Varför är fotosyntes en endoterm reaktion?

Fotosyntes är en endoterm reaktion eftersom energin i form av solljus absorberas av växterna. Exakt, i en endoterm reaktion absorberas energi från omgivningen.

Under fotosyntesen måste pigmenten som är närvarande i fotosyntetiserare absorbera en fotons energi och sedan använda denna energi för att initiera en kedja av kemiska och fotokemiska händelser.

Däremot är exoterma reaktioner reaktioner som frigör energi i miljön i form av värme. De känner sig varma eller heta, och kan även orsaka explosion.

I denna reaktionsklass har entalpiförändringen (mängd energi) ett negativt värde.

Fotosyntes och andra exempel på en endoterm reaktion

Kemiska reaktioner överför energi till eller från miljön. Endoterma reaktioner absorberar energi från miljön, medan exoterma reaktioner överför energi till miljön.

Vad som bestämmer om en reaktion är endoterm eller exoterm är balansen mellan den energi som måste levereras för att bryta befintliga bindningar och den energi som frigörs när nya länkar bildas.

Å andra sidan orsakar denna typ av reaktioner vanligtvis en temperaturförändring. Precis som endoterma reaktioner absorberar energi från miljön överförs den vanligen som värmeenergi, vilket gör reaktionsblandningen och dess omgivningar kallare..

Detta händer eftersom den energi som krävs för att bryta de befintliga länkarna är större än den energi som frigörs när nya länkar bildas.

På detta sätt överförs den globala energin från miljön till kemiska produkter som reagerar, absorberar värmen.

I den meningen är endoterma reaktioner mindre vanliga än exoterma reaktioner, men det finns ett antal som är välkända.

En av de viktigaste är fotosyntes. Det här är processen där växter omvandlar koldioxid och vatten till socker och syre, med hjälp av solenergi.

Dessutom är någon termisk sönderdelningsreaktion endoterm, eftersom reaktionen endast sker om värme införs i systemet. Ett tydligt exempel på detta är nedbrytningen av kalciumkarbonat i kalciumoxid och koldioxid.

Reaktionen sker endast om kalciumkarbonatet värms upp till 800 ° C. Därför tar denna reaktion en stor mängd energi från omgivningen. 

Även när vissa salter som kaliumklorid och ammoniumnitrat löser upp i vatten absorberar de värmen från omgivningen. Därför minskar temperaturen hos lösningen

Andra exempel på endoterm reaktion

-Reaktionen av kristaller av bariumhydroxidoktahydrat med torr ammoniumklorid.

-Avdunstning av vatten (vatten i flytande tillstånd är en förening och värme absorberas genom att bindningarna bryts i vattenmolekyler).

-Upplösning av ammoniumklorid i vatten.

-Elektrolysprocess (molekyler sönderdelas i joner på grund av passagen av elektrisk ström).

-Reaktionen av tionylklorid (SOCl2) med kobolt (II) sulfatheptahydrat.

-Stekt ett ägg (ägget stelnar när det absorberar värme från pannan).

-Blandning av vatten med ammoniumnitrat.

-Blandning av vatten med kaliumklorid.

-Etansyra med natriumkarbonat.

referenser

1. Exoterm vs. Endoterm och K. (2017 mars 08). I fria texter. Hämtad den 02 oktober 2017, från chem.libretexts.org.
2. Hall, D. O. och Rao, K. K. (1999). Fotosyntes. New York: Cambridge University Press.
3. Helmenstine, A. (2016, mars 09). Exoterma reaktioner - Definition och exempel. Hämtad den 02 oktober 2017, från sciencenotes.org.
4. Energiändringar i reaktioner (s / f). I BBC GCSE Bitesize. Hämtad den 02 oktober, 2017, från bbc.co.uk.
5. Fullick, A och Fullick, P. (2001). Kemi för AQA. Oxford: Heinemann.
6. Helmenstine, A. M. (2017, april 05). Endoterma reaktionsexemplen. I Thought Co. Hämtad den 02 oktober 2017, från thoughtco.com.