Strontiumoxid (SrO) Egenskaper, applikationer och risker



den strontiumoxid, den kemiska formeln SrO (ej att förväxla med strontium peroxid, vilket är SRO2), är produkten av den oxidativa reaktionen mellan metallen och syret i luft vid rumstemperatur: 2SR (s) + O2 (g) → 2SrO (s).

En bit av strontium brinner i kontakt med luft på grund av dess höga reaktivitet, och som har en elektronisk konfiguration typ ns2, lätt ge två valenselektroner, särskilt den tvåatomigt syremolekylen.

Om metallets yta ökar genom att spruta den i ett finfördelat pulver, sker reaktionen omedelbart och förbränns jämnt med en intensiv rödaktig flamma. Strontiummetallen som deltar i denna reaktion är en metall i grupp 2 i det periodiska bordet.

Denna grupp utgörs av elementen som kallas alkalisk jord. Det första av de element som leder gruppen är beryllium, följt av magnesium, kalcium, strontium, barium och slutligen radium. Dessa element är av metallisk natur och som en mnemonisk regel att komma ihåg dem kan du använda uttrycket: "Herr Becambara ".

Den "Sr" avses med uttrycket är ingen annan än metallen strontium (Sr), mycket reaktiva kemikalie som naturligtvis inte i sin rena form, men kombineras med andra delar av miljön eller omgivningen för att ge upphov till dess salter, nitrider och oxider.

Av detta skäl är mineraler och strontiumoxid de föreningar i vilka strontium finns i naturen.

index

  • 1 Fysikaliska och kemiska egenskaper
    • 1.1 Grundoxid
    • 1,2 Löslighet
  • 2 Kemisk struktur
  • 3 Typ av länk
  • 4 applikationer
    • 4.1 ersättning för bly
    • 4.2 Flygindustrin
    • 4.3 katalysator
    • 4.4 Elektroniska ändamål
  • 5 Risker för hälsan
  • 6 referenser

Fysikaliska och kemiska egenskaper

Strontiumoxid är en vit, porös och luktfri fast substans och kan, beroende på dess fysikaliska behandling, hittas på marknaden som fint pulver, som kristaller eller som nanopartiklar.

Dess molekylvikt är 103,619 g / mol och det har ett högt brytningsindex. Den har hög smältpunkt (2531 ° C) och kokande (3200 ° C) punkter, vilket övergår till starka bindningsinteraktioner mellan strontium och syre. Denna höga smältpunkt gör det till ett termiskt stabilt material.

Grundoxid

Det är en mycket grundläggande oxid; det betyder att det reagerar vid rumstemperatur med vatten för att bilda strontiumhydroxid (Sr (OH) 2):

SrO (s) + H2O (l) → Sr (OH) 2

löslighet

Det reagerar eller bibehåller också fukt, en väsentlig egenskap hos hygroskopiska föreningar. Därför har strontiumoxid en hög reaktivitet med vatten.

I andra lösningsmedel - till exempel alkoholer som etanol från apoteket eller metanol - är lite lösliga; medan det i lösningsmedel såsom aceton, eter eller diklormetan är olösligt.

Varför är det så? Eftersom metalloxider - och ännu fler de som bildas av jordalkalimetaller - är polära föreningar och därför interagerar i högre grad med polära lösningsmedel.

Det kan inte bara reagera med vatten, men också med koldioxid, som producerar strontiumkarbonat:

SrO (s) + CO2 (g) → SrCO3 (s)

Reagerar med syror - såsom utspädd fosforsyra - för att framställa saltet av strontiumfosfat och vatten:

3SrO (s) + 2 H3PO4 (dil) → Sr3 (PO4) 2 (s) + 3H2O (g)

Dessa reaktioner är exoterma, varför det producerade vattnet avdunstar på grund av de höga temperaturerna.

Kemisk struktur

Den kemiska strukturen för en förening förklarar hur arrangemanget av dess atomer i rymden är. När det gäller strontiumoxid har den en kristallstruktur som bergsalt, samma som bordsalt eller natriumklorid (NaCl).

