Arseltrioxid (As2O3) struktur, egenskaper, nomenklatur och användningsområden

den arsentrioxid är en oorganisk förening vars kemiska formel är As₂O₃. Arsen i sitt metalliska tillstånd omvandlas snabbt till denna oxid, vilket är ett mycket giftigt gift som kan ha akuta och kroniska manifestationer.

Att vara arsenik och syreelement i p-blocket, med en relativt låg elektronegativitetsskillnad, förväntas As₂O₃ vara sammansatt av kovalent natur; det vill säga att As-O-bindningarna dominerar i sitt fasta, på de elektrostatiska interaktionerna mellan As-jonerna³⁺ och O^2-.

Akut förgiftning med arsenitrioxid produceras genom förtäring eller inandning, vilket är de viktigaste manifestationerna av detta: starka gastrointestinala störningar, kramper, cirkulationscollapse och lungödem.

Men trots dess toxicitet har den använts industriellt; till exempel vid bevarande av trä, vid produktion av pigment, halvledare etc. På samma sätt användes det tidigare för behandling av många sjukdomar.

Arsintrioxid är en amfotär förening, löslig i utspädda syror och alkalier, olösliga i organiska lösningsmedel och relativt lösliga i vatten. Den presenteras som en solid (toppbild), med två kristallina former: kubisk och monoklinisk.

index

• 1 Struktur av arsentrioxid
  • 1.1 Claudetita
  • 1.2 Vätska och gas
  • 1,3 Arsenolit
• 2 egenskaper
  • 2.1 Handelsnamn
  • 2,2 molekylvikt
  • 2.3 Fysisk utseende
  • 2.4 lukt
  • 2,5 smak
  • 2,6 kokpunkt
  • 2,7 Smältpunkt
  • 2,8 flampunkt
  • 2.9 Löslighet i vatten
  • 2.10 Löslighet
  • 2,1 Densitet
  • 2.12 Ångtryck
  • 2.13 Nedbrytning
  • 2.14 Korrosivitet
  • 2.15 Förångningsvärme
  • 2.16 Dissociationskonstant (Ka)
  • 2,17 brytningsindex
• 3 Reaktivitet
• 4 nomenklaturen
• 5 användningar
  • 5.1 Industriell
  • 5.2 Läkare
• 6 referenser

Strukturen av arsentrioxid

Claudetita

Vid rumstemperatur, Ace₂O₃ kristalliseras i två monokliniska polymorfer, båda som finns i claudetitmineralet. I dem har du trigonalpyramid enheter AsO₃, vilka förenas med sina syreatomer för att kompensera för enhetens elektroniska brist på enbart.

I en polymorf AsO-enheterna₃ de är kopplade till att bilda rader (claudetita I), och i den andra är de kopplade som om de vävde ett nätverk (claudetita II):

Vätska och gas

När alla de strukturer som definierar monokliniska kristaller värms upp, är vibrationerna sådana att flera As-O-bindningar bryts och en mindre molekyl slutar råda: As₄O₆. I den nedre bilden visas dess struktur.

Det kan sägas att det består av en essdimer₂O₃. Dess stabilitet är sådan att den stöder 800 ° C i gasfasen; men över denna temperatur är den fragmenterad i molekyler av As₂O₃.

arsenolita

Samma As₄O₆ kan interagera med varandra för att kristallisera i en kubisk fast substans, vars struktur finns i mineralarsarsoliten.

Observera att bilden visar strukturen från ett högre plan. Jämfört med claudetiten är dess strukturella skillnad med arsenolit uppenbar. Här är de diskreta molekyler av As₄O₆ Dessa enheter underhålls av Van der Waals styrkor.

egenskaper

Varunamn

-arsenolita

-Arsodent

-Trisenox

-Claudetita

Molekylvikt

197,84 g / mol.

Fysiskt utseende

-Vita kubiska kristaller (arsenolit).

-Färglösa monokliniska kristaller (Claudetite).

-Fast vit eller transparent, glasögon, amorfa klumpar eller kristallint pulver.

lukt

toalett.

smak

smaklös.

Kokpunkt

460 ºC.

Smältpunkt

-313 ºC (Claudetita).

-274 ºC (Arsenolit).

Tändpunkt

485 ° C (sublimer).

Löslighet i vatten

17 g / l vid 18 ° C (20 g / l vid 25 ° C).

löslighet

Lösligt i syror (särskilt i saltsyra) och i alkalier. Praktiskt taget olösligt i kloroform och eter.

densitet

-3,85 g / cm³ (kubikristaller);

-4,15 g / cm³ (Rhombic kristaller).

