Vad är delarna av en kemisk ekvation?



Det finns i princip tre huvuddelar i en kemisk ekvation: reaktanterna, produkterna och pilen som anger riktningen för den kemiska reaktionen.

Kemiska förändringar är förknippade med förändringen i kemiska sammansättningen av kemiska ämnen.

Tvärtom är fysiska förändringar endast inblandade i förändringen i fysikaliska egenskaper, men substansens kemiska sammansättning förblir densamma.

När isen smälter blir den till exempel ett flytande tillstånd, men den kemiska kompositionen förblir densamma före och efter smältningen, vilken är H2O. Alla interconversioner av materiellets fysiska tillstånd är exempel på fysiska förändringar.

Fysiska förändringar är vanligtvis reversibla. Kemiska förändringar förändrar kemisk sammansättning och leder till bildandet av nya kemiska ämnen som är kända som produkter.

De kemiska och fysiska egenskaperna hos produkterna skiljer sig från de reaktiva. Förbränning eller förbränning av kolväten bildar till exempel koldioxid och vatten med stor energi. Det förändrar helt kemisk sammansättning och egenskaper hos metan.

Huvuddelen av en kemisk ekvation

De kemiska ekvationerna skiljer sig från de matematiska ekvationerna eftersom de två delarna av en kemisk reaktion representerar "före" och "efter" av en reaktion.

I matematiska ekvationer skiljer ett lika tecken (=) de två delarna av ekvationen. Lika tecken används inte i kemiska ekvationer.

I stället används en pil för att skilja ekvationens "två sidor" och pekar i riktning mot att en kemisk reaktion kommer att fortsätta (Shonberg, S.F.).

Varje kemisk förändring eller kemisk reaktion kan representeras med hjälp av ekvationer, de skrivs med hjälp av molekylformeln för reagenser och produkter.

Vi kommer att diskutera olika typer av kemiska ekvationer med flera exempel. Försök att relatera dessa exempel till ditt dagliga liv (Carpi, 2003).

Vi sa i början av artikeln att det finns tre huvuddelar i en kemisk ekvation:

  • reaktanterna
  • produkterna
  • pilen som anger den kemiska reaktionens riktning.

Reaktanterna är de element eller föreningar som placeras på vänster sida av pilen, produkterna är de som är placerade till höger.

2H2 + O2-> 2H2O

Ovanstående är ett exempel på en kemisk ekvation. Den markerade i rött är de reaktanter, som markeras i blått är de produkter, ger pilen riktningen av reaktionen är i svart och symbolen + används för att separera element eller föreningar som reagerar i en reaktion.

Notera de två siffrorna 2 grön. Dessa nummer kallas koefficienter. Koefficienterna används för att balansera de kemiska ekvationerna (Petras, S.F.).

Ibland reagerar produkterna av en kemisk reaktion med varandra för att producera reaktanterna igen.

I detta fall sägs att reaktionen är reversibel och att den är i jämvikt när hastigheten för bildning av produkterna är lika med reaktanternas.

Vanligtvis skrivs symboler ovanför pilen för att beteckna de betingelser i vilka kemisk reaktion uppstår.

Till exempel om det finns en symbol Δ ovanför pilen, betyder det att reaktionen värmdes.

Om det finns ett element eller en kemisk förening, såsom Pt, betyder det att den användes som en katalysator. Om det är skrivet H2Eller antyder att reaktionen är i vattenhaltigt medium (Swords, S.F.).

Det finns också en symbol som anger reaktanternas och produkternas tillstånd. Om en (s), (l), (g) eller (aq) placeras på vänster sida av reaktanterna eller produkterna, betyder detta att de är i fast, flytande, gasformig eller vattenhaltig lösning.

Hur man skriver en kemisk ekvation

Stegen som följdes för att skriva en kemisk ekvation är:

- Reagens och reaktionsprodukter identifieras och annoteras.

- Formeln eller symbolerna för reagenserna är skrivna på vänster sida med ett '+' tecken mellan dem.

- Formeln eller symbolerna för produkterna är skrivna på höger sida med ett "+" tecken mellan dem.

