Järnsulfat (III) Egenskaper, risker och användningsområden

den järnsulfat III, även känd som ferrisulfat, martian vitriol eller Martian caparrosa, är en oorganisk förening av Fe₂(SO4)₃. Varje järnatom har tre jonbindningar med sulfat.

Ferrisulfat finns i en mängd mineralämnen, främst i pyrit- och marcasitmineraler, där järnhaltigt sulfat är förbundet med järnoxid (Fe0).

Andra mineraler som coquimbit, kornelit och lausenit är källor till ferrisulfat nona, hepta och pentahydrat. Å andra sidan kan det hittas i mineraler som Mikasita, där en blandning med aluminium bildas (Ferric sulfate Formula, 2005-2017).

Ferrisulfat extraheras oftast från naturen, men det kan också framställas genom indunstning av järnoxid och svavelsyra. Den framställs generellt genom att behandla järnsulfat och ett oxidationsmedel med svavelsyra vid förhöjda temperaturer enligt följande:

2FeSO₄ + H₂SW₄ + H₂O₂ → Tro₂(SO₄)₃ + 2H₂O

Ferrisulfatlösningar framställs genom att injicera klorgas i en lösning av järnsulfat.

I vattenlösning Fe₂ (SO₄)₃ dissocierar i Fejoner³⁺ (aq) och SO₄^2- (Aq). Sulphatjonerna kommer att lösas av vätebindningar med vatten och järnjoner kommer att bilda hexahydratkomplexet (III), [Fe (H2O) ₆]³⁺ (Vad händer med järn (III) sulfat (ferrisulfat) i vattenlösning?, 2015).

index

• 1 Fysikaliska och kemiska egenskaper
• 2 Reaktivitet och faror
• 3 användningsområden
• 4 referenser

Fysikaliska och kemiska egenskaper

Ferrisulfat är ett hygroskopiskt fast material vars utseende och arom kan variera beroende på mängden vatten som ingår i saltet.

De vanligaste formerna för att järn (III) sulfat finns i naturen är penta och nona hydratiserade. I detta fall kan kristallerna av denna förening vara gula. När den är i vattenfri form presenteras en grå färg (Ferrisulfat, 2016). 

Ferrisulfatmolekylerna bildar rhombic eller rombohedrala kristaller. Dess vattenfria form har en molekylvikt av 399 858 g / mol, dess penta- och nonahydratform har en molekylvikt av 489 960 g / mol respektive 562 000 g / mol (Royal Society of Chemistry, 2015).

Dess densitet är 3,097 g / ml (vattenfri) och smältpunkten är 480 ° C (vattenfri) och 175 ° C (nonahydratiserad). Det är lite lösligt i vatten och alkohol, medan det är väldigt lite lösligt i aceton och etylacetat och olösligt i svavelsyra (National Center for Biotechnology Information, S.F.).

Järnsulfat III är surt, som är frätande för koppar, kopparlegeringar, mjukt stål och galvaniserat stål (FERRIC SULFATE, 2016).

Reaktivitet och faror

Ferrisulfat är en stabil icke brandfarlig förening, men när det upphettas avger giftiga ångor av järn och svaveloxider.

Det är mycket farligt vid förtäring, hud- och ögonkontakt (irriterande) och inandning. Ämnet är giftigt för lungorna och slemhinnorna och upprepad eller långvarig exponering för substansen kan orsaka skador på dessa organ.

Vid kontakt med ögonen ska kontaktlinserna kontrolleras och tas bort. Salva ska inte användas för ögonen och läkare bör sökas.

Vid kontakt med huden, ska den tvättas omedelbart med mycket vatten på ett mjukt sätt och försiktigt att inte använda icke-slipande tvål. Täck irriterad hud med en mjukgörare, om irritation kvarstår, sök läkare.

Om kontakten med huden är allvarlig ska den tvättas med en desinfektionsmedel och täcka huden förorenad med en antibakteriell kräm. Du bör söka läkarvård.

Vid inandning ska offeret få vila i väl ventilerat utrymme och omedelbart kontakta läkare..

Vid förtäring, uppkalla inte kräkningar, men lossa täta kläder som t-shirt krage, slips eller bälte. Om offret inte andas, ska munnen till munnen återupptas. Som i de tidigare fallen, bör du söka omedelbar medicinsk hjälp.

Denna typ av förening kräver inte en viss typ av lagring. Hyllor eller skåp används som starka för att stödja kemikaliens vikt, vilket gör att det inte är nödvändigt att försöka nå materialet och att hyllorna inte är överbelastade (Material Safety Data Sheet Ferric sulfate, 2013).

tillämpningar

Ferrisulfat används i industrin, i vatten och avloppsreningsverkningar på grund av dess förmåga som flockningsmedel och koaguleringsmedel och för att eliminera lukten av svavelföreningar.

Ferrisulfat används som ett fast separationsmedel och oxidationsmedel. Dessutom används detta salt i pigmentindustrin och i medicin kan det användas som en astringent och styptic.

I arbetet med Ibricevic (2000) behandlades 70 utsatta primära förfallna molar tänder, utan symptom och utan några tecken på rotresorption hos barn i åldrarna 3 till 6 år (primär ålder: 4,3 år) behandlade med konventionell massamassa..

De använde en lösning av 15,5% ferrisulfat (applicerat i 15 sekunder för 35 tänder) och formokresollösning (fem minuters procedur av Buckley-formeln för följande 35 tänder) som cellulosamedel.

I båda grupperna täcktes massastubbarna med zinkoxid-eugenolpasta. De permanenta restaureringarna var rostfria stålkronor. Den kliniska kontrollen var var tredje månad och den radiografiska uppföljningen var sex och tjugo månader efter behandlingen.

Resultaten i denna period avslöjade en klinisk framgångsgrad på 100% i båda grupperna. Den radiografiska framgångsgraden var 97,2% i båda grupperna, medan i 2,8% visade fallen intern resorption av roten.

Ferrisulfat och jarosit har upptäckts av de två Martian Rovers Spirit and Opportunity. Dessa ämnen indikerar mycket oxiderande förhållanden som råder på Mars yta.

referenser

1. Ferrisulfat. (2016). Hämtad från chemicalbook: chemicalbook.com.
2. FERRISUL SULFAT. (2016). Hämtat från cameochemicals: cameochemicals.noaa.gov.
3. Ferrisulfatformel. (2005-2017). Hämtad från softschools: softschools.com.
4. Ibricevic H1, a.-J. Q. (2000). Ferrisulfat som cellulosamedel i primära tänder: 20 månaders klinisk uppföljning. Clin Pediatr Dent 24 (4), 269-272. 
5. Säkerhetsdatablad Ferrisulfat. (2013, 21 maj). Hämtad från sciencelab.
6. National Center for Biotechnology Information. (S.F.). PubChem Compound Database; CID = 24826. Hämtad från PubChem.
7. Royal Society of Chemistry. (2015). Järn (III) sulfat. Hämtat från kemspider.
8. Vad händer med järn (III) sulfat (ferrisulfat) i vattenlösning? (2015, 8 augusti). Hämtad från stackexchange: stackexchange.com.