Icke-metalliska oxider Hur de bildas, Nomenklatur, Egenskaper

den icke-metalliska oxider De kallas också syraoxider, eftersom de reagerar med vatten för att bilda syror eller baser för att bilda salter. Detta kan observeras i fallet av föreningar såsom svaveldioxid (SO)₂) och kloroxid (I), som reagerar med vatten för att producera svaga syror H₂SW₃ respektive HOCl.

Icke-metalliska oxider är kovalenta, till skillnad från metalliska sådana som representerar oxider av jonisk karaktär. Syre har förmåga att bilda bindningar med ett enormt antal element på grund av sin elektronegativa kapacitet, vilket gör den till en utmärkt bas för en stor mängd kemiska föreningar.

Bland dessa föreningar finns det möjligheten att syre dianjon binder till en metall eller icke-metall för att bilda en oxid. Oxider är kemiska föreningar vanliga i naturen, vilka har karaktäristiken att ha minst en syreatom kopplad till ett annat element, metallisk eller icke-metallisk.

Detta element presenteras i ett tillstånd av fast, flytande eller gasformig aggregering, beroende på det element till vilket syret är bunden och dess oxidationsnummer.

Mellan en oxid och en annan, även när syre är bunden till samma element, kan det finnas stora skillnader i dess egenskaper; för detta måste de vara fullt identifierade för att undvika förvirring.

index

• 1 Hur bildas de?
• 2 nomenklaturen
  • 2.1 Systematisk nomenklatur med romerska siffror
  • 2.2 Systematisk nomenklatur med prefix
  • 2.3 Traditionell nomenklatur
  • 2.4 Sammanfattning regler för att beteckna icke-metalliska oxider
• 3 egenskaper
• 4 användningsområden
• 5 exempel
  • 5,1 kloroxid
  • 5.2 Silikonoxid
  • 5,3 svaveloxid
• 6 referenser

Hur bildas de?

Såsom förklarats ovan bildas syraoxider efter bindning av en icke-metallisk katjon med en syre-dianjon (O^2-).

Denna typ av förening observeras i elementen belägna till höger om det periodiska bordet (metalloider genererar vanligen amfotera oxider) och i övergångsmetaller i höga oxidationstillstånd.

Ett mycket vanligt sätt att bilda en icke-metallisk oxid är genom sönderdelning av ternära föreningar som kallas oxider, vilka bildas av en icke-metallisk oxid och vatten.

Det är av den anledningen att icke-metalliska oxider också kallas anhydrider, eftersom de är föreningar som kännetecknas av att ha förlorat en vattenmolekyl under deras bildning.

Till exempel i sönderdelningsreaktionen av svavelsyra vid höga temperaturer (400 ° C)₂SW₄ det sönderdelas till den punkten att helt bli SO-ånga₃ och H₂Eller enligt reaktionen: H₂SW₄ + Värme → SO₃ + H₂O

Ett annat sätt att bilda icke-metalliska oxider är genom direkt oxidation av elementen, som i fallet med svaveldioxid: S + O₂ → SO₂

Det händer också vid oxidering av kol med salpetersyra för att bilda koldioxid: C + 4HNO₃ → CO₂ + 4NO₂ + 2H₂O

nomenklatur

För att beteckna de icke-metalliska oxiderna måste flera faktorer beaktas, såsom oxidationsnumren som elementet av icke-metallisk typ kan ha och dess stökiometriska egenskaper.

Dess nomenklatur liknar den för basiska oxider. Dessutom, beroende på det element med vilket syre kombineras för att bilda oxiden, kommer syre eller icke-metalliskt element först att skrivas i sin molekylformel; Detta påverkar emellertid inte namngivningsreglerna för dessa föreningar.

Systematisk nomenklatur med romerska siffror

För att nämna oxider av denna typ med Stockholms gamla nomenklatur (systematiskt med romerska siffror) är elementet som är till höger i formeln namngivet först.

Om det är det icke-metalliska elementet, läggs suffixet "uro", då prepositionen "de" och det slutar med namnet elementet till vänster; Om det är syre börjar det med "oxid" och elementet heter.

Det slutgiltigt genom att placera oxidationstillståndet för varje atom följt av dess namn, utan mellanslag, i romerska siffror och mellan tecken på parenteser. om det bara finns ett valennummer, utelämnas detta. Gäller endast för element som har positiva oxidationsantal.

Systematisk nomenklatur med prefix

Genom att använda en systematisk nomenklatur prefix samma princip som i typ Stock nomenklatur men inte romerska siffror placerade för att indikera oxidationstillstånd används.

Istället måste antalet atomer i varje anges med prefixen "mono", "di", "tri" och så vidare; Det bör noteras att om det inte finns någon möjlighet att förvirra en monoxid med en annan oxid, utelämnas detta prefix. Till exempel, för syre, utelämnas "mono" i SeO (selenoxid).

Traditionell nomenklatur

När den traditionella nomenklaturen används används det generiska namnet först - i detta fall uttrycket "anhydrid" - och fortsätter enligt antalet oxidationstillstånd som icke-metallen har..

När det bara har ett oxidationstillstånd följs det av prepositionen "av" plus namnet på det icke-metalliska elementet.

Å andra sidan, om detta element har två oxidationstillstånd, placeras den slutliga "björnen" eller "ico" när den använder sin lägre respektive högre valens.

