Oxiderande medel Vad är de starkaste, exemplen



en oxidationsmedel är en kemisk substans som har förmågan att subtrahera elektroner från ett annat ämne (reduktionsmedel) som donerar eller förlorar dem. Det är också känt som ett oxidationsmedel det element eller en förening som överför elektronegativa atomer till en annan substans.

När kemiska reaktioner studeras måste alla ämnen som ingriper och de processer som förekommer i dem beaktas. Bland de viktigaste är oxidationsreduceringsreaktionerna, även kallade redox, som innefattar överföring eller överföring av elektroner mellan två eller flera kemiska arter.

I dessa reaktioner interagerar två ämnen: reduktionsmedlet och oxidationsmedlet. Vissa oxidationsmedel som kan observeras oftast är syre, väte, ozon, kaliumnitrat, natriumperborat, peroxider, halogener och föreningar permanganat etc..

Syre anses vara den vanligaste av oxidationsmedlen. Ett exempel på dessa organiska reaktioner som involverar överföringen av atomer är förbränning, som består av en reaktion som produceras mellan syre och något annat oxiderbart material..

index

  • 1 Vad är oxidationsmedel??
  • 2 Vilka faktorer definierar styrkan hos ett oxidationsmedel?
    • 2.1 Atomradion
    • 2.2 Elektronegativitet
    • 2.3 Elektronisk affinitet
    • 2.4 Joniseringsenergi
  • 3 De starkaste oxidationsmedel
  • 4 Exempel på reaktioner med oxidationsmedel
    • 4,1 Exempel 1
    • 4.2 Exempel 2
    • 4.3 Exempel 3
  • 5 referenser

Vad är oxidationsmedel??

I halv-reaktionsoxide oxidationsmedlet reduceras eftersom, vid mottagning elektroner från reduktionsmedlet, är en minskning induceras i belastningsvärdet eller oxidation numret för en av de atomer av oxidationsmedlet.

Detta kan förklaras med följande ekvation:

2Mg (s) + O2(g) → 2MgO (s)

Det kan observeras att magnesium (Mg) reagerar med syre (O2), och syre är oxidationsmedlet på grund av den elektronbortdragande -es magnesium säga, det är reduciendo- och magnesium blir i sin tur i reduktionsmedlet för denna reaktion.

På liknande sätt kan reaktionen mellan ett starkt oxidationsmedel och ett starkt reduktionsmedel vara mycket farligt eftersom de kan samverka våldsamt, så de måste lagras på separata platser..

Vilka faktorer definierar styrkan hos ett oxidationsmedel?

Dessa arter är utmärkta enligt deras "styrka". Det vill säga de svagaste är de som har en lägre kapacitet att subtrahera elektroner från andra ämnen,.

Däremot har de starkaste större lätthet eller förmåga att "plucka" dessa elektroner. För dess differentiering anses följande egenskaper:

Atomradion

Det är känt som hälften av avståndet som skiljer kärnorna i två atomer av metallelement som angränsar eller "grannar".

Atomrader bestäms vanligen av den kraft med vilken de mest ytliga elektronerna lockas till atomkärnan.

Därför minskar atomelementets atomradie i det periodiska bordet från botten till toppen och från vänster till höger. Detta innebär att litium exempelvis har en betydligt större atomradie än fluor.

elektronegativitet

Elektronegativitet definieras som en atoms förmåga att fånga elektroner som hör till en kemisk bindning. När elektronegativitet ökar, presenterar elementen en ökande tendens att locka elektroner.

Generellt ökar elektronegativiteten från vänster till höger i det periodiska tabellen och minskar när metallkaraktären växer, varvid fluor är det mest elektronegativa elementet.

Elektronisk affinitet

Det sägs vara variationen i den energi som spelas in när en atom mottar en elektron för att generera en anjon; det vill säga ett ämnes förmåga att ta emot en eller flera elektroner.

När den elektroniska affiniteten ökar ökar oxidationsförmågan hos en kemisk art. 

Ioniseringsenergi

Det är den minsta mängd energi som behövs för att dra en elektron från en atom eller, sätt på ett annat sätt, det är ett mått på "kraften" med vilken en elektron är bunden till en atom.

Ju större värdet av denna energi är, desto svårare blir det att en elektron blir fri. Således förstorar joniseringsenergin från vänster till höger och reduceras från topp till botten i det periodiska bordet. I detta fall har de ädla gaserna stora värden av joniseringsenergier.

De starkaste oxidationsmedel

Med hänsyn till dessa parametrar av de kemiska elementen är det möjligt att bestämma vilka egenskaper som de bästa oxidationsmedlen ska ha: högelektronegativitet, låg atomradie och hög joniseringsenergi.

Som sagt, det anses att de bästa oxidationsmedel är de elementära formerna av de mer elektronegativa atomer, och visar att den svagare oxidationsmedel är natriummetall (Na +) och desto starkare är den molekyl av elementärt fluor (F2), som kan oxidera en stor mängd ämnen.

Exempel på reaktioner med oxidationsmedel

I vissa oxidreduceringsreaktioner är det lättare att visualisera överföringen av elektroner än i de andra. Nedan kommer vi att förklara några av de mest representativa exemplen:

Exempel 1

Sönderdelningsreaktionen av kvicksilveroxid:

2HgO (s) → 2Hg (1) + O2(G)

I denna reaktion utmärks kvicksilver (oxidationsmedel) som elektronreceptorn av syre (reduktionsmedel), sönderdelas i flytande kvicksilver och gasformigt syre vid upphettning.

Exempel 2

En annan reaktion som exemplifierar oxidation är den för svavelbränning i närvaro av syre för att bilda svaveldioxid:

S (s) + O2(g) → SO2(G)

Här kan man se att syrgasmolekylen oxideras (reduktionsmedel), medan den elementära svavelhalten reduceras (oxidationsmedel).

Exempel 3

Slutligen, förbränningsreaktionen av propan (används i gas för uppvärmning och tillagning):

C3H8(g) + 502(g) → 3CO2(g) + 2H2O (l)

I denna formel kan du observera reduktionen av syre (oxidationsmedel).

referenser

  1. Reduktionsmedel. Hämtad från en.wikipedia.org
  2. Chang, R. (2007). Kemi, nionde upplagan (McGraw-Hill).
  3. Malone, L.J. och Dolter, T. (2008). Grundläggande begrepp av kemi. Hämtad från books.google.co.ve
  4. Ebbing, D. och Gammon, S. D. (2010). General Chemistry, Enhanced Edition. Hämtad från books.google.co.ve
  5. Kotz, J., Treichel, P. och Townsend, J. (2009). Kemi och kemisk reaktivitet, förbättrad utgåva. Hämtad från books.google.co.ve