Dikromsyraformel och egenskaper

den dikrotisk syra är en instabil dibasisk oxidantsyra som är känd endast i lösning och i form av dikromatiska salter (såsom kaliumdikromat) vars färg är orange eller röd.

Dess kemiska formel är H2Cr2O7 och kan erhållas från två molekyler kromsyra, med förlust av en molekyl vatten. Det är hygroskopiskt och absorberar fukt från miljön.

2 H2CrO4 -> H2Cr207 + H2O

De joner som bildar dikrominsyra är:

Anion-dikromat Cr2O7-2 och två H-katjoner+

En förening med dikrominsyra är kaliumdikromat som är en bra oxidant.

index

• 1 Molekylformel
• 2 Kemiska namn
• 3 Kemiska och fysiska egenskaper
• 4 kaliumdikromat
  • 4.1 Egenskaper
  • 4.2 Användningar
  • 4.3 Varningar
• 5 ammoniumdikromat
  • 5,1 Molekylformel
  • 5.2 Kemiska namn
  • 5.3 egenskaper
• 6 natriumdikromat
  • 6.1 Molekylformel
  • 6.2 Kemiska namn
  • 6.3 Egenskaper
  • 6.4 Varningar
  • 6,5 användningsområden
• 7 Hälsorisker
  • 7.1 Brandfara
  • 7.2 Andra användningsområden
• 8 referenser

Molekylformel

Cr2H2O7

Kemiska namn

Dikrominsyra; Dikromsyra (VI); Kromsyra (H2Cr2O7); 13.530-68 - 2; Dikromsyra (H2Cr2O7)

Kemiska och fysikaliska egenskaper

Beräknade egenskaper

-Molekylvikt: 218,001 g / mol

-Vätgasdonorbindningar: 2

-Acceptor av vätebindningar: 7

-Roterande konto 2

-Exakt massa 218,0039 g / mol

-Monoisotopmassa 217.861 g / mol

-Tungt atomantal 9

-Formell laddning 0

-Komplexitet 221

-Antal isotopatomer 0

Kaliumdikromat

Kaliumdikromat är en dikrominsyra som har ett brett användningsområde, fungerar som en oxidant i många kemiska och industriella tillämpningar och i färgning, färgning och garvning av läder.

Det används också medicinskt som en extern antiseptisk eller astringent och finns i vissa veterinärmedicinska läkemedel. Kaliumdikromat anses vara högt giftigt och är ett frätande gift om det intas internt.

Av denna anledning måste det hanteras med stor omsorg. Föreningen är en kristallin jonisk fast substans och har en mycket ljus röd-orange färg.

särdrag

Kaliumdikromat är luktfritt, kokpunkten är 500 grader Celsius. Kaliumdikromat har en smältpunkt av 398 grader Celsius och en molekylvikt av 294,18 gram per mol.

Kaliumdikromat kan klassificeras som en hexavalent kromförening på grund av dess oxidationstillstånd. Oxidationstillståndet är ett beräknat tal som indikerar hur många elektroner som förloras eller uppnås i atomen av en förening.

Om oxidationstillståndet är positivt var det en förlust av elektroner. Negativa oxidationstillstånd indikerar en elektronförstärkning för en viss atom. De sexvärda kromföreningarna, såsom kaliumdikromat, innehåller kromelementet i dess oxidationstillstånd av 6.+.

tillämpningar

Kaliumdikromat är en kemisk förening som vanligen används som ett oorganiskt kemiskt reagens för industriella och laboratorieprocesser. Denna kemikalie används också för att producera skokross, lim, färger och vaxer. Det används också ofta i laboratoriet som ett analytiskt reagens och kaliumdikromat används också i branschen.

Byggindustrin använder denna kemikalie i cementprodukter för att förbättra densitet och textur. Vissa skogar kan ändra sitt utseende (eller färg) i närvaro av kaliumdikromat. Detta är särskilt användbart när man letar efter mahogny eller trägolv eller visa sina ljusaste färger.

Andra användningar av kaliumdikromat inkluderar:

• Läder garvning för skor
• Oxiderande medel vid fotografisk tryckning
• Glasrengöring eller gravering av glasmaterial.

varningar

Kaliumdikromat bör hålla sig borta från alla brandfarliga material. Annars kan du få en explosiv situation att hantera.

Det finns en stor debatt om de verkliga hälsoriskerna hos kaliumdikromat. Denna förening och alla andra dikromater anses cancerframkallande ämnen eller cancerframkallande ämnen från NIOSH (NIOSH), USA: s federala myndighet som ansvarar för att bedriva forskning och göra rekommendationer för att förebygga sjukdomar och arbetsrelaterade skador.

