Svag syrafördelning, egenskaper, exempel

den svaga syror de är de som endast delvis delar upp sig i vatten. Efter dissociation når lösningen där de hittas, jämvikt och syran och dess konjugatbas närvarande samtidigt observeras. Syror är molekyler eller joner som kan donera en hydroniumjon (H⁺) eller de kan bilda en kovalent bindning med ett par elektroner.

Dessa kan i sin tur klassificeras med kraft: starka syror och svaga syror. När man talar om styrkan hos en syra, är detta den egenskap som mäter graden av jonisering av dessa arter; det vill säga förmågan eller tendensen hos en syra att förlora en proton.

En stark syra är en som fullständigt dissocierar i närvaro av vatten; det vill säga en mol stark syra upplöst i vatten kommer att resultera i separation av en mol H⁺ och en mol konjugatbas A^-.

index

• 1 Vad är svaga syror??
• 2 Dissociation of weak acids
• 3 egenskaper
  • 3.1 Polaritet och induktiv effekt
  • 3.2 Atomradion och länkstyrka
• 4 Exempel på svaga syror
• 5 referenser

Vad är de svaga syrorna?

Svaga syror, som nämnts ovan, är de som delvis dissocierar i vatten. De flesta syror är svaga syror och kännetecknas av att endast några få väteatomer frigörs till lösningen där de finns.

När en svag syra dissocierar (eller joniserar) förekommer fenomenet av kemisk jämvikt. Detta fenomen är det tillstånd där båda arterna (dvs reaktanter och produkter) är närvarande i koncentrationer som tenderar att inte variera över tiden.

Detta tillstånd härstammar när hastigheten hos den direkta reaktionen är lika med hastigheten för den omvända reaktionen. Därför ökar eller minskar dessa koncentrationer inte.

Klassificeringen av "svag" i en svag syra är oberoende av dissociationskapaciteten; en syra anses vara svag om mindre än 100% av dess molekyl eller jon är ofullständigt dissocierad i vattenhaltig lösning. Därför finns det också en grad av dissociation mellan samma svaga syror som kallas syradissociationskonstant Ka.

Ju starkare en syra är desto högre är dess Ka-värde. Den starkaste svaga syran är hydroniumjonen (H₃O⁺), som betraktas som gränsen mellan svaga syror och starka syror.

Dissociation of weak acids

Svaga syror joniserar ofullständigt; det vill säga om denna svaga syra representeras i en generell upplösningsformel som HA, skulle en signifikant mängd icke-dissocierad HA vara närvarande i den vattenhaltiga lösningen som bildas.

De svaga syrorna följer följande modell vid dissociering, där H⁺ är hydroniumjonen i detta fall och A^- representerar syrans konjugatbas.

Styrkan hos en svag syra representeras som en jämviktskonstant eller som en procentdel av dissociation. Som angivits ovan är uttrycket Ka en dissociationskonstant för en syra, och detta är relaterat till koncentrationerna av reaktanter och jämviktsprodukter enligt följande:

Ka = [H⁺] [A^-] / [HA]

Ju högre värdet av Ka, desto mer H-bildning kommer att gynnas⁺, och lösningens pH kommer att vara lägre. Ka av de svaga syrorna varierar mellan värdena 1,8 × 10^-16 till 55,5. De syror med en Ka mindre än 1,8 × 10^-16 de har mindre syrahållfasthet än vatten.

Den andra metoden som används för att mäta styrkan hos en syra är att studera sin procentdel av dissociation (a), som varierar från 0% < α < 100 %. Se define como:

a = [A^-] / [A^-] + [HA]

Till skillnad från Ka är α inte en konstant och beror på värdet på [HA]. I allmänhet ökar värdet av a som det som [HA] minskar. I detta avseende blir syrorna starkare beroende på deras utspädningsgrad.

egenskaper

Det finns en serie egenskaper som bestämmer styrkan hos en syra och gör dem mer eller mindre starka. Bland dessa egenskaper är polariteten och den induktiva effekten, atomraden och bindningskraften.

Polaritet och induktiv effekt

Polaritet hänvisar till fördelningen av elektroner i ett bindning, vilket är regionen mellan två atomkärnor där ett par elektorer delas.

Ju mer liknande elektronegativiteten mellan två arter, desto mer kommer elektrondelningen att vara likvärdig. men ju mer annorlunda elektronegativitet är, desto mer tid kommer elektronerna att spendera i en molekyl än i den andra.

Väte är en elektropositiv element, och ju större elektronegativiteten hos elementet till vilket är fäst, desto större surhet av föreningen bildades. Av denna anledning kommer en syra att bli starkare om den uppstår mellan hydrogenförening och ett mer elektronegativ element.

Dessutom betyder den induktiva effekten att väte inte behöver vara direkt fäst vid det elektronegativa elementet för att föreningen ska öka sin surhet. På grund av detta är vissa isomerer av ämnen sura än andra beroende på konfigurationen av deras atomer i molekylen.

Atomradion och länkstyrka

Styrkan hos bindningen som binder väte till den atom som reglerar syran är en annan viktig faktor vid bestämning av surheten hos en molekyl. Detta är i sin tur beroende av storleken på de atomer som delar länken.

För en syra som kallas HA, desto mer ökar storleken på atomen En ytterligare minska styrkan av länken, så att denna anslutning kommer att vara lättare att bryta; Detta gör molekylen surare.

Atomer med högre atomrader kommer att dra nytta av surhet tack vare denna detalj, eftersom deras fackförening med väte kommer att bli mindre stark.

Exempel på svaga syror

Det finns ett stort antal svaga syror (mest av allt syror). Dessa inkluderar:

- Svavelsyra (H₂SW₃).

- Fosforsyra (H₃PO₄).

- Nitrosyra (HNO₂).

- Flussyra (HF).

- Ättiksyra (CH₃COOH).

- Kolsyra (H₂CO₃).

- Bensoesyra (C₆H₅COOH).

referenser

1. Svag syra. (N.D.). Hämtad från en.wikipedia.org
2. Väsentlig biokemi. (N.D.). Hämtad från wiley.com
3. CliffNotes. (N.D.). Hämtad från cliffsnotes.com
4. Science, F. o. (N.D.). University of Waterloo. Hämtad från science.uwaterloo.ca
5. Anne Marie Helmenstine, P. (s.f.). ThoughtCo. Hämtad från thoughtco.com