Vad är de oorganiska kemiska funktionerna?

den Oorganiska kemiska funktioner är de familjer av oorganiska föreningar som har liknande kemiska egenskaper. Dessa kemiska funktioner består av fem grupper: oxider, baser eller hydroxider, syror, salter och hydrider.

Varje kemisk funktion definieras av en uppsättning atomer som identifierar dem. På detta sätt blir det möjligt att identifiera den funktion som en kemisk förening tillhör enligt dess element.

I den meningen kan vi bekräfta att OH-gruppen definierar hydroxidens kemiska funktion. Därför kommer NaOH (natriumhydroxid) att tillhöra gruppen av hydroxider.

De oorganiska kemiska funktionerna använder kemiska föreningar av mineraliskt ursprung. Salt, vatten, guld, bly, gips och talk är några exempel på oorganiska föreningar för daglig användning.

Alla oorganiska föreningar har funnits på planeten jorden innan livet kom från.

Med atomteorin, utvecklingen av det periodiska bordet och radiokemi, var det möjligt att definiera de fem funktionerna hos oorganisk kemi.

De första undersökningarna och metoderna i ämnet ägde rum i början av seklet XIX och de grundades på studier av enkla oorganiska föreningar (salter och gaser).

Oorganiska kemiska funktioner

1 - Oxider

Oxider är dubbel- eller binära föreningar i vilka en eller flera syreatomer kombineras med andra element.

Av denna anledning finns det många typer av oxider i olika tillstånd av materia (fast, flytande och gasformig).

Syre ger alltid ett oxidationstillstånd på -2, och nästan alla element som kombinerar det ger stabila föreningar i olika grader av oxidation.

Tack vare dessa har de erhållna föreningarna olika egenskaper och kan ha både kovalenta och joniska fasta bindningar (Vasquez & Blanco, 2013).

- Grundläggande oxider

Grundläggande oxider är föreningar som härrör från att blanda syre med en metall (övergång, jordalkalimetall eller alkalisk). Till exempel resulterar kombinationen av magnesium med syre i en basoxid, så här:

2Mg + O2 → 2 MgO

Metall + syre = basisk oxid

2MgO = Grundoxid

- nomenklatur

Oxidernas nomenklatur är alltid densamma. Först anges det generiska namnet på föreningen (oxid), och sedan skrivs metallets namn. Detta händer så länge som metallens valens är fixerad.

Ett exempel kan vara natriumoxid eller Na2O, där metallsymbolen går först och sedan syre-symbolen med dess valens eller oxidationstillstånd av -2.

När det gäller basiska oxider finns det tre typer av nomenklatur: den traditionella, den atomiska och den ena av aktienumret. Namnet på varje grundoxid kommer att bero på varje elements valens eller oxidationsnummer.

- särdrag

- De bildas alltid genom att kombinera något element med syre.

- Binära oxider är de som erhålles genom att blanda syre med ett annat element.

- För att erhålla en ternär eller blandad oxid måste en binär förening kombineras med vatten (H2O).

- Det finns blandade oxider som härrör från kombinationen av två olika element med syre.

2 - Baser eller hydroxider

Hydroxider är ternära föreningar härledda från att kombinera vissa basmetaller eller oxider med vatten.

Dess smak är bitter, dess textur är tvål vid beröring, är goda ledare av elektrisk ström när den är i en vattenhaltig lösning är frätande och röra det avgörande gör det övergår från rosa till blått (BuenasTareas, 2011).

- särdrag

- De härleds från blandningen av en basoxid med vatten.

- De ämnen som skapar kan få protoner.

- De är ledare av elektricitet som kallas elektrolyter.

- De är lösliga i vatten när de kommer i kontakt med det.

- Dess smak är bitter.

- De är frätande mot huden.

3- syror

Syror är oorganiska föreningar som härrör från att man blandar väte med något element eller en grupp av element med hög elektronegativitet.

De kan lätt identifieras genom sin syrlig smak, eftersom de kan bränna huden vid direkt kontakt med den och dess förmåga att ändra färg på lackmuspapper från blå till rosa (Williams, 1979).

