Natriumacetatformel, beredning, egenskaper, risker och användningar

den natriumacetat, även känt som natriumetanoat (förkortat som NaOAc), är ett natriumsalt av ättiksyra. Dess kemiska formel är CH₃COONa och har en jonbindning mellan natriumjonen och acetatjonen. 

Denna kemiska förening är naturligt närvarande i växt- och djurvävnader. Det finns i någon form, vattenfri eller trihydrerad. Både joner, Na + och CH₃COO^- De är närvarande i organismer och spelar vitala roller: natriumjonen som en regulator av kroppens totala vatten och acetatjon som väteacceptor (formel Natriumacetat, 2005-2017).

index

• 1 Framställning
• 2 Fysikaliska och kemiska egenskaper
• 3 Reaktivitet och faror
• 4 Hantering och lagring
• 5 användningar och applikationer
• 6 referenser

beredning

Natriumacetat är en förening som kan framställas på ett enkelt och tillgängligt sätt för alla. Vanligen är dess beredning känt som "het isexperimentet", eftersom kristalliseringen liknar vatten i fast tillstånd (forskare, 2016).

För att förbereda natriumacetat behöver du bara ättika (ättiksyra) och natriumkarbonat eller natriumbikarbonat. Lägg helt enkelt bikarbonatet till ättika, vilket ger en brusande reaktion eftersom det släpper ut koldioxid i enlighet med reaktionerna.

CH₃COOH + NaHCO₃ → CH3COONa + H₂CO₃

H₂CO₃ → CO₂ + H₂O

Karbonat- eller natriumbikarbonatet kan ersättas med natriumhydroxid (lut) där natriumacetat och vatten framställs enligt reaktionen:

CH₃COOH + NaOH → CH3COONa + H₂O

Denna reaktion orsakar inte brusning, men det har nackdelen att natriumhydroxid är svårare att hantera än bikarbonat.

För effekten av kristallisation (eller effekten av varma is) bör mätta lösningen så upphettning för att upplösa överskott av bikarbonat. Den kapade behållaren kyles sedan och omkristalliseras därefter. Därefter filtreras kristallerna och pulveriseras för lagring (degroof, S.F.).

Fysikaliska och kemiska egenskaper

Natriumacetat är ett vitt hygroskopiskt glas med en ättika lukt. 

När det gäller den vattenfria formen av föreningen har den en molekylvikt av 82,03 g / mol och en densitet är 1,5 g / ml. Dess smältpunkt är 324 grader Celsius och dess kokpunkt är 881,4 grader Celsius.

I sin trihydratform har den en molekylvikt av 136,03 g / mol och en densitet av 1,45 g / ml. Smält- och kokpunkten minskar drastiskt till 58 grader Celsius respektive 122 grader Celsius.

Natriumacetat är mycket lösligt i vatten. Lösligheten för trihydratet är 46,5 g natriumacetat i 100 ml vatten vid 20 grader Celsius, och i sin vattenfria form kan upplösa 123 gram per 100 ml vatten (National Center for Biotechnology Information, 2017 ).

Båda formerna är lösliga i aceton, metanol, hydrazin och trihydratformen är löslig i etanol. Natriumacetat har en monoklinisk kristallin struktur (Royal Society of Chemistry, 2015).

Natriumacetat är konjugatbasen av ättiksyra, så du kan använda en lösning av ättiksyra / natriumacetat för att framställa buffertlösningar för att kontrollera pH.

Natriumacetatlösningen i vatten är svagt alkalisk. När värmen är högre än 324 grader sönderdelas detta salt och producerar ättiksyra rök.

Reaktivitet och faror

Natriumacetat klassificeras som en stabil förening och inkompatibel med oxidationsmedel. Vid uppvärmning kan man producera ångor av ättiksyra och utsläpp av CO₂. Föreningen kan vara brännbar vid höga temperaturer som frigör CO och CO₂.

Säkerheten för natriumacetat har studerats utförligt i djurmodeller av råttor och möss. Vid oral administrering är den dödliga dosen som dödar hälften av en population av råttor 3530 mg natriumacetat per kg råtta kroppsvikt..

Om inhalation istället för intagas är dosen som krävs för att döda hälften av råttpopulationen mycket högre, mer än 30 g / m3 per timme.

Vid möss dödar en subkutan eller subkutan injektion av 3200 mg / kg kroppsvikt hälften av en population av möss, som liknar intaget av natriumacetat hos råttor.