Om icke-metallen har tre oxidationsnummer benämns den mindre med prefixet "hipo" och suffixet "oso", mellanprodukten med slutet "oso" och ju större med suffixet "ico".

När icke-metallen har fyra oxidationstillstånd heter den minsta av allt med prefixet "hiccup" och suffixet "björn", den mindre mellanprodukten med den slutliga "björnen", huvudmellan med suffixet "ico" och större av allt med prefixet "per" och suffixet "ico".

Sammanfattning regler för att beteckna icke-metalliska oxider

Oavsett vilken nomenklatur som används, observera alltid oxidationen (eller valensen) för varje element närvarande i oxiden. Reglerna för att namnge dem sammanfattas nedan:

Första regeln

Om icke-metallen presenterar ett unikt oxidationstillstånd, som det är fallet med bor (B₂O₃), denna förening heter så här:

Traditionell nomenklatur

Borsyraanhydrid.

Systematik med prefix

Enligt antalet atomer av varje element; i detta fall diboritrioxid.

Systematik med romerska siffror

Boroxid (eftersom den har ett unikt oxidationstillstånd, utelämnas detta).

Andra regeln

Om icke-metallen har två oxidationstillstånd, som det är fallet med kol (+2 och +4, som härrör från CO och CO-oxiderna)₂, respektive), fortsätter vi att namnge dem så här:

Traditionell nomenklatur

Avslutningar "björn" och "ico" för att indikera lägre respektive högre valens (kolhaltig anhydrid för CO och koldioxid för CO)₂).

Systematisk nomenklatur med prefix

Kolmonoxid och koldioxid.

Systematisk nomenklatur med romerska siffror

Koloxid (II) och koloxid (IV).

Tredje regeln

Om icke-metallen har tre eller fyra oxidationstillstånd heter den enligt följande:

Traditionell nomenklatur

Om icke-metallen har tre valenser, fortsätt som tidigare förklarat. När det gäller svavel, skulle de vara hyposvavelsyraanhydrid respektive svaveldioxid och svavelsyraanhydrid.

Om icke-metallen har tre oxidationstillstånd heter den på samma sätt: Hypokloranhydrid, kloranhydrid, kloranhydrid och perklorsyraanhydrid.

Systematisk nomenklatur med prefix eller romerska siffror

Samma regler gäller för föreningar där deras icke-metall har två oxidationstillstånd, vilket ger mycket liknande namn till dessa.

egenskaper

- De finns i olika aggregeringslägen.

- De icke-metaller som utgör dessa föreningar har höga oxidationsantal.

- De icke-metalliska oxiderna i fast fas är generellt av spröd struktur.

- De är mestadels molekylära föreningar, kovalenta i naturen.

- De är sura i naturen och bildar oxacidföreningar.

- Dess sura karaktär ökar från vänster till höger i det periodiska bordet.

- De har inte bra elektrisk eller värmeledningsförmåga.

- Dessa oxider har relativt lägre smält- och kokpunkter än deras grundläggande motsvarigheter.

- Ha reaktioner med vatten för att ge upphov till sura föreningar eller alkaliska arter för att härleda salter.

- När de reagerar med oxider av basaltyp härstammar de oxoanionsalter.

- Några av dessa föreningar, såsom svavel- eller kväveoxider, betraktas som miljöföroreningar.

tillämpningar

Icke-metalliska oxider har ett brett användningsområde, både inom industriområdet och i laboratorier och inom olika vetenskapsområden.

Dess användningsområden inkluderar skapandet av kosmetiska produkter, såsom spolar eller nagel emaljer, och tillverkning av keramik.

De används också vid förbättring av färger, vid produktion av katalysatorer, i vätskans formulering i brandsläckare eller i drivgas i livsmedelsprodukter i aerosol, och de används även som en bedövningsmedel i mindre operationer.

exempel

Kloroxid

Två typer av kloroxid ges. Klor (III) oxid är en brun fast substans med mörkt utseende, som har mycket explosiva egenskaper, även vid temperaturer som är lägre än smältpunkten för vatten (0 ° K).

Å andra sidan är den kloroxid (VII) en gasformig förening med frätande och brandfarliga egenskaper som erhålls genom att kombinera svavelsyra med en av perklorater.

Silikonoxid

Det är ett fast material som även kallas kiseldioxid och används vid tillverkning av cement, keramik och glas.

Dessutom kan det bilda olika ämnen beroende på dess molekylära ordning, ursprungskvart när den utgör ordnade kristaller och opal när dess arrangemang är amorft..

Svaveloxid

Svaveldioxid är en färglös gasprekursor av svaveltrioxid, medan svaveltrioxid är en primär förening när sulfonering utförs, vilket leder till framställning av läkemedel, färgämnen och tvättmedel.

Dessutom är det ett förorenande medel av stor betydelse, eftersom det är närvarande i surt regn.

referenser

1. Wikipedia. (N.D.). Syraoxider. Hämtad från en.wikipedia.org
2. Britannica, E. (s.f.). Nonmetal Oxides. Hämtad från britannica.com
3. Roebuck, C. M. (2003). Excel HSC Kemi. Hämtad från books.google.co.ve
4. BBC. (N.D.). Syraoxid. Hämtad från bbc.co.uk
5. Chang, R. (2007). Kemi, nionde upplagan. Mexiko: McGraw-Hill.