Kromklorid (CrCl3) struktur, egenskaper, användningar och risker



den Kromklorid (CrCl3) är ett oorganiskt salt sammansatt av Cr-katjoner3+ och Cl anjoner- i ett förhållande 1: 3; det vill säga för varje Cr3+ Det finns tre Cl-. Som kommer att ses senare är deras interaktioner inte joniska. Detta salt kan presenteras i två former: vattenfritt och hexahydrerat.

Den vattenfria formen karakteriseras av en rödviolett färgning; medan hexahydratet, CrCl3.6H2Eller det är mörkt grönt. Införlivandet av vattenmolekyler modifierar de fysikaliska egenskaperna hos nämnda kristaller; som dess kokande och smältpunkter, densiteter etc..

Krom (III) klorid (enligt lagernomenklaturen) sönderdelas vid höga temperaturer, omvandlas till krom (II) klorid, CrCl2. Det är frätande för metaller, även om det används vid förkromning: en process i vilken metaller är belagda med ett tunt skikt av krom.

Cr3+, från dess respektive klorid, har använts vid behandling av diabetes, särskilt hos patienter med total parenteral näring (TPN), som inte intager den mängd krom som krävs. Resultaten är emellertid mycket bättre (och mer tillförlitliga) om de levereras som picolinat.

index

  • 1 kromkloridstruktur
    • 1.1 Kristallager vattenfri
  • 2 egenskaper
    • 2.1 namn
    • 2.2 Kemisk formel
    • 2,3 Molekylvikt
    • 2.4 Fysisk beskrivning
    • 2,5 smältpunkt
    • 2,6 kokpunkt
    • 2,7 Löslighet i vatten
    • 2,8 Löslighet i organiska lösningsmedel
    • 2,9 Densitet
    • 2,10 Förvaringstemperatur
    • 2,1 Nedbrytning
    • 2.12 Korrosion
    • 2.13 Reaktioner
    • 2,14 pH
  • 3 sammanfattning
  • 4 användningsområden
    • 4.1 Industriell
    • 4.2 Terapeutiska medel
  • 5 risker
  • 6 referenser

Struktur av kromklorid

CrCl3 Trots att de är ett salt är naturen av deras interaktioner inte rent joniska; ha en viss kovalent karaktär, produkt av samordningen mellan Cr3+ och Cl-, vilket ger upphov till en deformerad oktaedron (övre bilden). Kromen ligger i centrum av oktaedronen och klorerna i dess hörn.

CrCl-oktaedronen6 kan vid första anblicken motsäga CrCl-formeln3; Denna fullständiga oktaedron definierar emellertid inte kristallens enhetscell, utan en kub (också deformerad), vilken skär gröna sfärer eller kloranjoner i halva.

Kristall vattenfria lager

Sålunda upprätthåller den enhetliga cellen med denna oktaedron fortfarande förhållandet 1: 3. Genom att reproducera deformerade kuberna i utrymmet erhålles CrCl-kristallen3, som representeras i toppbilden med en tredimensionell fyllningsmodell och en modell av sfärer och stänger.

Detta kristallina skikt är en av de många som utgör de violett-röda och skaliga kristallerna av CrCl3 (förväxla inte kristallens färg, sant, med den av de gröna sfärerna).

Såsom ses, Cl anjoner- De upptar ytan, så deras negativa laddningar avstöter de andra kristallina skikten. Följaktligen blir kristallerna skumliga och bräckliga; men ljus, på grund av krom.

Om dessa samma lager visualiseras från ett sidoperspektiv kommer förvrängd tetrahedra att observeras i stället för oktaedra:

Här är förståelsen för varför lagren avstör varandra när Cl anionerna förenas görs ännu enklare.- av dess ytor.

egenskaper

namn

-Kromklorid (III)

-Krontriklorid (III)

-Kromklorid (III) vattenfri.

Kemisk formel

-CrCl3 (Vattenfritt).

-CrCl3.6H2O (hexahydrat).

Molekylvikt

-158,36 g / mol (vattenfri).

-266,43 g / mol (hexahydrat).

Fysisk beskrivning

-Fasta och violett-röda kristaller (vattenfri).

-Mörkgrönt kristallint pulver (hexahydrat, lägre bild). I detta hydrat kan man se som vatten hämmar ljusstyrkan, metallisk karaktäristika för krom.

Smältpunkt

-1,152 ° C (2,106 ° F, 1,425 K) (vattenfri)

-83 ° C (hexahydrat).

Kokpunkt

1300 ºC (2,370 ºF, 1 570) (vattenfri).

Löslighet i vatten

-Lättlöslig (vattenfri).

-585 g / 1 (hexahydrat).

