Dela med sig:
Kemiska suspensioner egenskaper, komposition, typer, exempel
den kemiska suspensioner de är en heterogen blandning som bildas av ett lösningsmedel som inte löses upp i lösningen. Suspensionerna är instabila lösningar, eftersom lösningsmedlet har sedimentets särdrag under tiden.
Men exakt vad är en suspension? Det är ett heterogent bifasiskt system, där lösningsmedlet komponerar den fasta fasen dispergerad i ett flytande medium eller dispergeringsfas. Denna dispergeringsfas kan vara jämn en gas eller en blandning av gaser i vilka de fasta partiklarna förblir suspenderade.
Lösningsmedlet i suspensionerna innehåller fasta partiklar med en större storlek än de som ligger närvarande i en sann lösning och kolloiderna; Därför är det i slutet av större partikelstorlek för dessa ämnen (sann lösning Den ungefärliga storleken av suspensionerna i dispergerade partiklar är större än tio tusen ångström. En ängström, Å, är en enhet av längd som motsvarar en miljon meter av en meter. Det kan också sägas att en ängström A motsvarar en tio tusen av en mikron (1Å = 0,0001 μm). Bildningen av en suspension beror sedan på storleken av partiklarna av lösningsmedlet, egenskaperna hos dess löslighet och egenskaperna hos dess blandbarhet. Lösningen av emulsionerna har ingen blandbarhet, vilket innebär att lösningsmedlet inte har kapacitet att lösas upp. Men med tillsatsen av ett emulgeringsmedel (eller emulgeringsmedel) stabiliseras emulsionen; Detta gäller exempelvis majonnäs, där äggvita fungerar som emulgeringsmedel. I den farmakologiska industrin finns en mängd suspensioner vars fasta och olösliga lösta är den aktiva principen för ett läkemedel. Dessa partiklar dispergeras i mediet, med hjälp av hjälpämnen kan lösningen hållas suspenderad i blandningen. Exempel på enklare suspensioner innefattar blandningen av sand och vatten; det damm som är upphängt i luften och det av tyngdkraften deponeras på ytorna; solskyddsmedel, bland många andra. index Det finns många egenskaper som gör det möjligt att definiera en suspension och tydligt skilja dem från sanna lösningar och kolloider: -Det är ett heterogent system som består av två faser: en fast inre, och en yttre bildad av vätskan eller dispergeringsfasen. -Den fasta fasen innehåller ett lösningsmedel som inte löser upp i dispergeringsvätskan och förblir därför flytande fritt eller suspenderat. Detta innebär att lösningen bibehålls, från fysikalisk och kemisk synvinkel, separerad från vätskefasen. -Partiklarna som utgör lösningen i allmänhet är fasta, stora i storlek och synliga för det blotta ögat. -Storleken på de lösta partiklarna i suspensionerna är nära eller större än 1 mikron (1 um). -På grund av dess storlek, vikt och tidsförlopp har lösningen en tendens att lösa sig. -Suspensionerna kännetecknas av att de lätt återsuspenderas och snabbt homogeniseras efter mekanisk omröring. -För att hålla suspensionerna stabila, lägger läkemedelsindustrin vanligen surfaktanter, stabilisatorer eller förtjockningsmedel. -Suspensionerna har ett grumligt utseende, de är inte tydliga eller transparenta; liksom de homogena lösningarna. -Komponenterna av heterogena blandningar, såsom suspensioner, kan separeras genom tillämpning av fysikaliska metoder såsom filtrering. Kanske är en av de första frågorna som måste ställas om huruvida ett ämne är en suspension eller ett kolloid, det är tiden för upplöst sedimentering. I sanna lösningar kommer lösningsmedlet aldrig att samlas för att bilda en fällning (förutsatt att lösningsmedlet inte avdunstar). Om exempelvis socker är upplöst i vatten och den omättade lösningen hålls täckt för att förhindra läckage av lösningsmedlet kommer inga sockerkristaller att bildas i behållarens botten. Detsamma gäller färgglada lösningar av olika indikatorer eller salter (såsom CuSO4∙ 5H2O). I suspensionerna upphör emellertid lösningsmedlet att gruppera sig vid en viss tid och som ett resultat av ökningen av dess växelverk sedimenteras det i bakgrunden. Därför finns de under en mycket kort tid. Ett annat exempel återfinns i de redoxreaktioner där KMnO deltar4, djup lila. Genom att reducera eller vinna elektroner, oxiderar den kemiska typen av intresse, bildas en brun fällning av MnO2 som förblir suspenderad i