Amfibier i vad de består av, typer och exempel

den amfotera är föreningarna eller jonerna som har särskiljningen att kunna verka som syra eller som bas, enligt teorin om Bronsted och Lowry. Namnet kommer från det grekiska ordet amphoteroi, vilket betyder "båda".

Många metaller utgör amfotera oxider eller hydroxider, inklusive koppar, zink, tenn, bly, aluminium och beryllium. Den amfotära egenskapen hos dessa oxider beror på oxidationstillstånden hos oxiden i fråga. Exempel på dessa ämnen ingår i slutet av artikeln.

Metalloxider som kan reagera med syror och baser för att producera salter och vatten är kända som amfotera oxider. Bly och zinkoxider är mycket bra exempel, bland andra föreningar.

index

• 1 Vad är amfotografer??
• 2 Typer amfotera
  • 2.1 Protoniska eller amfiprotiska sura substanser
  • 2.2 Grundläggande protofila eller amfiprotiska ämnen
  • 2.3 Neutrala ämnen
• 3 Exempel på amfotära ämnen
  • 3.1 amfotera oxider
  • 3,2 amfotera hydroxider
• 4 Skillnader mellan amfotera, amfiprotiska, amfolytiska och aprotiska
• 5 referenser

Vad är amfotografer??

Enligt syra-basteorin om Bronsted och Lowry är syror de substanser som donerar protoner, medan baser är de som accepterar eller tar protoner.

En molekyl som kallas amfotera kommer att förvärva reaktioner i vilka protoner, och även har förmågan att donera dem (även om inte alltid fallet, såsom diskuteras i nästa avsnitt).

Ett viktigt och välkänt fall är det för det universella lösningsmedlet, vatten (H2O). Detta ämne reagerar lätt med syror, exempelvis i reaktionen med saltsyra:

H₂O + HCl → H₃O⁺ + cl^-

Men samtidigt har det inga problem att reagera med en bas, som i fallet med ammoniak:

H₂O + NH₃ → NH₄ + OH^-

Med dessa exempel kan man se att vatten fungerar fullständigt som en amfotär substans.

Typer amfotära

Även om amfotera substanser kan vara molekyler eller joner är molekyler som bäst visar de amfotära egenskaper och bidra till att bättre studera detta beteende: amphiprotic ämnen. Dessa är molekyler som specifikt kan donera eller acceptera en proton för att verka som en syra eller bas.

Det bör klargöras att alla amfiprotiska ämnen är amfotera, men inte alla amfotera är amfiprotiska. det finns amfotrar som inte har protoner men kan bete sig som syror eller baser på andra sätt (enligt Lewis teori).

Bland amfiprotiska ämnen finns vatten, aminosyror och bikarbonat och sulfatjoner. I sin tur klassificeras även amfiprotiska ämnen enligt deras förmåga att donera eller ge protoner:

Syra protofeniska eller amfiprotiska substanser

De är de som har en större tendens att ge en proton än att acceptera en. Bland dessa är svavelsyra (H₂SW₄) och ättiksyra (CH₃COOH), bland annat.

Grundläggande protofila eller amfiprotiska substanser

De är de som accepterar en proton är vanligare än att ge upp det. Bland dessa ämnen kan man hitta ammoniak (NH₃) och etylendiamid [C₂H₄(NH₂)₂].

Neutrala ämnen

De har samma möjlighet eller förmåga att acceptera en proton för att ge den. Bland dessa är vatten (H₂O) och mindre alkoholer (-ROH), huvudsakligen.

Exempel på amfotära ämnen

Nu, som redan beskrivits de amfotära substanserna, är det nödvändigt att beteckna de exempel på reaktioner där dessa egenskaper presenteras.

Kolsyrajonen utgör ett grundläggande fall av en amfiprotisk substans; dess reaktioner representeras nedan när det verkar som syra:

HCO₃^- + OH^- → CO₃^2- + H₂O

Följande reaktion sker när den fungerar som en bas:

HCO₃^- + H₃O⁺ → H₂CO₃

Det finns också många andra ämnen. Av dessa är följande exempel:

Amfotera oxider

Zinkoxid, som nämnts ovan, är en amfotär men inte en amfiprotisk substans. Här är varför.

Bete sig som syra:

ZnO + H₂SW₄ → ZnSO₄ + H₂O

Behavar som bas:

ZnO + 2NaOH + H₂O → Na₂[Zn (OH)₄]

Blyoxid (PbO), aluminium (Al₂O₃) och tenn (SnO) har också sina egna amfotära egenskaper:

Bete sig som syror:

PbO + 2HCl → PbCl₂ + H₂O

till₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O

SnO + HCl ↔ SnCl + H₂O

Och som baser:

PbO + 2NaOH + H₂O → Na₂[Pb (OH)₄]

till₂O₃ + 2NaOH + 3H₂O → 2Na [Al (OH)₄]

SnO + 4NaOH + H₂O ↔ Na₄[Sn (OH)₆]

Det finns också amfotera oxider från gallium, indium, skandium, titan, zirkonium, vanadin, krom, järn, kobolt, koppar, silver, guld, germanium, antimon, vismut och telluret.

Amfotera hydroxider

Hydroxider kan också ha amfotära egenskaper, som i fallet aluminiumhydroxid och beryllium. Nedan är båda exemplen:

Aluminiumhydroxid som syra:

Al (OH)₃ + 3HCl → AlCl₃ + 3H₂O

Aluminiumhydroxid som bas:

Al (OH)₃ + NaOH → Na [Al (OH)₄]

Berylliumhydroxid som syra:

Be (OH)₂ + 2HCl → BeCl₂ + H₂O

Berylliumhydroxid som bas:

Be (OH)₂ + 2NaOH → Na₂[Be (OH)₄]

Skillnader mellan amfoterisk, amfiprotisk, amfolytisk och aprotisk

Det är nödvändigt att veta hur man skiljer begreppet för varje term, eftersom dess likhet kan vara förvirrande.

Det är känt att amfotörer är ämnen som beter sig som syror eller baser i en reaktion som ger salt och vatten. De kan göra detta genom att donera eller fånga en proton, eller helt enkelt genom att acceptera ett elektroniskt par (eller ge upp det) enligt Lewis teori.

Istället amphiprotic amfotera ämnen är de som fungerar som syror eller baser eller genom att donera en proton upptag av lagen i Bronsted-Lowry. Alla amfiprotiska ämnen är amfotera, men inte alla amfotera är amfiprotiska.

Amfolyter är amfotära molekyler som existerar som zwitterioner och har dipolära joner vid vissa pH-intervall. De används som buffertmedel i buffertlösningar.

Slutligen är aprotiska lösningsmedel de som inte har protoner att ge och kan inte heller acceptera dem.

referenser

1. Amfotera. (2008). Wikipedia. Hämtad från en.wikipedia.org
2. Anne Marie Helmenstine, P. (2017). Vad betyder amphoteric i kemi? Hämtad från thoughtco.com
3. BICPUC. (2016). Amfotera föreningar. Hämtad från medium.com
4. Chemicool. (N.D.). Definition av amfotert. Hämtad från chemicool.com.