Kopparoxidformel, egenskaper, risker och användningar



den kopparoxid, även kallad kopparoxid (II), är en kemisk förening med formeln CuO. Dess struktur visas i Figur 1 (EMBL-EBI, 2017).

Kopparoxid finns i naturen som en av komponenterna i mineraler som tenorit och paramelaconit. Det extraheras från mineraler runt om i världen, främst i Sydamerika, i länder som Peru, Bolivia.

Vissa kemiska föreningar som ammoniumkarbonat och ammoniak används för att främja extraktionen av mineraler.

Kopparoxid produceras huvudsakligen genom extraktion i mineraler, men det finns en process för att producera den industriellt.

I industrier framställs kopparoxid genom tändningsreaktionen av kopparitrattrihydrat (100-20 ° C), kopparhydroxid (100 ° C) eller kopparkarbonat (250 ° C):

2Cu (NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2

Cu (OH)2(s) → CuO (s) + H2O (l)

Cuco3 → CuO + CO2

Den framställs också syntetiskt genom uppvärmning av kopparmetall i luft vid ungefär 800 ° C (kopparoxidformel, S.F.).

Fysikaliska och kemiska egenskaper hos kopparoxid

Koppar (II) oxid Det verkar som ett fint svart pulver med en jonstruktur. Dess utseende visas i figur 3.

Molekylen bildas av den tvåvärda katjoniska kopparen Cu + 2 och det anjoniska syret O-2. Molekylerna bildar ett monokliniskt kristallint system, där varje kopparatom koordineras av 4 syreatomer.

Det är nära relaterat till den andra kopparoxiden: Cu2O kopparoxid (National Center for Biotechnology Information., 2005).

Dess molekylvikt är 79,545 g / mol och dess densitet är 6,315 g / ml. Smältpunkten är 1326 ° C, där den sönderdelar utsläpp av syre, dess kokpunkt är över 2000 ° C.

Föreningen är olöslig i vatten, alkohol, ammoniumhydroxid, ammoniumkarbonat och är löslig i ammoniumklorid och kaliumcyanid (Royal Society of Chemistry, 2015).

Kopparoxid är amfotert, så det kan lösas i syror och alkaliska lösningar. I alkalisk lösning reagerar den för att bilda andra kopparsalter:

2MetalOH + CuO + H2O → Metal2[Cu (OH)4]

I sura lösningar reagerar den också för att bilda andra kopparsalter:

CuO + 2HNO3 → Cu (NO3)2 + H2O

CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O

Det exploderar vid upphettning i kontakt med aluminium, väte eller magnesium. Vid uppvärmning ger det också några giftiga ångor.

Reaktivitet och faror

Koppar (II) oxid är extremt giftigt och giftigt vid förtäring. Orsakar skador på centrala nervsystemet och det endokrina systemet (AZoM, 2013).

Det är också irriterande för ögonen och huden. Icke brandfarligt, stabilt och oförenligt med reduktionsmedel, vätesulfid, aluminium, alkalimetaller, finpulverade metaller (Fisher Scientiffic, 2009).

Vid kontakt med ögonen bör du kontrollera om du har kontaktlinser och omedelbart ta bort dem..

Ögonen ska sköljas med rinnande vatten i minst 15 minuter och håller ögonlocken öppna. Du kan använda kallt vatten. Salva ska inte användas för ögonen.

Om kemikalien kommer i kontakt med kläder, ta bort det så snabbt som möjligt, skydda dina egna händer och kropp. Placera offret under en säkerhetsdusch.

Om kemikalien ackumuleras på offerets exponerade hud, t.ex. händerna, tvätta försiktigt och noggrant huden som är förorenad med rinnande vatten och icke-slipande tvål..

Du kan använda kallt vatten. Om irritation kvarstår, kontakta läkare. Tvätta förorenade kläder före återanvändning.

Om kontakten med huden är allvarlig ska den tvättas med en desinfektionsmedel och täcka huden förorenad med en antibakteriell kräm..

Vid inandning ska offret tillåtas vila i ett välventilerat område. Om inandningen är svår, ska offeret evakueras till ett säkert område så snart som möjligt.

Lossa snäva kläder som t-shirt, bälten eller slips. Om offeret finner det svårt att andas, ska syre administreras.

Om offret inte andas utförs en munnen-till-mun-återupplivning. Ta alltid hänsyn till att det kan vara farligt för personen som ger hjälp att ge munnen-till-mun-återupplivning när det inandade materialet är giftigt, infektiöst eller frätande.

Vid förtäring, uppkalla inte kräkningar. Lossa täta kläder som t-shirts, bälten eller band. Om offeret inte andas, utför munnen till munnen återupplivning.

I alla fall bör du söka omedelbar medicinsk vård (Material Safety Data Sheet Cupric oxide, 2013).

tillämpningar

Kopparoxid används som ett pigment för kristaller, porslinlameller och konstgjorda pärlor. Oxiden ger en blåaktig grön nyans till sådana material.

Den används också som ett desulfuriseringsmedel för petroleumgaser och som en oxidationskatalysator och i galvaniska elektroder (Encyclopædia Britannica, 2017).

Kopparoxid används i stor utsträckning inom kemi- och jordbruksindustrin för att producera mellanprodukter i vissa processer.

Det är ett allmänt använt oxidations / reduktionsmedel och en regulator av processen vid kemisk reaktion, särskilt vid produktion av petroleum.

Kopparoxid används för att tillverka färger och beläggningar och är också en ingrediens i vissa luftvårdsprodukter.

Används sällan som kosttillskott hos djur, det har också applicering som halvledare av p-typ på grund av dess smala bandgap. Den används som ett alternativ för järnoxiden i termiten.

På grund av dess fungicidala och mikrobicida egenskaper finner även koppar (II) oxid användning som insekticid och rökmedel.

Den används huvudsakligen vid behandling av potatisväxter och som ett antifoulingmedel i fartygsskrov. Ett antifouling-medel är ett material som förhindrar bildandet av kalkar och andra organismer i botten av en båt.

När dessa organismer växer i skrovets skrov ökar de friktionen som produceras när skeppet passerar genom vattnet och minskar dess hastighet.

Föreningen används också som ett träkonserveringsmedel att skydda stängselstolpar, pålverk, decking, tak, bältros, havsväggar och andra strukturer sötvatten och marina insekter och svampar (Thomson Gale, 2006).

referenser

  1. (2013, 21 augusti). Koppar (II) Oxidhalvledare. Återställd från azom.com.
  2. Kopparoxidformel. (S.F.). Återställd från softschools.com.
  3. EMBL-EBI. (2017, februari 2). koppar (II) oxid. Hämtad från ChEBI.ac.uk.
  4. Encyclopædia Britannica. (2017, maj 16). Koppar (Cu). Återställd från britannica.com.
  5. Fisher scientiffic. (2009, 20 september). Säkerhetsdatablad Koppar (II) oxid. Hämtad från fke.uitm.edu.my.my.
  6. Säkerhetsdatablad Kopparoxid. (2013, 21 maj). Återställd från sciencelab.com.
  7. National Center for Biotechnology Information ... (2005, 26 mars). PubChem Compound Database; CID = 14829. Hämtad från PubChem.
  8. Royal Society of Chemistry. (2015). Koppar (II) oxid. Hämtad från chemspider.com.
  9. Thomson Gale. (2006). Koppar (II) Oxid. Återställd från encyclopedia.com.