reaktionsmediet; mycket små bruna korn. Efter en viss tid (minuter, timmar, dagar), suspensionen av MnO2 i vätskan hamnar det sedimenterande i bakgrunden som en "brun matta". Stabiliteten hos suspensionerna är relaterad till resistansen mot förändringen av deras egenskaper över tiden. Denna stabilitet uppnås med kontroll av flera faktorer som innefattar följande: -Suspensionerna måste lätt återupplösas genom mekanisk omröring. -Kontrollen av viskositeten hos dispersionen, som minskar sedimenteringen av lösningsmedlet; därför måste viskositeten vara hög. -Ju mindre partikelstorleken hos den fasta fasen desto större är suspensionens stabilitet. -Införlivandet i suspensioner av substanser såsom ytaktiva ämnen, emulgeringsmedel eller antifreezes är användbar. Detta görs för att minska aggregeringen eller flockningen av partiklarna i den inre fasen eller fasta partiklar. -En konstant kontroll över temperaturen måste upprätthållas under beredning, distribution, lagring och användning av suspensionerna. För att säkerställa stabiliteten är det viktigt att de inte utsätts för plötsliga temperaturförändringar. Som ett tvåfassystem består suspensioner av två komponenter: det lösta eller dispergerade fasen och dispergeringsfasen. Den lösta eller dispergerade fasen bildas av fasta partiklar i suspensionen av suspensionen. Det löser sig inte, eftersom det är lyofobiskt; det vill säga lösningsmedlet avskyr av dess skillnader i polaritet. Ju mer lyofobisk lösningen är desto kortare är dess sedimenteringstid och suspensionens livslängd. På samma sätt, när de upplösta partiklarna avskyr lösningsmedlet kommer tendensen vara att gruppera för att bilda större aggregat; tillräckligt, så att deras storlekar slutar att vara i storleksordningen mikron, som tidigare nämnts. Och då gör tyngdkraften resten: det drar dem mot botten. Det är här suspensionernas stabilitet ligger. Om aggregaten är i ett visköst medium, kommer fler svårigheter att hittas så att de kan interagera med varandra. Dispersanten av suspensionerna eller den yttre fasen är i allmänhet flytande i naturen, men den kan vara gasformig. Komponenterna i suspensionerna kan separeras genom fysiska processer såsom filtrering, indunstning, dekantering eller centrifugering. Dispergeringsfasen kännetecknas av att den är molekylärt mindre och mer dynamisk; genom att öka sin viskositet förhindrar den det suspenderade lösningsmedlet att tendera att aggregera och sediment. Suspensionerna kan innehålla ytaktiva medel eller andra dispergeringsmedel för att förhindra att partiklarna i den fasta fasen avviker. Stabiliserande ämnen kan också tillsättas suspensionen, vilket ökar lösligheten och förhindrar försämringen av partiklarna. Om det hypotetiskt skulle kunna tillsättas en specifik gas som uppfyllde denna funktion i ett pulveriserat rum, skulle allt damm avlägsnas från föremålen vid återupptagning. och så skulle det vara tillräckligt att spruta frisk luft för att ta bort allt damm. Det är viktigt att framhäva vissa skillnader mellan suspensioner, kolloider och sanna lösningar för att bättre förstå deras sammansättning. -Kolloider och sanna lösningar är homogena blandningar och har därför en enfas (synlig); medan suspensioner är heterogena blandningar. -En annan skillnad mellan dem ligger i partiklarnas storlek. I en sann lösning varierar storleken av partiklarna från 1 till 10 Å, och de löses upp i lösningsmedlet. -I de sanna lösningarna förbli lösningsmedlet inte fast, det löser sig som en enda fas. Kolloider är en mellanliggande typ av blandningar mellan sanna lösningar och suspensioner. -En kolloid är en homogen blandning, bildad av lösta ämnen vars partiklar har en storlek som sträcker sig från 10 till 10 000 Å. I båda kolloiderna och i suspensionerna kvarstår lösningsmedlet fast och löses inte upp. -Lösningen av kolloiden förblir suspenderad i dispergeringsfasen, tenderar inte att sedimentera och är inte synlig för blotta ögat. Mjölk är ett av de många exemplen på en kolloidal lösning. I suspensionen tenderar lösningsmedlet att sedimentera och är synligt för det blotta ögat eller med ett optiskt mikroskop. Det finns olika typer av suspensioner som kan klassificeras enligt dispersionsmediet eller -fasen, sedimenteringsförmågan; och