Dock har Office of Pesticide Programs i USA: s miljöskyddsmyndighet klassificerat kaliumdikromat som troligen inte cancerframkallande för människor.

Föreningen kan lätt dispergeras genom luften, vilket gör risken för inandning en av de största riskerna i samband med den.

Långvarig exponering för kemikalien vid inandning kan orsaka astma. Kemikaliet är också frätande för ögon, hud och andningsorgan och kan orsaka skador på njurar och lever om de sväljas.

Ammoniumdikromat

Molekylformel

(NH4) 2Cr207 eller Cr2H8N207

Kemiska namn

Ammoniumdikromat; Ammoniumbikromat; 7789-09-5; Diammoniumdikromat; Ammoniumdikromat (VI); Ammoniumdikromat (VI)

särdrag

Ammoniumdikromat är också ett salt av dikrotsyra och är ett ljusröd-orange kristallint fastämne. Det antänds lätt och bränner, vilket ger en volymin grön rest. Vid upphettning i en sluten behållare kan behållaren bryta på grund av materialets sönderdelning.

Det kan också fungera som ett starkt oxidationsmedel om det blandas. Det är lösligt i vatten och luktfritt. Ammoniumdikromat är en mycket stark oxidant som ofta används för pyrotekniska kompositioner som en katalysator. Det har också ofta använts i fotografi och litografi.

Ammoniumdikromat är en bra källa till rent kväve i laboratoriet och används som katalysator för katalytisk oxidation av ammoniak. Det används också för att fixa färgämnen och vid framställning av ljuskänsliga filmer som fungerar som fotoaktiva.

Natriumdikromat

Molekylformel

Na2Cr2O7 eller Cr2Na2O7

Kemiska namn

Natriumdikromat; Celcure; Soda bichromate; Dinatriumdikromat Natriumdikromat (VI)

särdrag

Natriumdikromat är en kristallin, oorganisk, orange-till-röd förening som avger giftiga kromångor vid uppvärmning. Natriumkromat kan omvandlas till ett dikromat genom kontinuerlig process med svavelsyra, koldioxid eller en kombination av dessa två.

Dess molekylvikt är 261.965 g / mol. Det är mycket frätande och är ett starkt oxidationsmedel. Den används främst för produktion av andra kromföreningar och används även i metallbehandlingar, träskyddsmedel och som en korrosionshämmare.  

varningar

Natriumdikromat drabbar främst andningssystemet, vilket orsakar sårbildningar, bronkit, lunginflammation och astma och kan också påverka magtarmkanalen, lever, njurar och immunsystemet.

Det är ett cancerframkallande ämne och är förknippat med risker för att utveckla lungcancer och cancer i näshålan. Natriumdikromat kan vara irriterande för hud, ögon och slemhinnor.

tillämpningar

Det används som en korrosionshämmare och vid tillverkning av andra kemiska produkter.

Hälsorisker

Dikromatisk syra är giftig vid förtäring. Inandningen av dikromatisk syrapulver är också giftigt. Dikromatisk syra utsatt för brand kan orsaka irriterande, frätande och / eller giftiga gaser. Kontakt med ämnet kan orsaka allvarliga brännskador i huden och i ögonen.

Brandrisk

Dikromatisk syra accelererar bränning vid brand. Det kan explodera på grund av värme eller förorening. Reagera explosivt med kolväten (bränslen). Det kan antända bränslen (trä, papper, olja, kläder, etc.). Behållare kan explodera vid upphettning.

Andra användningsområden

Förutom de användningar av ammoniumdikromat, natrium och kalium förklarats ovan är de dicrómicos syror som användes i krom för att skydda metallen från korrosion och för att optimera färgvidhäftning.

referenser

1. UK Laboratory Chemicals. (2015). Ammoniumdikromat. 12-24-2016, från Ammonium Dichromate Store Webbplats: ammoniumdichromate.co.uk.
2. National Center for Biotechnology Information. PubChem Compound Database; CID = 24600. Webbplats: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
3. Reid. D ... (2003). Kaliumdikromat. 12-24-2016, från Study.com hemsida: study.com.
4. ChemicalBook. (2016). Dikrominsyra. 12-24-2016, från Chemical Land Website: chemicalbook.com
5. Webkemi (2016). Molär massa 12-24-2016, från Quimicaweb.net Webbplats: quimicaweb.net.
6. Utbildnings- och informationsavdelningen NIOSH. (2012). National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH). 12-24-2016, från NIOSH Webbplats: cdc.gov.