Till skillnad från NaCl, envärt salt -es dvs med katjoner och anjoner av en last (1 för Na och -1 för Cl) -, är SrO tvåvärd, 2+ laster för Sr, och av -2 för O (02-, anjonoxid).

I denna struktur är varje O2-ion (av röd färg) omgiven av ytterligare sex voluminösa oxider, och i sina resulterande oktaediska interstices ligger ionerna Sr2 + (grön), mindre. Detta paket eller arrangemang kallas enhetens kubikcell centrerad på ansikten (ccc).

Typ av länk

Kemisk formel för strontiumoxid är SrO, men det förklarar inte absolut den kemiska strukturen eller typen av bindning som existerar.

I föregående avsnitt nämndes att den har en pärlliknande struktur; det vill säga en kristallstruktur som är mycket vanlig för många salter.

Därför är bindningstypen övervägande jonisk, vilket skulle förtydliga varför denna oxid har höga smältnings- och kokpunkter.

Eftersom bindningen är jonisk, är det de elektrostatiska interaktionerna som håller strontium- och syreatomerna ihop: Sr2 + O2-.

Om denna bindning var kovalent kan föreningen representeras med bindningar i sin Lewis-struktur (utelämna icke-delade elektronpar av syre).

tillämpningar

De fysiska egenskaperna hos en förening är viktiga för att förutsäga vad dess potentiella tillämpningar i branschen skulle vara; Därför är dessa en makroreflektion av deras kemiska egenskaper.

Ersättare för bly

Strontiumoxid, tack vare sin höga värmestabilitet, finner många tillämpningar inom keramik, glas och optisk industri.

Dess användning i dessa industrier är huvudsakligen avsett att ersätta bly och vara ett tillsatsmedel som ger bättre färger och viskositeter till produkternas råvaror..

Vilka produkter? Listan skulle inte ha någon slut, eftersom i någon av dessa som har glasögon, emaljer, keramik eller kristaller i någon av dess delar, kan strontiumoxiden vara användbar.

Flygindustrin

Eftersom det är ett mycket poröst fastämne kan det sprida mindre partiklar och därigenom ge en mängd möjligheter vid formulering av material, så lätt att det anses av flygindustrin.

katalysator

Samma porositet gör att den kan ha potentiella användningsområden som katalysator (accelerator för kemiska reaktioner) och som värmeväxlare.

Elektroniska ändamål

Strontiumoxid tjänar också som en källa till ren strontiumproduktion för elektroniska ändamål tack vare denna metalls förmåga att absorbera röntgenstrålar; och för industriell beredning av dess hydroxid, Sr (OH) 2 och dess peroxid, SrO2.

Hälsorisker

Det är en frätande förening, så det kan orsaka brännskador med enkel fysisk kontakt på vilken del av kroppen som helst. Det är mycket känsligt för fukt och måste förvaras i torra och kalla utrymmen.

Saltprodukten av reaktionen av denna oxid med olika syror uppträder i organismen såväl som kalciumsalterna och lagras eller utvisas av liknande mekanismer.

För närvarande representerar strontiumoxid i sig inte stora hälsorisker.

referenser

  1. Amerikanska element. (1998-2018). Amerikanska element. Hämtad den 14 mars 2018, från amerikanska element: americanelements.com
  2. AllReactions. Hämtad den 14 mars 2018, från AllReactions: allreactions.com
  3. Shiver & Atkins. (2008). Oorganisk kemi I Strukturerna av enkla fasta ämnen (Fjärde utgåvan, Sida 84). Mc Graw Hill.
  4. ATSDR. Hämtad den 14 mars 2018, från ATSDR: atsdr.cdc.gov
  5. Clark, J. (2009). chemguide. Hämtad den 14 mars 2018, från kemguide: chemguide.co.uk
  6. Tiwary, R., Narayan, S., & Pandey, O. (2007). Framställning av strontiumoxid från celestit: En granskning. Materialvetenskap, 201-211.
  7. Chegg Inc. (2003-2018). Chegg Study. Hämtad den 16 mars 2018, från Chegg Study: chegg.com