Vad är en polär kovalent länk? (med exempel)



en polär kovalent bindning är en kovalent bindning mellan två atomer där de elektroner som bildar bindningen är ojämnt fördelade.

Laddningen av de elektriska dipolerna är mindre än en komplett enhetsladdning, så de betraktas som partiella avgifter och betecknas delta plus (5 +) och delta minus (8-) (gränslös, 2016).

Eftersom de positiva och negativa laddningarna separeras i bindningen, påverkar molekyler med polära kovalenta bindningar med dipoler i andra molekyler.

Detta ger dipole-dipol-intermolekylära krafter mellan dem (Helmenstine, Polar Bond Definition och Examples, 2017).

Elektronegativitet och bindande polaritet

Polariteten hos en bindning (graden till vilken den är polär) bestäms i hög grad av de relativa elektronegativiteterna hos de bundna atomen.

Elektronegativitet (x) definieras som en atoms kapacitet i en molekyl eller en jon för att locka elektroner till sig själv. Därför finns det en direkt korrelation mellan elektronegativitet och bindningspolaritet (Polar Covalent Bonds, S.F.).

En bindning är icke-polär om de bifogade atomerna har samma eller liknande elektronegativiteter. Om elektronegativiteterna hos de bifogade atomen inte är lika kan det sägas att bindningen polariseras mot den mest elektronegativa atomen.

En bindning i vilken elektronegegativiteten hos B (xB) är större än den elektronegativitet A (xA), till exempel, indikeras med den partiella negativa laddningen på den mest elektronegativa atomen:

EN δ+-B δ-

Ju högre värdet av elektronegativitet desto större är atomens kraft att locka ett par bindande elektroner.

Figur 1 visar elektronegativitetsvärdena för de olika elementen under varje symbol i det periodiska tabellen.

Med några undantag ökar elektronegativiteterna från vänster till höger, i en period och minskar från topp till botten i en familj. (Elektronegativitet: Klassificeringsbindningstyp, S.F.).

Elektronegativiteterna ger information om vad som kommer att hända med paret av bindande elektroner när två atomer kommer ihop.

Polära kovalenta bindningar bildas när de involverade atomerna har en skillnad av elektronegativitet mellan 0,5 och 1,7.

Atomen som lockar starkast paret av bindelektroner är något mer negativ, medan den andra atomen är något mer positiv, vilket skapar en dipol i molekylen.

Ju större skillnaden i elektronegativiteterna är, är de atomer som är involverade i bindningen mer negativa och positiva. (ELECTRONEGATIVITY AND POLAR COVALENT BONDING, S.F.).

Polära bindningar är delningslinjen mellan ren kovalent bindning och ren jonbindning.

Rena kovalenta bindningar (icke-polära kovalenta bindningar) delar par elektroner lika mellan atomer.

Tekniskt sker den icke-polära övergången endast när atomerna är identiska med varandra (till exempel gas H2 eller Cl gas2), men kemiker anser någon bindning mellan atomer med en skillnad i elektronegativitet mindre än 0,4 för att vara ett icke-polärt kovalent bindemedel.

Koldioxid (CO2) och metan (CH4) är icke-polära molekyler.

I jonbindningar doneras elektronerna i bindningen väsentligen till en atom med varandra (t.ex. NaCl).

Joniska bindningar bildas mellan atomer när skillnaden i elektronegativitet mellan dem är större än 1,7. När det gäller jonbindningar förekommer ingen delning av elektroner och facket uppstår genom elektrostatiska krafter.

Exempel på polära kovalenta bindningar

Vattnet (H2O) är det mest klassiska exemplet på en polär molekyl. Det sägs att vatten är det universella lösningsmedlet, men det betyder inte att det löser allt universellt, men på grund av dess överflöd är det ett idealiskt lösningsmedel för att lösa polära ämnen (Helmenstine, 2017).

Enligt värdena i figur 1 är elektrogenativitetsvärdet av syre 3,44, medan väteelektrodegativiteten för väte är 2,10..

Ojämlikhet i fördelningen av elektroner förklarar molekylens böjda form. Syresidan av molekylen har en negativ nettofyllning, medan de två väteatomerna (på den andra sidan) har en positiv positiv laddning (figur 3).

Väteklorid (HCl) är ett annat exempel på en molekyl som har en polär kovalent bindning.

Klor är den mest elektronegativa atomen, så elektronerna i bindningen är närmare associerade med kloratom än med väteatomen.

En dipol bildas med klorsidan som har en negativ nettofyllning och vätesidan har en positiv positiv laddning. Väteklorid är en linjär molekyl eftersom det bara finns två atomer, så ingen annan geometri är möjlig.

Ammoniakmolekylen (NH3) och aminerna och amiderna har polära kovalenta bindningar mellan kväve-, väte- och substituentatomer.

När det gäller ammoniak är dipolen sådan att kväveatomen är mer negativt laddad, med alla tre väteatomer på ena sidan av kväveatomen med en positiv laddning.

De asymmetriska föreningarna uppvisar polära kovalenta egenskaper. En organisk förening med funktionella grupper som har elektronegativitetsskillnad visar polaritet.

Exempelvis kan 1-klorbutan (CH3-CH2-CH2-CH2Cl) visar en partiell negativ laddning på Cl och den partiella positiva laddningen fördelad över kolatomerna. Detta kallas den induktiva effekten (TutorVista.com, S.F.).

referenser

  1. (2016, 17 augusti). Kovalenta Obligationer och andra Obligationer och Interaktioner. Återställd från boundless.com.
  2. ELECTRONEGATIVITY AND POLAR COVALENT BONDING. (S.F.). Återställd från dummies.com.
  3. Elektronegativitet: Klassificering av bindningstyp. (S.F.). Hämtad från chemteam.info.
  4. Helmenstine, A. M. (2017, 12 april). Exempel på polära och icke-polära molekyler. Hämtad från thoughtco.com.
  5. Helmenstine, A. M. (2017, 17 februari). Polar Bond Definition och Exempel. Hämtad från thoughtco.com.
  6. Polära kovalenta bindningar. (S.F.). Återställd från saylordotorg.github.io.