Men hos möss när de ges oralt kan de tåla mycket mer än råttor. att vara den dödliga dosen för hälften av muspopulationen 6891 mg / kg kroppsvikt.

Hos människor kan inandning av natriumacetat orsaka hosta och halsont, medan den direkta kontakten av huden eller ögon kan orsaka rodnad och irritation. Men och i allmänhet är toxicitet hos människor minimal (WASSERMAN, 2015).

Det kan orsaka irritation i matsmältningsorganet med buksmärtor, illamående, kräkningar och påverka urinvägarna. Inandning av föreningen kan orsaka irritation i andningsorganen. Symtom kan omfatta hosta, ont i halsen, andfåddhet och bröstsmärta.

Vid kontakt med ögonen ska kontaktlinserna kontrolleras och elimineras. Ögonen ska tvättas omedelbart med mycket vatten i minst 15 minuter. Du kan använda kallt vatten. Medicinsk uppmärksamhet bör erhållas om irritation uppträder.

Vid kontakt med huden ska den tvättas med tvål och vatten. Du kan använda kallt vatten. Irriterad hud är täckt med en mjukgörare. Liksom vid ögonkontakt, ska läkarvård uppnås om irritation utvecklas.

Om det inhaleras ska offeret flyttas till en sval plats. Om inte andas, ska artificiell andning administreras. Om andningen är svår, måste syre tillhandahållas. Återigen är det nödvändigt att omedelbart få läkarvård.

Vid förtäring bör kräkningar inte induceras om inte den medicinska personalen uttryckligen anger det. Ge aldrig någonting genom munnen till en omedveten person.

Lösa kläder som trikå, slips eller bälte ska lossna. Medicinsk uppmärksamhet bör erhållas om symptom uppträder (Säkerhetsdatablad vattenfri natriumacetat, 2013).

Hantering och lagring

-Föreningen bör hållas borta från värme och antändningskällor

-Tomma behållare utgör brandfara, indunstar återstoden under en avluftningsfläkt

-Elektrisk utrustning måste jordas för att undvika gnistning

-Svälj inte eller andas in damm

-Rätt skyddskläder ska bäras

-Vid brist på ventilation, ska lämplig andningsutrustning användas

-Vid förtäring ska du omedelbart kontakta läkaren och visa behållaren eller etiketten

-Reagenset bör hållas borta från inkompatibla ämnen, såsom oxidationsmedel och syror.

-Förvara behållaren tätt tillsluten, förutom att behålla behållaren på en sval och välventilerad plats.

Användningar och applikationer

Natriumacetat används i ett extremt varierat utbud av industrier. I textilindustrin neutraliserar natriumacetat avfallsflöden av svavelsyra och även som fotoresist under användning av anilinfärger. Detta förbättrar kvaliteten på de färdiga tygerna.

På fotografiet är natriumacetat en del av utvecklarlösningen och fungerar som en fotoresist. Natriumacetat används för att mildra skador som orsakas av vatten till betong genom att fungera som tätningsmedel, samtidigt som det är miljövänligt och billigare än det vanliga epoxi-alternativet för att försegla betong mot vattenpenetration..

Det är också ett betningsmedel i krom garvning och hjälper till att förhindra vulkanisering av kloropren vid framställning av syntetiskt gummi. Vid bomullsbehandling för engångsbomullspåsar används natriumacetat för att eliminera statisk elektricitetsuppbyggnad.

Natriumacetat tillsatt till mat fungerar som ett konserveringsmedel och ett smakämne. I synnerhet potatischips med natriumacetat har ett distinkt "salt och vinäger" smak.

Natriumacetat används också i värmekuddar, handvärmare och varm is. Natriumacetatkristallerna av trihydrat smältas vid 58,4 ° C, upplöses i deras kristalliseringsvatten.

När den upphettas bortom smältpunkten och därefter får svalna, blir den vattenhaltiga lösningen övermättad. Denna lösning kan svalna till rumstemperatur utan att bilda kristaller.

Genom att pressa en metallskiva i värmepuden bildas ett kärnbildningscentrum, vilket ger lösningen att kristallisera tillbaka till fast natriumacetat-trihydrat. Bindningsbildningsförfarandet för kristallisationen är exoterm. Den latenta värmen av fusion är ungefär 264-289 kJ / kg.