Den övre bilden visar en serie provrör fyllda med en vattenhaltig lösning av CrCl3. Observera att ju mer koncentrerad det är desto intensivare är komplexets färg [Cr (OH2)6]3+, ansvarig för den gröna färgen.

Löslighet i organiska lösningsmedel

Lösligt i etanol, men olösligt i eter (vattenfri).

densitet

-2,87 gr / cm3 (Vattenfritt).

-2,76 g / cm3 (Hexahydrat).

Förvaringstemperatur

< 30 ºC.

sönderdelning

Vid uppvärmning till sönderdelning avger krom (III) klorid giftiga rök av klorinnehållande föreningar. Dessa föreningar frisätts också när krom (III) klorid kommer i kontakt med starka syror.

korrosion

Det är mycket frätande och kan attackera vissa stål.

reaktioner

Det är oförenligt med starka oxidanter. Det reagerar också starkt med litium och kväve.

När den upphettas i närvaro av väte, reduceras den till krom (II) klorid, med bildning av väteklorid.

2 CrCl3    +    H2   => 2 CrCl2     +              2 HCl

pH

I en vattenlösning och med en koncentration av 0,2 M: 2,4.

syntes

Krom (III) kloridhexahydrat framställs genom reaktion av kromhydroxiden med saltsyra och vatten.

Cr (OH)3   +    3 HCl + 3H2O => CrCl3.6H2O

Sedan, för att erhålla det vattenfria saltet, uppvärmes CrCl3.6H2Eller i närvaro av tionylklorid, SOCl2, saltsyra och värme:

[Cr (H2O)6] Cl3 + 6SOCl2 + A → CrCl3 + 12 HCl + 6SO2

Alternativt kan CrCl3 erhålles genom att klorgas överföres över en blandning av kromoxid och kol.

cr2O3   +    3 C + Cl2 => 2 CrCl3   +    3 CO

Slutligen är den mest använda metoden att värma dess oxid med ett halogeneringsmedel, såsom koltetraklorid:

cr2O3 + 3CCl4 + A → 2CrCl3 + 3COCl2

tillämpningar

industriell

Kromklorid ingriper vid in situ beredning av krom (II) klorid; reagens som ingriper i reduktionen av alkylhalogenider, och vid syntesen av (E) -alkenylhalogenider.

-Den används i förkromningstekniken. Detta består i att deponera, genom elektroplätering, ett tunt skikt av krom på föremål av metall eller annat material med dekorativt syfte, vilket ökar motståndet mot korrosion och även ythårdheten.

-Den används som en textilmord som tjänar som en länk mellan färgämnet och tygerna som ska färgas. Dessutom används den som katalysator för produktion av olefiner och vattentätningsmedel.

terapeutisk

Användningen av USP-kromkloridtillskott rekommenderas till patienter som endast får intravenösa lösningar, administrerade för total parenteral näring (TPN). Därför, endast när dessa patienter inte får alla sina näringsbehov.

Krom (III) är en del av glukostoleransfaktorn, en aktivator av de reaktioner som insulin främjar. Det anses att krom (III) aktiverar metabolismen av glukos, proteiner och lipider, vilket underlättar insulins verkan hos människor och djur.

Krom förekommer i många livsmedel. Men koncentrationen överstiger inte 2 per portion, broccoli är maten med det största bidraget (11 μg). Dessutom är tarmabsorptionen av krom låg, med ett värde av 0,4 till 2,5% av den mängd som intagits.

Detta gör det svårt att etablera en diet för tillförsel av krom. År 1989 rekommenderade National Academy of Sciences mellan 50 och 200 μg / dag som ett adekvat intag av krom.

risker

Bland de möjliga riskerna med konsumtion av detta salt som kromtillskott är:

-Magont.

-Onormal blödning, som kan sträcka sig från svårigheter till sårläkning, rädda blåmärken eller en mörkning av avföringen som orsakas av inre blödning.

-Irritationer i matsmältningssystemet, vilket orsakar sår i magen eller tarmarna.

-dermatit

referenser

  1. Shiver & Atkins. (2008). Oorganisk kemi (Fjärde upplagan). Mc Graw Hill.
  2. Wikipedia. (2019). Krom (III) klorid. Hämtad från: en.wikipedia.org
  3. Krom (III) klorid [PDF]. Hämtad från: alfa.chem.umb.edu
  4. PubChem. (2019). Kromkloridhexahydrat. Hämtad från: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
  5. National Institute of Health. (21 september 2018). Krom: Kosttillskott Faktablad. Hämtad från: ods.od.nih.gov
  6. Tomlinson Carole A. (2019). Kromklorid-biverkningar. Leaf Group Ltd. Hämtad från: healthfully.com