- De två sidorna (reagens och produkter) separeras med en pil (→) som pekar mot produkterna.

- Antalet atomer av varje element räknas på båda sidor. Om de är lika, kallas det en balanserad kemisk ekvation. Om de inte är lika, är jämviktsekvationen utförs genom justering av koefficienterna före symboler och formel reaktanter och produkter i enlighet med lagen om bevarande av massa.

I kvalitativa termer överför en kemisk ekvation namnen på de olika reagenserna och produkterna.

I kvantitativa termer, representerar det relativa antalet atomer och molekyler (Reaktiva och produkt arter) som deltar i reaktionen, det relativa antalet mol av reagens och produkter, de relativa massorna av reaktanter och produkter och de relativa volymerna av reagens och gasformiga produkter.

Således ger den kemiska ekvationen oss det kvantitativa förhållandet mellan reaktanterna och produkterna eller stökiometrin för reaktionen (TutorVista.com, S.F.).

Exempel på hur man skriver och balanserar en kemisk ekvation

Skriv och balansera kemiska ekvationen för varje given kemisk reaktion.

1- Vätgas och klor reagerar för att bilda HCl.

2- Etan, C2H6, reagerar med syre för att producera koldioxid och vatten.

lösning

1- Låt oss börja med att helt enkelt skriva en kemisk ekvation i form av ämnesformlerna, kom ihåg att både elementärt väte och klor är diatomiska:

H2 + cl2 → HCl

Det finns två väteatomer och två kloratomer i reaktanterna och en för varje atom i produkten. Vi kan fixa detta genom att inkludera koefficienten 2 på produktsidan:

H2 + cl2 → 2HCl

Nu finns det två väteatomer och två kloratomer på båda sidor av kemiska ekvationen, så det är balanserat.

2- Börja skriva kemiska ekvationen när det gäller ämnena:

C2H6 + O2 → CO2 + H2O

Vi har två kolatomer till vänster, så vi behöver två molekyler koldioxid på sidan av produkten, så att varje sida har två kolatomer. Det elementet är balanserat.

Vi har sex väteatomer i reaktanterna, så vi behöver sex väteatomer i produkterna. Vi kan uppnå detta genom att ha tre vattenmolekyler:

C2H6 + O2 → 2CO2 + 3H2O

Nu har vi sju syreatomer i produkterna (fyra av CO2 och tre av H2O). Det betyder att vi behöver sju syreatomer i reagenserna.

Men eftersom syre är en diatomisk molekyl, kan vi bara få ett jämnt antal syreatom åt gången. Vi kan uppnå detta genom att multiplicera de andra koefficienterna med 2:

2C2H6 + O2 → 4CO2 + 6H2O

Genom att multiplicera allt annat med 2, balanserar vi inte de andra elementen, och nu får vi ett jämnt antal syreatomer i produkt-14. Vi kan få 14 syreatomer på den reaktiva sidan genom att ha 7 syremolekyler

2C2H6 + 7O2 → 4CO2 + 6H2O

Som en check räknas allt för att bestämma att varje sida har samma antal atomer av varje element. Denna kemiska ekvation är nu balanserad (The Chemical Equation, S.F.).

referenser

  1. Carpi, A. (2003). Kemiska ekvationer. Hämtad från visionlearning.com.
  2. Pastore, R. (2013, 8 januari). Kemiska ekvationen, dess delar, etiketter och statliga symboler. Hämtad från learningchemistryeasily.blogspot.com.
  3. Petras, T. (S.F.). Kemiska ekvationer. Återställd från sartep.com.
  4. Shonberg, C. (S.F.). Vad är en kemisk ekvation? - Definition och exempel. Hämtad från study.com.
  5. Svärd, M. (S.F.). Vad är delarna för kemisk ekvation? Hämtad från tes.com.
  6. Symboler i kemiska ekvationer. (S.F.). Hämtad från harpercollege.edu.
  7. Den kemiska ekvationen. (S.F.). Återställd från saylordotorg.github.io.
  8. com. (S.F.). Kemiska ekvationer. Återställd från chemistry.tutorvista.com.