Till skillnad från vissa typer av värmepaket, såsom de osjälvständiga irreversibla kemiska reaktioner, kan en värmepåse av natriumacetat återanvändas lätt genom nedsänkning av förpackningen i kokande vatten under några minuter tills kristallerna är fullständigt upplösta och tillåta att förpackningen svalnar långsamt tills det når rumstemperatur.

Lösningarna av natriumacetat och ättiksyra fungerar som buffertar för att upprätthålla ett relativt konstant pH, en användbar egenskap för både biokemiska forskningsreaktioner såväl som för oljeindustrin och i kosmetikindustrin.

Natriumacetat kan användas för utfällning av små nukleinsyror. Denna utfällning kan användas för att koncentrera små nukleinsyror från utspädda lösningar, såsom den lägre fungerande bufferten efter fraktionering av flashPAGE.

Vid lastning mindre än 2 ug nukleinsyra i fracionador FlashPage, utfällning med natriumacetat / etanol rekommenderas över natten med en bärare, såsom linjär akrylamid eller glykogen, för maximal utvinning av nukleinsyra från rinnande buffert långsam.

Är det tillrådligt att använda glykogen som bärare för de prover som skall användas för analys av DNA-chip (Natriumacetat Utfällning av nukleinsyror Liten, S.F.).

På medicinområdet behandlar natriumacetatlösningar patienter med höga blodsyror och / eller låga natriumnivåer.

Natrium är den huvudsakliga katjonen av extracellulär vätska. Den omfattar mer än 90% av de totala katjonerna vid sin normala plasmakoncentration av ungefär 140 mEq / liter. Natriumjonen spelar en nyckelroll i kontrollen av totalt kroppsvatten och dess fördelning (natriumacetat, 2010).

Acetat är en vätejonacceptor. Det fungerar också som en alternativ källa till bikarbonat (HCO3-) för metabolisk omvandling i levern. Denna omvandling har visat sig fortsätta med lätthet, även i närvaro av svår leversjukdom.

En injektion av natriumacetat utspädd i vatten ges intravenöst som en elektrolytpåfyllare. Varje 20 ml innehåller 3,28 g natriumacetat som ger 40 mEq natrium (Na +) och acetat (HCO)₃^-). Lösningen innehåller inte bakteriostat, antimikrobiellt medel eller tillsatt buffert. Det kan innehålla ättiksyra för pH-justering (pH är 6,5 (6,0 till 7,0)). Osmolärkoncentrationen är 4 mOsmol / ml (beräknat).

Lösningen är avsedd som ett alternativ till natriumklorid för att ge natriumjoner (Na +) för tillsats till infusionsvätskor för stor volym intravenös (natriumacetat, 2009).

Lösningar innehållande natriumjoner bör användas med stor försiktighet, särskilt vid patienter med hjärtsvikt, svår njursvikt och vid kliniska tillstånd där ödem med natriumretention.

Hos patienter med nedsatt njurfunktion kan administrering av lösningar innehållande natriumjoner resultera i natriumretention. Lösningar innehållande acetatjoner ska användas med stor försiktighet hos patienter med metabolisk eller respiratorisk alkalos.

Acetatet måste administreras med stor omsorg under de förhållanden där det finns en ökning i nivån eller en nedsatt användning av denna jon, såsom svår leverinsufficiens.

referenser

1. (S.F.). Hur man gör natriumacetat från hushållsredienser. Recuperado de instructables: instructables.com.
2. Säkerhetsdatablad Natriumacetat vattenfri. (2013, 21 maj). Hämtad från sciencelab: sciencelab.com.
3. National Center for Biotechnology Information. (2017, 4 mars). PubChem Compound Database; CID = 517045. Hämtad från PubChem.
4. Royal Society of Chemistry. (2015). Natriumacetat. Hämtad från chemspider.com.
5. forskare, D. N.-c. (2016, 12 augusti). "HOT ICE" - fantastiskt experiment. Hämtad från youtube.com.
6. Natriumacetat. (2009, maj 19). Hämtad från rxlist.
7. Natriumacetat. (2010, april). Återställd från drugs.com.
8. Natriumacetatformel. (2005-2017). Återställd från softschools.com.
9. Natriumacetatutfällning av små nukleinsyra. (S.F.). Återställd från termofisher.
10. WASSERMAN, R. (2015, 16 augusti). Vad är natriumacetatsalt? Hämtad från livestrong: livestrong.com.