Natriumoxid (Na2O) Formel, Egenskaper, Risker



den natriumoxid är en oorganisk förening med formeln Na2O. Som alla alkalimetalloxider, har en liknande antifluorite (liknande flusspat, CaF2, men med de katjoner och anjoner inverterade) som motsvarar kubisk ytcentrerad kristallstruktur. (Natrium: dinatriumoxid, 1993-2016).

Man kan säga att natriumoxid är natriumhydroxidanhydrid, eftersom den reagerar med vatten för att bilda två moler av denna förening på följande sätt:

na2O + H2O → 2NaOH

Vanligtvis kan namnet KNaO hittas, med hänvisning till natriumoxid eller kaliumoxid. Detta beror på att de två oxiderna har liknande egenskaper när det gäller färg och hastigheter vid expansion och sammandragning.

Ofta olösliga natriumoxidkällor innehåller spår av kaliumoxid, till exempel i feldspars (figur 2), som är huvudkällan för natrium i vissa emaljer (Britt, 2007).

index

  • 1 Fysikaliska och kemiska egenskaper
  • 2 Reaktivitet och faror
  • 3 användningsområden
  • 4 referenser

Fysikaliska och kemiska egenskaper

Natriumoxid är ett vitt kristallint fastämne (figur 3). Den har en molekylvikt av 61,98 g / mol, har en densitet av 2,27 g / ml och en smältpunkt av 1275 ° C.

Föreningen har en kokpunkt av 1950 ° C, som börjar sönderdelas till natriumperoxid och natriummetall, är emellertid en intressant egenskap att natriumoxid börjar sublimera vid 1100 ° C (National Center for Biotechnology Information, SF ).

Reagerar våldsamt med vatten och alkohol för att bilda natriumhydroxid. Natriumoxid, Na2Eller absorberar det reversibelt väte (H2), för att bilda natriumhydrid (NaH) och natriumhydroxid (NaOH), som har potential att hitta sin applicering på reversibel lagring av väte.

Reaktivitet och faror

Natriumoxid är en stabil icke brandfarlig förening, men kan reagera våldsamt med syror och vatten. Det kan också öka förbränningen av andra ämnen. Det är klassificerat som frätande och kan bränna huden och ögonen (Royal Society of Chemistry, 2015).

Lösningen i vatten är en stark bas, eftersom den reagerar våldsamt med syror som är frätande. När man reagerar våldsamt med vatten, produceras natriumhydroxid och attackerar många metaller i närvaro av vatten.

Ämnet är också frätande för andningsorganen och förtäring. Aerosolinhalation kan orsaka lungödem (National Institute for Occupational Safety and Health, 2014).

Vid inandning ska den drabbade personen flyttas till en sval plats. Om offret inte andas, ska artificiell andning administreras. Gå sedan eller se en läkare så snart som möjligt.

Vid hudkontakt ska förorenade kläder och skor avlägsnas omedelbart och tvättas med mycket vatten.

Vid kontakt med ögonen skölj med mycket vatten i minst 15 minuter och kontakta en läkare. Vid förtäring, tänk inte på att orsaka kräkningar, men skölj munnen med vatten och kontakta en läkare.

De viktigaste symptomen och effekterna kan vara kramper, inflammation och ödem i struphuvudet och luftrören, pneumonit, lungödem, brännande känsla, hosta, väsande andning, laryngit och andnöd (Natriumoxid (Na2O) (CAS 1313- 59-3) MSDS, 2010-2017).

Symptomen på lungödem manifesterar sig ofta inte efter några timmar och förvärras av fysisk ansträngning. Vila och medicinsk observation är därför avgörande.

Natriumoxid bör förvaras på ett torrt ställe och separeras från starka syror. Eftersom föreningen reagerar våldsamt med vatten, bör det i händelse av brand inte användas vattenbaserade brandsläckare eller sprinklers. Det rekommenderas att använda torra pulver eller sand.

tillämpningar

Huvudanvändningen av natriumoxid är vid tillverkning av glas. Den används i keramik och glasögon, men inte i råform. Natriumoxid utgör vanligtvis cirka 15% av glasets kemiska sammansättning.

Det minskar temperaturen vid vilken kiseldioxid smälter (glasskompositionen vid 70%) vilket resulterar i att det är billigare och effektivare att producera glas eftersom det kräver lägre energiförbrukning från tillverkarens sida (George Sumner, sf ).

Glas natrium-kalk är den vanligaste formen av glas som produceras, är sammansatt ca 70% kiseldioxid (kiseldioxid), 15% soda (natriumoxid) och 9% kalk (kalciumoxid), varvid mängder mer liten av andra föreningar.

Natriumoxiden tjänar som ett flöde för att sänka temperaturen vid vilken silikan smälter, och kalken fungerar som en stabilisator för kiseldioxiden. Natriumkalkglas är billigt, kemiskt stabilt, relativt svårt och extremt användbart eftersom det kan mjukas flera gånger om det behövs.

Dessa egenskaper gör den lämplig för tillverkningen av ett brett utbud av glasprodukter, inklusive glödlampor, glasögon, flaskor och konstobjekt.

Å andra sidan innehåller natriumoxid och kiseldioxid vattenkristall, även kallad natriumsilikat eller vattenglas, vilket bildar ett glasartat fast material med den mycket användbara egenskapen att den är löslig i vatten.

Vattenglas säljs som fasta klumpar eller pulver eller som en klar sirapig vätska. Det används som en lämplig källa för natrium för många industriella produkter som en builder i tvättmedel, som bindemedel och lim, som flockningsmedel i vattenbehandlingsanläggningar och i många andra tillämpningar (Encyclopaedia Britannica, 2017).

Oxidföreningar leder inte till elektricitet. Vissa strukturerade oxider av perovskit är emellertid elektroniska ledare för applicering i katoden av fastoxidbränsleceller och syregenereringssystem (American Elements, 1998-2017).

referenser

  1. National Institute for Occupational Safety and Health. (2014, juli 1). CDC NATRIUMOXID. Återställd från cdc.
  2. Amerikanska element. (1998-2017). Natriumoxid. Återställd från americanelements.com.
  3. Britt, J. (2007). Den kompletta guiden till glödlampor. New York: Lark Books.
  4. Encyklopedi britannica. (2017). Natriumoxid kemisk förening. Återställd från britannica.com.
  5. George Sumner, D.J. (s.f.). Vad är några av användningarna för natriumoxid? Återställd från quora.com.
  6. National Center for Biotechnology Information. (S.F.). PubChem Compound Database; CID = 73971. Hämtad från pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  7. Royal Society of Chemistry. (2015). Natriumoxid. Hämtad från chemspider.com.
  8. Ruitao Wang, T. K. (2006). Reaktion av väte med natriumoxid: Ett reversibelt hydrogenerings / dehydrogeneringssystem. Journal of Power Källor, volym 155, utgåva 2, 167-171. sciencedirect.com.
  9. Natriumoxid (Na2O) (cas 1313-59-3) MSDS. (2010-2017). Hämtad från guidechem: guidechem.com.
  10. Natrium: dinatriumoxid. (1993-2016). Hämtad från webbsidor: webelements.com.