110 Exempel på isotoper



Isotoperna är atomer av samma element med olika antal neutroner i kärnan. Genom att skilja på antalet neutroner i kärnan har de ett annat massnummer.

Atomer som är isotoper med varandra, har samma atomnummer, men olika massnummer. Atomenumret är antalet protoner i kärnan, och massnumret är summan av antalet neutroner och protoner som ligger i kärnan.

Om isotoperna är av olika element, kommer antalet neutroner också att vara olika. Kemiska element har oftast mer än en isotop.

Det finns bara 21 element i det periodiska bordet som bara har en naturlig isotop för deras element, såsom beryllium eller natrium. Och å andra sidan finns det element som kan nå upp till 10 stabila isotoper som tenn.

Det finns också element som uran, där dess isotoper kan omvandlas till stabila eller mindre stabila isotoper, där de avger strålning, varför vi kallar dem instabila.

Instabila isotoper används för att uppskatta åldern av naturliga prover, såsom kol 13, som att veta graden av sönderfallet av isotopen ansluter honom med dem som redan skämda kan känna en mycket exakt datering av ålder. På detta sätt är jordens ålder känd.

Vi kan skilja mellan två typer av isotoper, naturliga eller artificiella. Naturliga isotoper finns i naturen och artificiella isotoper skapas i ett laboratorium genom bombardemang av subatomära partiklar.

Höjdpunkter av isotoper

1-Carbon 14: är en isotop av kol med halveringstid på 5 730 år som används i arkeologi för att bestämma åldern av stenar och organiskt material.

2-Uran 235: Denna isotop av uran används i kärnkraftverk för att ge kärnenergi, precis som den används för att bygga atombomber.

3-Iridium 192: Denna isotop är en artificiell isotop som används för att kontrollera rörens täthet.

4-Uran 233: Denna isotop är artificiell och finns inte i naturen och används i kärnkraftverk.

5-kobolt 60: används för cancer eftersom det avger starkare strålning än radio och är billigare.

6-Technetium 99: Denna isotop används i medicin för att söka efter blockerade blodkärl

7-Radio 226: Denna isotop används för behandling av hudcancer

8-Bromo 82: Detta används för att utföra hydrografiska studier av vattenflöde eller dynamiken i sjöar.

9-Tritium: Denna isotop är en väteisotop som används i medicin som spårämne. Den välkända vätebomben är verkligen en tritiumpump.

10-jod 131: är en radionuklid som användes vid kärnprov utfördes 1945. Denna isotop ökar risken för cancer utöver sjukdomar som sköldkörteln.

11-Arsen 73: används för att bestämma mängden arsenik som har absorberats av kroppen

12-arsen 74: detta används för bestämning och lokalisering av hjärntumörer.

13-Kväve 15: används i vetenskaplig forskning för att prov spektroskopi kärnmagnetisk resonans. Det används också i jordbruket.

14-guld 198: detta används för borrning av oljebrunnar

15-Mercury 147: Detta används för att realisera elektrolytiska celler

16-Lantano 140: används i pannor och industriella ugnar

17-fosfor 32: används i medicinska test i ben, ben och benmärg

18-fosfor 33: används för att identifiera kärnor av DNA eller nukleotider.

19-Scandio 46: Denna isotop används i mark- och sedimentanalyser

20-Fluor 18: det är också känt som fludeoxiglukos, och används för studier av kroppsvävnader.

Andra exempel på isotoper

  1. Antimon 121
  2. Argon 40
  3. Svavel 32
  4. Barium 135
  5. Beryllium 8
  6. Boro 11
  7. Brom 79
  8. Kadmium 106
  9. Kadmium 108
  10. Kadmium 116
  11. Kalcium 40
  12. Kalcium 42
  13. Kalcium 46
  14. Kalcium 48
  15. Kol 12
  16. Cerium 142
  17. Zirkonium 90
  18. Klor 35
  19. Koppar 65
  20. Chrome 50
  21. Dysprosium 161
  22. Disprosio 163
  23. Disprosio 170
  24. Erbium 166
  25. Tenn 112
  26. Tenn 115
  27. Tenn 120
  28. Tenn 122
  29. Strontium 87
  30. Europium 153
  31. Gadolinium 158
  32. Gallium 69
  33. Germanio 74
  34. Hafnio 177
  35. Helium 3
  36. Helium 4
  37. Vätgas 1
  38. Vätgas 2
  39. Järn 54
  40. Indiska 115
  41. Iridium 191
  42. Iterbio 173
  43. Krypton 80
  44. Krypton 84
  45. Litium 6
  46. Magnesium 24
  47. Kvicksilver 200
  48. Kvicksilver 202
  49. Molybden 98
  50. Neodym 144
  51. Neon 20
  52. Nickel 60
  53. Kväve 15
  54. Osmio 188
  55. Osmium 190
  56. Syre 16
  57. Syre 17
  58. Syre 18
  59. Palladium 102
  60. Palladium 106
  61. Silver 107
  62. Platina 192
  63. Bly 203
  64. Bly 206
  65. Bly 208
  66. Kalium 39
  67. Kalium 41
  68. Renio 187
  69. Rubidium 87
  70. Ruthenium 101
  71. Ruthenium 98
  72. Samar 144
  73. Samarium 150
  74. Selen 74
  75. Selen 82
  76. Silikon 28
  77. Silikon 30
  78. Thallium 203
  79. Thallium 205
  80. Teluro 125
  81. Teluro 127
  82. Titan 46
  83. Titan 49
  84. Uran 238
  85. Wolfram 183
  86. Xenon 124
  87. Xenon 130
  88. Zink 64
  89. Zink 66
  90. Zink 67

referenser

  1. COTTON, F. Albert Wilkinson, et al.. Grundläggande oorganisk kemi. Limusa, 1996.
  2. RODGERS, Glen E. Oorganisk kemi: Introduktion till koordineringskemi, fast tillstånd och beskrivande. McGraw-Hill Interamericana ,, 1995.
  3. RAYNER-CANHAM, GeoffEscalona García, et al. Beskrivande oorganisk kemi. Pearson Education ,, 2000.
  4. HUHEEY, James E. KEITER, et al. Oorganisk kemi: Principer för struktur och reaktivitet. Oxford:, 2005.
  5. GUTIÉRREZ RÍOS, Enrique. Oorganisk kemi. 1994.
  6. HOUSECROFT, Catherine E., et al. Oorganisk kemi. 2006.
  7. COTTON, F. Albert; WILKINSON, Geoffrey. Grundläggande oorganisk kemi. 1987.