Vad är teorin om elektrolytdissociation?

den elektrolytisk dissociationsteori hänför sig till molekylens separation från en elektrolyt i dess beståndsdelar.

Dissociationen av elektroner är separation av en förening i dess joner i den inkommande lösningen. Elektrolytisk dissociation uppstår som ett resultat av samspelet mellan lösningsmedlet och lösningsmedlet.

Resultat som gjorts i spektroskoper indikerar att denna interaktion huvudsakligen är kemisk i naturen. 

I tillägg till det solvatiserande förmågan hos lösningsmedelsmolekylerna och dielektricitetskonstant av lösningsmedlet, en makroskopisk egenskap, spelar också en viktig roll i elektrolytisk dissociation.

Den klassiska teorin om elektrolytisk dissociation utvecklades av S. Arrhenius och W. Ostwald under 1880-talet.

Det är baserat på antagandet av ofullständig dissociation av det lösta ämnet, som kännetecknas av graden av dissociation, vilket är fraktionen av molekyler som dissocierar elektrolyten.

Den dynamiska jämvikten mellan dissocierade molekyler och joner beskrivs genom massaktivitetslagen.

Flera experimentella observationer som stöder denna teori, inklusive: färgen av lösningsjoner i den fasta elektrolyten, tillämpning av Ohms lag, jonisk reaktion, värmen från neutralisation, kolligativa abnorma egenskaper, och, mellan andra.

Teorin om elektrolytisk dissociation

Denna teori beskriver vattenhaltiga lösningar i form av syror, vilka dissocierar för att erbjuda vätejoner och baser som dissocierar för att erbjuda hydroxyljoner. Produkten av en syra och en bas är salt och vatten.

Denna teori exponerades 1884 för att förklara egenskaperna hos elektrolytiska lösningar. Det är också känt som jonteori.

Huvudbaser av teorin

När en elektrolyt löses upp i vatten, separeras den i två typer av laddade partiklar: en laddar en positiv laddning och den andra med en negativ laddning.

Dessa laddade partiklar kallas joner. Positivt laddade joner kallas katjoner och de som är negativt laddade kallas anjoner.

I sin moderna form förutsätter teorin att fasta elektrolyter är sammansatta av joner som hålls ihop av de elektrostatiska krafterna av attraktion.

När en elektrolyt löses i ett lösningsmedel försvagas dessa krafter och därefter går elektrolyten genom en dissociation i joner; jonerna är upplösta.

Processen att separera molekylerna i joner från en elektrolyt kallas jonisering. Fraktionen av det totala antalet molekyler närvarande i lösningen som joner är känd som graden av jonisering eller graden av dissociation. Denna grad kan representeras av symbolen a.

Det har observerats att alla elektrolyter inte joniserar på samma nivå. Vissa är nästan helt joniserade, medan andra är svagt joniserade. Graden av jonisering beror på flera faktorer.

De joner som finns i lösningen omformas ständigt för att bilda neutrala molekyler, vilket skapar ett tillstånd av dynamisk jämvikt mellan joniserade och icke-joniserade molekyler.

När en elektrisk ström leds genom den elektrolytiska lösningen, positiva joner (katjoner) rör sig mot katoden, och de negativa jonerna (anjoner) röra sig mot anoden som skall matas ut. Detta innebär att elektrolys uppstår.

Elektrolytiska lösningar

De elektrolytiska lösningarna är alltid neutrala eftersom den totala laddningen av en uppsättning joner alltid är lika med den totala laddningen av den andra uppsättningen joner.

Det är emellertid inte nödvändigt att antalet av de två uppsättningarna joner alltid ska vara lika.

Egenskaperna hos elektrolyterna i lösningen är egenskaperna hos de joner som finns i lösningen.

Till exempel innehåller en syrablandning alltid H + joner medan grundlösningen innehåller OH-joner och de karakteristiska egenskaperna hos lösningarna är de med H- respektive OH-joner.

Joner fungerar som molekyler mot fryspunktens fördjupning, höjer kokpunkten, sänker ångtrycket och etablerar det osmotiska trycket.

Ledningsförmågan hos den elektrolytiska lösningen beror på naturen och antalet joner när strömmen laddas genom lösningen genom jonernas rörelse.

Joner

Den klassiska teorin om elektrolytisk dissociation är endast tillämplig på utspädda lösningar av svaga elektrolyter.

De starka elektrolyterna i de utspädda lösningarna är praktiskt taget fullständigt dissocierade; Följaktligen spelar tanken på en balans mellan joner och dissocierade molekyler ingen roll.

Enligt de kemiska koncepten bildas parjonerna av joner och de mest komplexa aggregaten i lösningar av starka elektrolyter i medelhöga och höga koncentrationer.

Moderna data indikerar att jonpar består av två motsatta laddningsjoner i kontakt eller separerad av en eller flera lösningsmolekyler. Jonparen är elektriskt neutrala och deltar inte i överföringen av el.

I relativt utspädda lösningar av starka elektrolyter, kan balansen mellan individuellt upplösta joner och jonpar att beskrivas ungefärligen liknar den klassiska teorin om elektrolytisk dissociation sätt av dissociationskonstanten.

Faktorer relaterade till graden av jonisering

Graden av jonisering av en elektrolytlösning beror på följande faktorer:

• Lösningsmedlets naturNär de joniserbara delarna av en substans molekyl förenas med kovalenta bindningar istället för elektrovalenta bindningar, tillförs färre joner i lösningen. Dessa substanser är vissa svaga elektrolyter. För sin del är starka elektrolyter nästan helt joniserade i lösningen.
• Lösningsmedlets natur: Lösningsmedlets huvudsakliga funktion är att försvaga de elektrostatiska dragningskrafterna mellan två joner för att separera dem. Vatten anses vara det bästa lösningsmedlet.
• utspädning: joniseringskapaciteten hos en elektrolyt är omvänt proportionell mot koncentrationen av dess lösning. Därför ökar graden av jonisering med ökningen i utspädning av lösningen.
• temperatur: joniseringsgraden ökar med temperaturökningen. Detta beror på att vid högre temperaturer ökar molekylhastigheten, vilket överstiger attraktionskrafterna mellan jonerna.

referenser

1. Elektrolytisk dissociation. Hämtad från dictionary.com.
2. Elektrolytisk dissociation. Hämtad från encyclopedia2.thefreedictionary.com.
3. Teorin om elektrolytisk dissociation. Återställd från vocabulary.com.
4. Arrhenius teori om klyrolytisk dissociation. Hämtad från asktiitians.com.