Vad är de diatomiska elementen?



den diatomiska element, även kallade homonukleära diatomiska molekyler, består av endast två atomer av samma kemiska element (Helmenstine, 2017).

Vissa element kan inte existera själva, även när de är isolerade från någon annan typ av atom. Element av detta slag kommer att kombineras med atomer av samma element för att vara stabila.

Med andra ord, väte, ett diatomiskt element, kan inte vara i sig. Det kan inte bara finnas H.

Väte är så reaktiv att när det isoleras från allt utom väte, kommer det att kombineras i en diatomisk molekyl (med två atomer).

Därför finns vätegas, som ibland används som bränsle, som H2 (Diatomiska element, S.F.).

Diatomiska molekyler

Diatomiska molekyler innehåller två atomer som är kemiskt bundna ihop. Om de två atomen är identiska, såsom exempelvis syremolekylen (O2), komponerar en homonukleär diatomisk molekyl, medan om atomerna är olika, som i kolmonoxid (CO) -molekylen bildar den en heteronukleär diatomisk molekyl.

Molekyler som innehåller mer än två atomer kallas polyatomiska molekyler, till exempel koldioxid (CO)2) och vatten (H2O). Polymermolekyler kan innehålla många tusentals komponentatomer (Encyclopædia Britannica, 2016).

Det finns sju element som bildar diatomiska molekyler. Följande 5 gaser av elementen återfinns som diatomiska molekyler vid rumstemperatur och tryck:

-Väte - H2

-Kväve - N2

-Syre - O2

-Fluorid - F2

-Klor - Cl2

Brom och jod förekommer vanligen i flytande form, men också som diatomiska gaser vid något högre temperaturer, vilket ger totalt 7 diatomiska element.

-Bromo - Br2

-Jod - jag2

De diatomiska elementen är halogener (fluor, klor, brom, jod) och element med en -geno-terminus (väte, syre, kväve). Astatin är en annan halogen, men dess beteende är okänd (Helmenstine A., 2014).

Egenskaper hos diatomiska element

Alla diatomiska molekyler är linjära, vilket är det enklaste rumsliga arrangemanget av atomer.

Det är bekvämt och vanligt att representera en diatomisk molekyl som tvåpunktsmassor (de två atomer) som är anslutna av en masslös fjäder.

De energier som är inblandade i molekylens rörelser kan delas in i tre kategorier:

  • Översättningsenergierna (molekylen som rör sig från punkt A till punkt B)
  • Rotationsenergierna (molekylen roterar kring sin axel)
  • Vibrationsenergier (molekyler som vibrerar på olika sätt)

Alla diatomiska element är gaser vid rumstemperatur, med undantag av brom och jod som är flytande (jod kan till och med vara i fast tillstånd) och alla diatomiska element förutom syre och kväve är kopplade med en enkel bindning.

Syremolekylen har sina två atomer bundna av en dubbelbindning och den för kväve genom en trippelbindning (Boundless, S.F.).

Några diatomiska element

väte

Väte (H2) med ett atomnummer 1 är en färglös gas som inte formellt upptäcktes som en del av Henry Cavendish fram till 1766, men av misstag hittades omkring hundra år tidigare av Robert Boyle.

Det är en färglös, luktfri, giftfri gas som finns naturligt i vårt universum. Att vara det första elementet i det periodiska bordet är väte det ljusaste och mest omfattande av alla kemiska element i universum eftersom det utgör 75% av dess massa.

kväve

Kväve (N2) har ett atomnummer av sju och utgör ungefär 78,05% av jordens atmosfär i volym.

Det är en luktfri, färglös, och mestadels inert gas, och förblir färglös och luktfri i flytande tillstånd.

syre

Syre (O2) har ett atomnummer på åtta. Denna färglösa och luktfria gas har åtta protoner i kärnan och är blekblå i sina flytande och fasta tillstånd.

En femtedel av jordens atmosfär består av syre och är det tredje rikaste elementet i universum i massan.

Syre är det mest rikliga elementet i massa i jordens biosfär. Den höga koncentrationen av syre i atmosfären är resultatet av jordens syrecykel, som huvudsakligen drivs av fotosyntesen av växter (Oxygen Facts, S.F.).

fluor

Fluorid (F2) har ett atomnummer av nio, och är den mest reaktiva och elektronegativa av alla element. Detta icke-metalliska element är en ljusgul gas som är en medlem av halogengruppen.

George Gore var uppenbarligen den första forskaren som isolerade fluor, men hans experiment exploderade när fluoriden som producerades reagerade med väte.

1906 fick Ferdinand Frederic Henri Moissan Nobelpriset i kemi för sitt arbete med fluorisolering 1886. Det är det mest elektronegativa elementet i det periodiska bordet.

klor

Klor (Cl2) är en medlem av halogengruppen med ett atomantal av sjutton. En av dess former, NaCl, har varit i bruk sedan antiken.

Klor har använts i tusentals år i många andra former, men namngavs inte förrän 1810 av Sir Humphry Davy.

Klor i sin rena form är gulgrön, men dess vanliga föreningar är typiskt färglösa (klorfakta, S.F.).

brom

Brom (Br2) har ett atomnummer på trettiofem. Det är en tung mörkbrun vätska, det enda icke-metalliska elementet som är en vätska.

Brom upptäcktes av Antoine J. Balard 1826. Det användes för viktiga ändamål långt innan det formellt upptäcktes.

jod

Jod (I2) har ett atomnummer av femtiofem, med tretiofem protoner i en atoms kärna. Det är en icke-metall blå svart som spelar en mycket viktig roll i organisk kemi.

Jod upptäcktes 1811 av Barnard Courtois. Han kallade det jod från det grekiska ordet "jod" vilket betyder violett. Det är en blå-svart solid.

Jod spelar en mycket viktig roll i biologin hos alla levande organismer eftersom dess brist leder till sjukdomar som hypertyreoidism och hypotyroidism (Royal Society of Chemistry, 2015).

referenser

  1. (S.F.). Homonukleära diatomiska molekyler. Återställd från boundless.com.
  2. Klorfakta. (S.F.). Återställd från softschools.com.
  3. Diatomiska element. (S.F.). Hämtad från ths.talawanda.org.
  4. Encyclopædia Britannica. (2016, 14 september). molekyl. Återställd från britannica.com.
  5. Helmenstine, A. (2014, 28 september). Diatomiska element. Hämtad från sciencenotes.org.
  6. Helmenstine, A. M. (2017, 29 mars). Vad är de sju diatomiska elementen? Hämtad från thoughtco.com.
  7. Syrefakta. (S.F.). Återställd från softschools.com.
  8. Royal Society of Chemistry. (2015). molekylärt jod. Hämtad från chemspider.com.