Kaliumbiftalat Kemisk struktur, nomenklatur, användningsområden och risker



den kaliumbiftalat är en kemisk förening, fast, vit, löslig, vilken är kommersiellt i en hög renhetstillstånd. Den används som en primär standard för att standardisera lösningar i syra-bas titrar; Det används också som buffertlösning för att hålla lösningen pH-värde stabil.

Det är en stabil, icke-hygroskopisk förening som underlättar förberedelsen av lösningen eftersom den inte absorberar vatten under vägtemperaturen. Den kan framställas genom reaktionen mellan ftalsyra och en KOH-lösning, i vilken ett väte av ftalsyramolekylen ersätts med en kaliumatom.

Kaliumbiftalat tar emot detta namn eftersom i sin molekyl finns en något surt väte. Detta väte är det som finns i -OH-gruppen som ligger intill karbonylgruppen, som är en del av karboxylen som inte reagerar. Dessa typer av salter är kända som syrasalter, eftersom de inte är helt neutrala.

index

  • 1 kemisk struktur
  • 2 formel
  • 3 nomenklaturen
  • 4 egenskaper
    • 4,1 densitet
    • 4,2 molär massa
    • 4.3 Löslighet
    • 4.4 Smältpunkt
    • 4,5 Utseende
    • 4.6 Specifik vikt
  • 5 Derivatologisk studie av kalium biftalat
  • 6 Användningar och applikationer
    • 6.1 Standardisering av en bas (alkali = NaOH)
    • 6.2 Som buffert vid bestämning av pH
  • 7 risker
    • 7.1 När det gäller hälsa
    • 7.2 Nöd- och första hjälpen
    • 7.3 Personliga skyddsåtgärder
  • 8 referenser

Kemisk struktur

formeln

C6H4COOHCOOK = C8H5 KO4

nomenklatur

- Kaliumftalat.

- Kaliumsyraftalat.

- Kaliumvätefosftalat.

egenskaper

densitet

1 636 g / ml.

Molär massa

204,22 g / mol.

löslighet

Vatten och alkohol.

Smältpunkt

295 ° C med sönderdelning.

utseende

Kristall till vitt fast ämne.

Specifik vikt

1,64 gr / cm3.

Derivatigrafisk studie av kalium biftalat

Derivatologiska mätningar har visat att sönderdelningen av kaliumbiftalat börjar mellan 190 ° C och 200 ° C och den icke-hygroskopiska beredningen kan framställas mellan 100 ° C och 150 ° C.

Nedbrytningen fortskrider i tre steg, vars hastighet beror på temperaturhöjningshastigheten: dikaliumftalat bildas först, ftalsyraanhydrid och vatten elimineras.

Entalala förändringar kan också erhållas från derivatogrammet, detta ger information om den extra mekanismen för termisk sönderdelning och förändringar av tillståndet hos provet.

Användningar och applikationer

Denna förening används i analytisk kemi vid titrering eller syrabasititrering som en primär standard för standardisering vid framställning av lösningar av olika föreningar.

Standardisering av en bas (alkali = NaOH)

Vid framställning av en NaOH-lösning kan det inte garanteras att koncentrationen med vilken lösningen förblir är korrekt; Detta beror på att NaOH är en mycket hygroskopisk fast substans (absorberar vatten från luften) och väger det med lite fukt, vilket gör att mängden substans inte är optimal.

När lösningen är beredd är det nödvändigt att veta exakt vilken koncentration som finns kvar.

För detta görs en lösning med kaliumsyraftalatet, vilket är en primär standard (på grund av dess höga stabilitet); tillsätt några droppar syrabasfenolftaleinindikator och fortsätt tillsätt NaOH-lösningen som titrant tills en rosa färg är närvarande i lösningen av kaliumftalatsyra.

Med de erhållna uppgifterna utförs de relevanta beräkningarna för att hitta den verkliga NaOH-koncentrationen.

Följande bild illustrerar den kemiska reaktionen mellan kaliumväteftalat och natriumhydroxid.

Som buffert vid bestämning av pH

En buffertlösning eller buffert bildas av både syra och saltet av syran, vilket håller det under betingelser så att pH inte förändras när små mängder syra eller bas tillsätts.

risker

- Exponering för brand. Som med de flesta organiska fasta ämnena är det möjligt att eld kommer att inträffa vid förhöjda temperaturer eller genom kontakt med en antändningskälla.

- Fint damm som är dispergerat i luft i tillräckliga koncentrationer, och i närvaro av en antändningskälla, är en potential för farlig dammexplosion.

- Det är en stabil substans vid rumstemperatur och under tillräckliga lagringsförhållanden. Undvik överdriven värme och fuktighet.

- Kan vara inkompatibel med starka oxidanter, såsom salpetersyra.

- Nedbrytning kan bilda oxider av kol som är giftiga.

När det gäller hälsa

- Vid oavsiktlig intag kan det orsaka kräkningar, diarré och irritation i membranen på grund av dess surhet.

- Vid inandning orsakar irritation i andningsorganen och hosta.

- I huden orsakar irritation.

- I ögonen orsakar det irritation, rodnad och smärta.

- Det anses inte vara ett cancerframkallande, teratogent eller mutagent ämne.

Nöd- och första hjälpen

- Tvätta dina ögon med mycket vatten, ta bort kontaktlinser om du bär dem och låt vattnet rinna genom ögonen utan att röra med händerna.

- Om det kom i kontakt med huden, ta bort kläder och skor, tvätta med mycket vatten och tvätta kläderna noga innan de används igen.

- Vid förtäring, undvik att kräkas, ge drickvatten.

- Vid inandning, ta personen att andas frisk luft; i händelse av svår andning, leverera syre.

- Be om akut medicinsk hjälp i alla fall.

- Vid läckage eller spill, samla produkten i en ren behållare och försök att förhindra att pulvret sprids.

Personliga skyddsåtgärder

- Bo ut ur den plats där drycker, mat och foder lagras (sällskapsdjur).

- Använd dammmasker, neoprenhandskar eller PVC. För närvarande används nitrilhandskar.

- Använd lämpliga kläder som täcker det mesta av kroppen, inklusive stövlar eller täckta skor och skyddsglasögon.

- Lokal avgasventilation rekommenderas, med system av luftuttag, med hänsyn till den rådande vindriktningen.

- Produkten är blandbar i vatten, absorberas inte i marken, är inte bioackumulerbar eller biologiskt nedbrytbar, förväntas inte påverka vattenlevande liv. Vid bortskaffande måste det dock ske med hjälp av specialiserad personal: kassera inte genom avlopp.

- Förvara i orange / grönt område, torr och ventilerad sval plats och separerad från inkompatibelt material.

referenser

  1. Merck, (s.f), merckmillipore.com
  2. Chang R., (1992), kemi (fjärde upplagan), Mexiko, McGraw-Hill Interamericana de Mexico SA, till C.V.
  3. Reagens kemi meyer, (s.f), säkerhetsdatablad, kaliumbiftalat, Återställd från, reactivosmeyer.com.mx
  4. Belcher, R., Erdey, L., Paulik, F., Liptay. G., (juli 1960). Derivatografisk studie av kaliumväteftalat, Science, Volym 5, utgåva 1, Sidor 53-57, org / 10,1016 / 0039-9140 (60) 80205-6