Ångtryck

2,47 · 10^-4 mmHg vid 25 ºC.

sönderdelning

Det är inte brännbart, men genom uppvärmning kan det orsaka en toxisk rök som kan innefatta arsin.

korrosivitet

I närvaro av fukt kan det vara frätande för metaller.

Förångningsvärme

77 kJ / mol.

Dissociationskonstant (Ka)

1,1 · 10^-4 vid 25 ºC.

Brytningsindex

-1.755 (Arsenolyte)

-1.92-2.01 (Claudetita).

reaktivitet

-Arsintrioxid är en amfotär förening, men fungerar företrädesvis som en syra.

-Det kan reagera med saltsyra eller med flussyra, bildande arsentriklorid eller trifluorid arsenik.

-Det reagerar också med starka oxidanter, såsom salpetersyra, vilket orsakar arsensyra och lustgas.

-Arsintrioxid kan reagera med salpetersyra, som producerar arsin eller arsenelementet, beroende på reaktionsbetingelserna.

ess₂O₃   +   6 Zn + 12 HNO₃ => 2 AsH₃   +    6 Zn (NO₃)₂    +    3 H₂O.

Denna reaktion tjänade som grund för skapandet av Marsh-testet, som användes för detektering av arsenförgiftning.

nomenklatur

Al As₂O₃ det kan namnges enligt följande nomenklaturer, med vetande att arsenik fungerar med valens +3:

-Arsenoxid (traditionell nomenklatur).

-Arsenoxid (III) (lagernomenklatur).

-Diarsen-trioxid (systematisk nomenklatur).

tillämpningar

industriell

-Det används vid tillverkning av glasögon, speciellt som avfärgningsmedel. Det används också vid tillverkning av keramik, elektronik och fyrverkerier.

-Det tillsätts som en mindre komponent till legeringar baserade på koppar, för att öka korrosionsbeständigheten hos legeringsmetaller.

-The Ace₂O₃ är utgångsmaterial för framställning av elementärt arsenik, för att förbättra de elektriska anslutningarna och för framställning av halvledare av arsenider

-The Ace₂O₃, Förutom koppararsenat används de som träskyddsmedel. Det användes i kombination med kopparacetat för framställning av det Paris gröna pigmentet, som användes vid framställning av färger och rodenticider.

medicinsk

-Arsintrioxid är en förening som har använts i århundraden vid behandling av många sjukdomar. Det användes som en tonic i behandlingen av näringsbetingade sjukdomar, neuralgi, reumatism, artrit, astma, chorea, malaria, syfilis och tuberkulos.

-Det har också använts vid lokal behandling av hudsjukdomar, som används för att förstöra vissa ytliga epitelier.

-Fowlers lösning användes vid behandling av hudsjukdomar och leukemi. Användningen av denna medicinering avbryts.

-På 1970-talet utvecklade den kinesiska forskaren Zhang Tingdong forskning om användningen av arsenitrioxid vid behandling av akut promyelocytisk leukemi (APL). Vad ledde till produktionen av läkemedlet Trisenox, som godkändes av Förenta staternas FDA.

-Trisenox har använts i APL-patienter som inte svarar på "första raden" -behandling, som består av all trans retinsyra (ATRA). Det har visats att arsenitrioxid inducerar cancerceller att drabbas av apoptos.

-Trisenox används som cytostatikum vid behandling av den eldfasta promyelocytiska subtypen (M₃) av APL.

referenser

1. Shen et al. (2001). Studier av den kliniska effekten och farmakokinetiken för lågdos arsenitrioxid vid behandling av återfallande akut promyelocytisk leukemi: en jämförelse med konventionell dosering. Leukemi 15, 735-741.
2. Science Direct. (2014). Arsenitrioxid. The Sevier. Hämtad från: sciencedirect.com
3. Wikipedia. (2019). Arsenitrioxid. Hämtad från: en.wikipedia.org
4. PubChem. (2019). Arsen (III) oxid. Hämtad från: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
5. Deborah M. Rusta och Steven L. Soignetb. (2001). Risk / förmånsprofil för arsenitrioxid. Onkologen vol. 6 tillägg 2 29-32.
6. New England Journal of Medicine. (11 juli 2013). Retinsyra och arsenitrioxid för akut promyelocytisk leukemi. n engl j med 369; 2.