i farmakologiska frågor, beroende på administreringsväg. Medlen för dispersion av suspensioner i allmänhet är flytande, men det finns också gasformiga medier. De är de vanligaste suspensionerna, som bildas av de fasta vätskefaserna, som redan beskrivits; som sand i en behållare med vatten. Det finns emellertid suspensioner som aerosoler som beskrivs nedan. Detta är en typ av suspension bildad av fina fasta partiklar plus vätskedroppar suspenderade i en gas. Exempel på denna suspension finns i atmosfären och dess lager av damm och is. Det finns suspensioner som enligt sedimenteringskapaciteten kan klassificeras i deflokulerade suspensioner och flockulerade suspensioner. I denna typ av suspension är avstängningskraften mellan partiklarna viktig och de hålls separata, utan flockning. I den inledande fasen av suspensionens bildning bildas inga aggregat. Lösningens sedimenteringshastighet är långsam och det är svårt att resuspendera sedimentet när det har bildats. Med andra ord, även om de ångras, kommer partiklarna inte att hängas igen; detta händer speciellt med gelatinösa fastämnen, såsom Fe (OH)3. De är suspensioner där det är liten repulsion mellan de lösta partiklarna och de tenderar att bilda flockar. Sedimenteringshastigheten för den fasta fasen är snabb och det bildade sedimentet är lätt omdispergerbart. Det finns orala suspensioner, som är lätta att administrera och i allmänhet ser mjölkiga ut. Det finns också suspensioner för lokal användning, presenterad som krämer, salvor, mjukgörare, skyddande, som appliceras på huden eller slemhinnorna. Det finns suspensioner som kan appliceras genom injektioner och aerosoler, såsom salbutamol, som är en bronkodilator. Det finns många exempel på suspensioner i naturen, i produkter och livsmedel och inom läkemedelsindustrin. Atmosfären är ett exempel på suspension av aerosoltypen, eftersom den innehåller många suspenderade fasta partiklar. Stämningen innehåller sot, fina dammsubstanser, sulfater, nitrater, bland andra blandningar med vattendroppar i molnen. Ett annat exempel på en suspension som finns i naturen är leran eller leran, som är en blandning av vatten och sand. De leriga floderna när vattnet drar mängden sediment bildar en suspension. Blandningarna i köket när man förenar mjöl med vatten utgör en emulsion: med resten tenderar mjöl att sedimentera. Yoghurt med frukt är exempel på mat som är suspensioner. Fruktjuice som inte har passerat genom kolander är exempel på suspensioner. På samma sätt utgör chokladgnistorna i ett glas chicha en mycket heterogen och instabil suspension. Om du lämnar chicha i vila kommer förr eller senare ett lager av choklad att bildas i botten av glaset. Suspensioner som används för att bekämpa parasitiska infektioner, såsom mebendazol, är kända. Det finns också intestinala astringenter innehållande magnesium- och aluminiumsalter, blandade med pektin och kaolin. Dessa farmakologiska suspensioner kan ha olika administreringsvägar: topisk, oral eller injicerbar. De kommer att ha olika användningsområden, det vill säga de tjänar för behandling av flera sjukdomar. Det finns bland annat oftalmiska, otiska suspensioner. Det är tillrådligt att suspensionen resuspenderas, eller före konsumtion för att garantera dosen som föreskrivs av läkaren. Några poetiska fraser säger: vita stjärnor suspenderade i himlen. Även om det är helt oproportionerligt (och besynnerliga) jämföra ett glas vatten med absorberad sand, och en "kosmisk glas" av stjärnor, är det intressant att överväga för ett ögonblick universum som ett stort uppskov med stjärnor (och en mängd andra organ himmels). Om så är fallet, skulle de inte flytta ifrån varandra; men tvärtom skulle de hamna ihop för att bilda ett lager av stjärnor på botten av det kosmiska kärlet.Kännetecken för suspensioner
fysiskt
Sedimentationstid
stabilitet
komposition
Dispergerad fas
Dispergeringsfas
ytaktiva medel
Skillnader mellan suspension, kolloider och sanna lösningar.
Typ
-Enligt dispersionsmedlen
Mekaniska suspensioner
aerosoler
-Beroende på sedimentationskapaciteten
du deflockulerades
flockade
-Beroende på administreringssättet för suspensionen
exempel
I naturen
I köket
I läkemedelsindustrin
Glas sand mot glas av stjärnor
referenser
quimicas.net