Acetonitril (C2H3N) Struktur, Egenskaper, Användningar



den acetonitril är ett ämne av organiskt ursprung som enbart består av kol, väte och kväve. Denna kemiska art tillhör gruppen nitriler, acetonitril är den enklaste bland organisk typ.

Nitriler är en klass av kemiska föreningar vars struktur består av en cyanidgrupp (CN-) och en radikal kedja (-R). Dessa element representeras av följande allmänna formel: R-C≡N.

Det är känt att detta ämne huvudsakligen härstammar under framställning av en annan art som kallas akrylnitril (annan enda nitril med molekylformeln C).3H3N, som används vid framställning av produkter i textilindustrin) som en biprodukt därav.

Vidare är acetonitril anses ett lösningsmedel med egenskaper av medel polaritet, som används ganska regelbundet i RP-HPLC-analys av (kort för HPLC med omvänd fas).

index

  • 1 struktur
  • 2 egenskaper
  • 3 användningsområden
  • 4 risker
  • 5 referenser

struktur

Som tidigare nämnts hör acetonitril till den funktionella gruppen av nitriler, som har en molekylformel som vanligen representeras som C2H3N, som kan ses i strukturformeln som exemplifieras i figuren ovan.

I denna klass lob bunden till kväveatomen, som representerar den oparade elektronparet som har denna atom visats och som ger en stor del av egenskaperna för reaktivitet och stabilitet som är karaktäristiska.

På detta sätt uppenbarar denna art ett mycket speciellt beteende på grund av dess strukturella arrangemang, vilket resulterar i svaghet att motta vätebindningar och liten förmåga att donera elektroner.

Även detta ämne härstammar för första gången under andra hälften av årtiondet 1840, som tillverkas av forskaren Jean-Baptiste Dumas, vars nationalitet var fransk.

Den strukturella konformationen av detta ämne medger att den har egenskaper av ett lösningsmedel med egen organisk natur.

I sin tur tillåter den här egenskapen acetonitril att blandas med vatten, förutom en serie andra lösningsmedel av organiskt ursprung, med undantag av kolväten eller kolvätearter av mättad typ.

egenskaper

Denna förening har en serie egenskaper som skiljer den från andra i samma klass, som anges nedan:

- Det är i ett tillstånd av flytande aggregation under standardbetingelser för tryck och temperatur (1 atm och 25 ° C).

- Dess molekylära konfiguration ger den en molvikt eller molekylvikt av ungefär 41 g / mol.

- Det betraktas som nitril som har den enklaste strukturen, bland den organiska typen.

- Dess optiska egenskaper gör det möjligt att vara färglös i denna vätskefas och tydliga egenskaper, förutom att ha en aromatisk lukt.

- Den har en blixtpunkt omkring 2 ° C, motsvarande 35,6 ° F eller 275,1 K.

- Den har en kokpunkt inom området 81,3 till 82,1 ° C, en densitet av approximativt 0,786 g / cm3 och en smältpunkt som ligger mellan -46 och -44 ° C.

- Det är mindre tätt än vatten men blandbart med det och med en mängd olika organiska lösningsmedel.

- Den visar en dielektrisk konstant på 38,8 plus ett dipolmoment på ungefär 3,92 D.

- Den kan lösa upp en mängd olika ämnen med joniskt ursprung och icke-polär natur.

- Det används allmänt som en mobil fas i HPLC-analys, som har höga brandbarhetsegenskaper.

tillämpningar

Bland det stora antalet applikationer som acetonitril har, kan följande räknas:

- På liknande sätt andra nitrilarter kan detta genomgå en process av metabolisering i mikrosomer (vesikulära element som ingår i levern), särskilt i detta organ, för att härleda hydrocyansyra.

- Den används allmänt som en mobil fas i typen av analys som kallas reversfas högprestanda vätskekromatografi (RP-HPLC); det vill säga som elueringsmedel som har hög stabilitet, hög elueringskraft och minskad viskositet.

- Vid tillämpningar av industriell storlek används denna kemiska förening i raffinaderier av råolja som lösningsmedel vid vissa förfaranden, såsom rening av alken som kallas butadien.

- Det används också som ligand (kemiska species kombineras med en atom av ett metalliskt element, anses central för given molekyl, för att bilda en förening eller koordinationskomplex) i en stor mängd av nitrilföreningar med metaller av övergångsgrupp.

- På liknande sätt används den i organisk syntes för ett stort antal sådana fördelaktiga kemikalier som a-naftalenättiksyra, tiamin eller acetamidinhydroklorid..

risker

Riskerna för exponering för acetonitril är olika. Bland dessa är en minskad toxicitet när exponeringen är under en kort tidsperiod och i små mängder, som metaboliseras för framställning av hydrocyansyra.

Även sällan de har förekommit några fall av personer som har berusade av denna kemiska ämnen som förgiftad av denna cyanid i molekylen efter att ha kontakt med acetonitril i varierande grad (vid inandning, förtäring eller absorbera genom huden ).

Av denna anledning försenas konsekvenserna av dess toxicitet eftersom kroppen inte enkelt metaboliserar detta ämne i cyanid, eftersom det tar två till tolv timmar för detta att ske..

Emellertid absorberas acetonitril lätt i lung- och mag-tarmkanalen. Därefter sker distributionen genom hela kroppen, händer hos människor och till och med djur och når njurarna och mjälten.

Å andra sidan, utöver de brandfarliga riskerna som den presenterar är acetonitril föregångaren till ämnen som är giftiga som hydrocyansyra eller formaldehyd. Även dess användning i produkter som tillhör det kosmetiska området i det så kallade Europeiska ekonomiska samarbetsområdet år 2000 var förbjudet.

referenser

  1. Wikipedia. (N.D.). Acetonitril. Hämtad från en.wikipedia.org
  2. PubChem. (N.D.). Acetonitril. Hämtad från pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
  3. Brown, P.R. (2000). Förskott i kromatografi. Hämtad från books.google.co.ve
  4. Science. (N.D.). Acetonitril. Hämtad från sciencedirect.com
  5. ChemSpider. (N.D.). Acetonitril. Hämtad från chemspider.com