor.

-Förvaras i närheten av brännbara material Andas inte in i damm.

-Vatten bör inte tillsättas till denna produkt om ventilation inte är tillräcklig, bör lämplig andningsutrustning användas.

-Om du har symtom på förgiftning, sök läkare och visa etiketten till medicinsk personal om möjligt..

-Undvik kontakt med hud och ögon. Förvaras borta från inkompatibla som reduktionsmedel, brännbara material, organiska material.

-Oxiderande material ska förvaras i ett separat säkerhetsskåp eller förvaringsutrymme (National Institute for Occupational Safety and Health, 2014).

tillämpningar

Kaliumdikromat används för att:

-Förbered starka rengöringslösningar.

-Förbered olika produkter som vaxer, färger, lim etc..

-Den används i pyrotekniska utställningar med volfram och järn.

-Det används vanligtvis i laboratoriet som ett analytiskt reagens, olika reaktioner utförs med kaliumdikromat, bland annat koncentrationen av etanol genom omvänd titrering, bland annat bestämning av silver och svaveldioxid..

-Kaliumdikromat används också i industrin. Till exempel använder byggindustrin denna kemikalie i cementprodukter för att förbättra densitet och textur.

-Vissa skogar kan ändra sitt utseende eller färg i närvaro av kaliumdikromat. Detta är särskilt användbart när du vill ha trägolv eller möbler i mahogny för att visa upp sina rika bruna färger.

-Andra användningar av kaliumdikromat inkluderar skinnsolering för skodon, som ett oxidationsmedel vid fotografisk tryckning och vid glasrengöring eller gravering av glasmaterial (Reid, S.F.).

-Föreningen kan användas för produktion av kromalun, kromoxidgrönt, krom gula pigment, svetselektroder, tryckfärger och färgämnen som används för färgning medel emalj och betningsmedel

-Emaljindustrin applicerar den för att blanda med feldsparpulver och kvartsand för att kalcera emaljpulver som ett grönt färgämne. Det kan användas för modulering, spelar rollen av oxidation och effekten av fukt.

-Den kan användas som mordanter för färgämnen, färgämne och tryckning. Det används också som ett oxidationsmedel för syntetisk parfym. Det används vanligtvis för att svetsa elektroder, tryckfärger och metallpassivering. Föreningen används också som ett råmaterial för oxidanter för organisk syntes och katalysatorer, såväl som läkemedel.

-Den används också för tillverkning av kemikalier, krom betningsmedel, bläck, glas, kryddor, pigment, keramik, lack, sprängämnen, läkemedel, etc..

-Det kan användas som oxidant, för tillverkning av kromkalium och för tillverkning av kemiska reagenser

-Det kan användas som referensreagens, redoxreagens, kromatografisk analysreagens och oxidant, såväl som används i organisk syntes (kaliumdikromat, 2016).

referenser

1. Säkerhetsdatablad Kaliumdikromat. (2013, 21 maj). Återställd från sciencelab.com.
2. National Center for Biotechnology Information. (2017, 11 mars). PubChem Compound Database; CID = 24502. Hämtad från PubChem.
3. National Institute for Occupational Safety and Health. (2014, juli 1). POTASSIUM DICHROMATE. 
4. O'Neil, M. (2013). Merck Index - En Encyclopedia of Chemicals, Drugs, and Biologicals. Cambridge: Royal Society of Chemistry.
5. POTASSIUM BICHROMATE. (2016). Hämtat från cameochemicals.
6. kaliumdikromat. (2016). Hämtad från chemicalbook.
7. POTASSIUM DICHROMATE. (2016, 25 oktober). Hämtad från toxnet.
8. Kaliumdikromat-formel. (S.F.). Återställd från softschools.com.
9. Reid, D. (S.F.). Kaliumdikromat: Definition, formel och användningsområden. Hämtad från study.com.
10. Royal Society of Chemistry. (2015). kaliumdikromat. Hämtad från chemspider.com.