Definition av alkaliska lösningar, egenskaper och användningsområden



den alkaliska lösningar de bildas när ett alkali löser sig i vatten. En alkalisk lösning kan syntetiseras i laboratoriet och kan också bildas i naturliga processer som erosion.

Några exempel på alkaliska lösningar innefattar natriumhydroxid, kaliumhydroxid, magnesiumhydroxid och kalciumkarbonat. Var och en av dessa lösningar har olika tillämpningar i olika branscher (Vad är en Alkali?, S.F.).

Tillverkare brukar använda alkaliska lösningar i produkter som biobränslen, tvål, läkemedel, tvättmedel och rengöringsmedel, liksom i många livsmedelsberedningar och specialiserade applikationer..

Som rengöringsmedel kan alkaliska lösningar lösa upp fetter, oljor och proteiner (ADAMS, 2015).

index

  • 1 Baser och alkalier för att förstå alkaliska lösningar                  
  • 2 Alkaliska lösningar och deras förhållande till pH             
  • 3 egenskaper                      
  • 4 användningsområden
  • 5 referenser

Baser och alkalier för att förstå alkaliska lösningar                  

Bas, kemiska, avser varje substans i den vattenhaltiga lösningen är halt vid beröring, smakar bittert, ändras färgen på indikatorerna (t.ex. vänder lackmuspapper rött till blått, såsom visas i figur 1), reagerar med syror för att bilda salter och främjar vissa kemiska reaktioner.

Exempel på baser är hydroxiderna av alkali- och jordalkalimetallerna (natrium, kalcium etc.) och de vattenhaltiga lösningarna av ammoniak eller dess organiska derivat (aminer).

Sådana ämnen producerar hydroxidjoner (OH-) (Britannica, baskemisk förening, 2010). Det finns olika typer av klassificeringar för både syror och baser:

Enligt Arrhenius teori, baserna är substanser som dissocierar i vatten för att framställa elektriskt laddade atomer eller molekyler, kallade hydroxidjoner (OH-) (Annica, Arrhenius teori, 1998).

Teori Brönsted-Lowry, även kallad teorin om protonsyror och baser införda självständigt i 1923 av det danska kemisten Johannes Brønsted och den engelska kemisten Thomas Martin Lowry, indikerar att vilken som helst förening som kan acceptera en proton (H +) från ett annat förening är en bas. Till exempel i reaktionen:

Ammoniak skulle vara en bas eftersom den accepterar protoner från saltsyra (Britannica, Brønsted-Lowry teori, 1998).

Lewis teori om syror och baser som infördes 1923, anges att en bas anses vara vilken förening som helst som har ett odelat elektronpar tillgängliga och har förmåga att binda till en substans som är kapabel att acceptera (Lewis-syra).

Ammoniak kväve och syre i vatten är exempel på Lewis baser (Britannica, Lewis teori, 1998).

Begreppen "baslösning" och "alkalisk lösning" används ofta omväxlande, särskilt utanför kemiområdet.

Alkalier definieras i allmänhet som en delmängd av baserna. Det är en basisk hydroxid eller ett joniskt salt av ett alkaliskt eller jordalkalimetallelement, vilket är lösligt i vatten som bildar en alkalisk lösning.

Endast få alkalier är kända, såsom natriumhydroxid (NaOH), kaliumhydroxid (KOH), kalciumhydroxid (Ca (OH))2), kalciumkarbonat (CaCO)3) och magnesiumhydroxid (Mg (OH))2).

Alkalis utesluter baser som NH3 eller lösningar såsom ammoniumhydroxid, eftersom de inte bildas av alkaliska eller jordalkalimetaller.

Alkaliska lösningar och deras förhållande till pH             

Vätepotentialen, även känd som pH-skalan, mäter alkalinitets- eller surhetsgraden hos en lösning. Skalan varierar från noll till 14, syra är ett pH mindre än 7 och basiskt ett pH större än 7.

Mittpunkten 7 representerar ett neutralt pH. En neutral lösning är varken sur eller alkalisk. PH-skalan erhålles baserat på koncentrationen av H + i lösningen.

PH-skalan är logaritmisk och som ett resultat är varje helt pH-värde under 7 tio gånger mer surt än det näst högsta värdet. Exempelvis är pH 4 tio gånger surare än pH 5 och 100 gånger (10 gånger 10) surare än pH 6.

Detsamma händer med pH-värden högre än 7, varav en är tio gånger mer alkalisk (ett annat sätt att säga grundläggande) än nästa lägre helvärde. Exempelvis är pH 10 tio gånger mer alkaliskt än pH 9 och 100 gånger (10 gånger 10) mer alkaliskt än pH 8 (pH Scale, S.F.).

Analogt finns en skala av pOH som erhålles som en funktion av koncentrationen av OH och är invers mot pH-skalan (pH, pOH och pH-skalan, S.F.).

En karakteristisk egenskap hos alkaliska lösningar är att när en OH-jon produceras ökar pH-värdet av en lösning till värden som är större än 7 (eller sänker pOH till värden mindre än 7).

egenskaper                      

Följande är egenskaper som presenteras av alkaliska lösningar:

1- De har en bitter smak.

2-Litmuspappret ändras till blått.

3-De har en såpig eller glatt känsla vid beröringen.

4-några är frätande. Exempel, NaOH och KOH.

5-A mindre flyktigt alkali förskjuter ett mer flyktigt alkali från dess salt. Exempel, förskjuter NaOH (mindre flyktigt) NH3 (mer flyktiga) frånNH4cl.

NaOH (aq) + NH4Cl (aq) → NaCl (aq) + H2O (1) + NH3 (G)

6-Reagerar med syror för att bilda salter och vatten (neutraliseringsreaktion).

7-ledande el (dvs elektrolyter).

8-De visar pH-värden över 7.

tillämpningar

Eftersom alkalier är baser som är lösliga i vatten, gör det möjligt att de kemiska egenskaperna hos de baser som används för många ändamål i laboratoriet, industrin och i hemmet, eftersom nästan alla kemiska reaktioner sker i lösning.

1-NaOH används vid tillverkning av papper, tvål och keramik.

2-Ca (OH) 2 (släckt kalk eller helt enkelt "kalk") läggs till mark eller sjöar för att göra dem mindre sura.

3-matsmältningsbesvär orsakas oftast av ett överskott av HCl i magen, som kan åtgärdas av matsmältnings tabletter som innehåller en bas såsom MgO eller CaCO3 för att neutralisera syran.

4-industriella användningsområden omfattar tillverkning av olika kemiska produkter.

5-De används i oxidreduceringsreaktioner för att fastställa den grundläggande miljön där nämnda reaktion uppträder.

referenser

  1. ADAMS, A. (2015, 17 juni). Vad är en alkalisk lösning? Hämtad från livestrong.com.
  2. Britannica, T. E. (1998, 21 december). Arrhenius teori. Hämtad från britannica.com.
  3. Britannica, T. E. (1998, 20 juli). Brønsted-Lowry-teorin. Hämtad från britannica.com.
  4. Britannica, T. E. (1998, 20 juli). Lewis teori. Hämtad från britannica.com.
  5. Britannica, T. E. (2010, 27 april). Bas kemisk förening Hämtad från britannica.com.
  6. pH-skalning. (S.F.). Hämtad fromchemistry.elmhurst.edu.
  7. pH, pOH och pH-skalan. (S.F.). Hämtad från khanacademy.org.
  8. Vad är en Alkali? (S.F.). Hämtad från freechemistryonline.com.