- hidrácidos

Hydrazider är en grupp syror härrörande från kombinationen av väte med en icke-metall. Ett exempel kan vara kombinationen av klor med väte som resulterar i saltsyra, så här:

Cl2 + H2 ^ 2HCl

Ingen metall + Vätgas = Hydrat

H2CL = Hydrerad

- oxacids

Oxacider är en grupp syror härrörande från kombinationen av vatten med en syraoxid. Ett exempel kan vara kombinationen av svaveltrioxid med vatten som resulterar i svavelsyra, så här:

SO3 + H2O → H2S04

Acidoxid + vatten = Oxacid

H2SO4 = Oxacid

- särdrag

- De bränner huden eftersom de är frätande.

- Dess smak är sur.

- De är ledare av elektrisk ström.

- När de reagerar med en bas bildar de ett salt och vatten.

- När de reagerar med en metalloxid bildar de ett salt och vatten.

4- försäljning

Salter är föreningar som härrör från att kombinera en bas med en syra. De har vanligtvis en salt smak och är i surt tillstånd.

De är bra elektriska ledare i vattenhaltiga lösningar. I kontakt med litmuspapper påverkar inte dess färg (House & House, 2016).

- halide lökar

Haloidsalter är de som saknar syre och bildas genom följande reaktioner:

1 - Vid blandning med en halogenmetall. Ett exempel kan vara kombinationen av magnesium med saltsyra för att bilda magnesiumklorid och väte, så här:

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

2 - Vid blandning av en aktiv metall med en hydrazid. Ett exempel kan vara kombinationen av bromvätesyra med natriumoxid, vilket resulterar i natriumbromid och vatten, sålunda:

2HBr + 2NaO2 → NaBr + H2O

3 - Vid blandning av en hydrazid med en metalloxid. Ett exempel kan vara kombinationen av saltsyra med natriumhydroxid för att bilda natriumklorid och vatten, sålunda:

HCl + NaOH → NaCl + H2O

- oxisales

Oxisaler är de salter som innehåller syre. De bildas på följande sätt:

1 - Vid blandning av en hydrazid med en hydroxid. Detta är en neutraliseringsprocess. Ett exempel kan vara blandningen av magnesium med svavelsyra för att bilda magnesiumsulfat och vatten, sålunda:

Mg + H2S04 → MgS04 + H2O

2 - Vid blandning av en oxisyra med en aktiv metall. Ett exempel kan vara kombinationen av kalciumhydroxid med koldioxid för att resultera i kalciumkarbonat och vatten, enligt följande:

Ca (OH) 2 + C02 → CaCO3 + H2O

3 - Vid blandning av en hydroxid med en anhydrid.

4 - Vid blandning av en hydroxid med en oxisyra. Ett exempel kan vara kombinationen av salpetersyra med bariumhydroxid för att resultera i bariumnitrat och vatten, enligt följande:

2HNO3 + Ba (OH) 2 → Ba (N03) 2 + 2H2O

- särdrag

- De har en salt smak.

- De kan vara sura eller grundläggande.

- De är bra elektriska ledare.

5- Hydrider

Hydrider är oorganiska kemiska föreningar som bildas av väte och något icke-metalliskt element.

De är vanligtvis i gasform och har egenskaper som liknar syror. Det finns emellertid vissa speciella hydrider som vatten (H2O) som kan vara i flytande tillstånd vid rumstemperatur.

- nomenklatur

För att formulera en hydrid skriver du först väte-symbolen och sedan elementsymbolen (García, 2007).

För att namnge dem lägger du till uro suffixet och den icke-metalliska roten, som specificerar närvaron av väte. Några exempel är följande:

HF = vätefluorid

HCl = väteklorid

HBr = vätebromid

referenser

1. (21 november 2011). BuenasTareas.com. Erhållen av oxider, syror, hydroxider, haloidhaltiga salter etc: buenastareas.com.
2. Garcia, R. E. (2007). Oorganiska kemiska funktioner och deras nomenklatur / Oorganiska kemiska funktioner och det är nomenklaturen. Redaktionella trillor.
3. House, J. E., & House, K. A. (2016). Beskrivande oorganisk kemi. London: Elsevier.
4. Vasquez, L. N., & Blanco, W. Y. (25 april 2013). kemi. Erhållen av oxider, hydroxider, syror och salter: quimicanataliamywendyd.blogspot.com.
5. Williams, A. (1979). En teoretisk tillvägagångssätt för oorganisk kemi. Berlin: Springer - Verlag.