Neutraliseringsreaktionsegenskaper, produkter och exempel



en neutraliseringsreaktion är det som uppstår mellan en syra och en grundläggande art på ett kvantitativt sätt. I allmänhet produceras vatten och salt i denna typ av reaktioner i ett vattenhaltigt medium (jonarter sammansatta av en katjon annan än H).+ och en anjon annan än OH- du o2-) enligt följande ekvation: syra + bas → salt + vatten.

I en neutraliseringsreaktion är elektrolyter inblandade, vilka är ämnen som, när de löses i vatten, alstrar en lösning som möjliggör elektrisk ledningsförmåga. Syror, baser och salter betraktas som elektrolyter.

Sålunda, starka elektrolyter är de arter som helt dissocierar i sina ingående joner i lösning, medan de svaga elektrolyter endast joniserar delvis (har mindre förmåga att leda en elektrisk ström, dvs är inte bra ledare som starka elektrolyter).

index

  • 1 Egenskaper
    • 1.1 Syrabastitreringar
  • 2 exempel
    • 2.1 Stark syra + stark bas
    • 2.2 Stark syra + svag bas
    • 2.3 Svag syra + stark bas
    • 2.4 Svag syra + svag bas
  • 3 referenser

särdrag

Först bör det understrykas att om en neutralisering reaktion initieras med lika stora mängder av syra och bas (mol) när nämnda reaktion slutar erhålls endast ett salt; det vill säga det finns inga kvarvarande mängder syra eller bas.

Dessutom är en väldigt viktig egenskap av syrabasreaktioner pH, vilket indikerar hur sur eller grundläggande en lösning är. Detta bestäms av mängden H-joner+ hittades i de uppmätta lösningarna.

Å andra sidan finns det flera begrepp om surhet och basicitet beroende på de parametrar som beaktas. Ett koncept som utmärker sig är Brønsted och Lowry, som betraktar en syra som en art som kan donera protoner (H+) och en bas som arten som kan acceptera dem.

Syrabastitreringar

För korrekt och kvantitativ studie av en neutraliseringsreaktion mellan en syra och en bas appliceras en teknik som kallas syra-bastitrering (eller titrering)..

Syra-bastitreringarna består i att bestämma koncentrationen av syra eller bas som är nödvändig för att neutralisera en viss mängd bas eller syra med känd koncentration.

I praktiken bör det gradvis sattes en standardlösning (vars koncentration är känd exakt) till lösningen, vars koncentration är okänd tills ekvivalenspunkten där en av de arter som fullständigt neutraliserade den andra är nådd.

Poängen med ekvivalens detekteras av den våldsamma färgändringen hos indikatorn som har lagts till lösningen av okänd koncentration när kemisk reaktion mellan båda lösningarna har genomförts.

I fallet med neutralisering av fosforsyra (H3PO4) kommer det att finnas en ekvivalenspunkt för varje proton som avlägsnas från syran; det vill säga det kommer att finnas tre ekvivalenspunkter och tre färgändringar kommer att observeras.

Produkter av neutraliseringsreaktion

I reaktionerna enligt en stark syra med en stark bas den utförs fullständig neutralisation av de arter, som i reaktionen mellan saltsyra och bariumhydroxid:

2HCl (ac) + Ba (OH)2(ac) → BaCl2(ac) + 2H2O (l)

Så det genereras inga H-joner+ eller OH- i överskott, vilket innebär att pH-värdet för starka elektrolytlösningar som har neutraliserats är i grunden relaterad till deras reaktanters sura karaktär.

Omvänt, i fallet med neutralisering mellan en svag elektrolyt och en stark (stark syra + svag bas eller svag syra + stark bas) partiell frikoppling av svag elektrolyt erhålles och visas dissociationskonstanten av syran (Ktill) eller basen (Kb) svag för att bestämma syra eller grundläggande karaktär av nettoreaktionen genom att beräkna pH.

Till exempel har du reaktionen mellan hydrocyansyra och natriumhydroxid:

HCN (ac) + NaOH (ac) → NaCN (ac) + H2O (l)

I denna reaktion joniserar den svaga elektrolyten inte signifikant i lösningen, så den nettojoniska ekvationen representeras enligt följande:

HCN (ac) + OH-(ac) → CN-(ac) + H2O (l)

Detta erhålles efter att reaktionen har skrivits med de starka elektrolyterna i dissocierad form (Na+(ac) + OH-(ac) på sidan av reaktanterna och Na+(ac) + CN-(ac) på sidan av produkterna), där endast natriumjonen är en åskådare.

Slutligen, när det gäller reaktionen mellan en svag syra och en svag bas, uppträder inte neutraliseringen. Detta beror på att båda elektrolyterna dissocierar delvis, utan att resultera i det förväntade vattnet och saltet.

exempel

Stark syra + stark bas

Den givna reaktionen mellan svavelsyra och kaliumhydroxid i ett vattenhaltigt medium tas som ett exempel enligt följande ekvation:

H2SW4(ac) + 2KOH (ac) → K2SW4(ac) + 2H2O (l)

Det framgår att både syran och hydroxiden är starka elektrolyter; Därför är de fullständigt joniserade i lösningen. PH för denna lösning kommer att bero på den starka elektrolyten som står i större proportion.

Stark syra + svag bas

Neutraliseringen av salpetersyra med ammoniak resulterar i ammoniumnitratföreningen, såsom visas nedan:

HNO3(ac) + NH3(ac) → NH4NEJ3(Aq)

I detta fall observeras inte det vatten som produceras tillsammans med saltet, eftersom det skulle vara representerat som:

HNO3(ac) + NH4+(ac) + OH-(ac) → NH4NEJ3(ac) + H2O (l)

Så vatten kan observeras som en produkt av reaktionen. I detta fall kommer lösningen att ha ett väsentligen surt pH.

Svag syra + stark bas

Därefter visas reaktionen mellan ättiksyra och natriumhydroxid:

CH3COOH (ac) + NaOH (ac) → CH3COONa (ac) + H2O (l)

Eftersom ättiksyra är en svag elektrolyt dissocieras det delvis, vilket resulterar i natriumacetat och vatten, vars lösning kommer att ha ett basiskt pH.

Svag syra + svag bas

Slutligen och som sagt ovan kan en svag bas inte neutralisera en svag syra; Det motsatta händer inte heller. Båda arterna hydrolyseras i vattenlösning och lösningens pH beror på "styrkan" av syran och basen.

referenser

  1. Wikipedia. (N.D.). Neutralisering (Kemi). Hämtad från en.wikipedia.org
  2. Chang, R. (2007). Kemi, nionde upplagan (McGraw-Hill).
  3. Raymond, K. W. (2009). Allmän organisk och biologisk kemi. Hämtad från books.google.co.ve
  4. Joesten, M.D., Hogg, J. L. och Castellion, M.E. (2006). Kemiska världen: Essentials. Hämtad från books.google.co.ve
  5. Clugston, M. och Flemming, R. (2000). Avancerad kemi. Hämtad från books.google.co.ve
  6. Reger, D. L., Goode, S.R. och Ball, D.W. (2009). Kemi: Principer och övning. Hämtad från books.google.co.ve