Vad är teori om kollisioner? Huvudegenskaper

den kollisionsteori exponerar principen omatt varje kemisk reaktion produceras tack vare molekylerna, reagerade atomer eller joner i reagenserna kolliderande med varandra.

Sammandrabbningen mellan arten kommer inte alltid att vara densamma. Detta beror på koncentrationen och typen av reagens du arbetar med.

I den utsträckning som koncentrationen av reagens ökar, ökar antalet chocker. Det motsatta kommer att hända om koncentrationen minskar.

Detta beror på det faktum att ju högre koncentrationen av reaktanter desto större är antalet atomer och desto större är chockerna mellan dem..

Men inte alla kollisioner är effektiva och därför kommer inte alla molekyler som reagerar att generera produkter.

Om så var fallet skulle alla reaktioner mellan vätskor eller upplösta substanser vara extremt snabba, eftersom det finns en större kollision mellan molekyler i dessa tillstånd.

I det verkliga livet finns det få reaktioner som tenderar att bildas vid höga hastigheter. Många av reaktionerna är långsamma eftersom de flesta av de kollisioner som produceras inte är effektiva.

Grundläggande aspekter

För att kollisioner ska vara så effektiva som möjligt måste kollisioner kallas effektiva.

Vad är c?effektiva hoques?

Är de chocker som genererar produkter på grund av en reaktion. Dessa kollisioner genereras om två viktiga aspekter är uppfyllda.

För att interaktionen ska vara adekvat måste riktningen mellan molekylerna som kolliderar vara korrekt.

För det andra måste det finnas en tillräcklig minsta energi (aktiveringsenergi) mellan reaktanterna vid kollisionstidpunkten.

Denna energi kommer att bryta de befintliga bindningarna och bilda nya, eftersom alla reaktioner kräver ett energibidrag för bildandet av produkter.

Vad är aktiveringsenergin?

Enligt den svenska forskaren Svante Arrhenius är aktiveringsenergin den mängd energi som överstiger den genomsnittliga energinivån som reagenserna måste ha för att utveckla reaktionen och uppnå produkterna.

Teorin om kollisioner och reaktionshastigheten

Teorin om kollisioner är direkt relaterad till reaktionernas kemiska kinetik.

Reaktionshastigheten uttrycks som "-r" och har att göra med den hastighet med vilken vilket reagens som helst transformeras per tidsenhet och volym.

Det negativa tecknet (-) beror på förbrukningen av reagenset. Med andra ord är det hur snabbt reagenset förbrukas för att bilda produkterna.

För en irreversibel reaktion, där allt reagenset omvandlas till en produkt, kommer reaktionshastighetsekvationen att vara följande: -r = k * C ^ a

I denna formel är "k" reaktionens specifika hastighetskonstant och är oberoende. För sin del är "C" koncentrationen av reaktanterna.

Ju högre koncentrationen desto större är kollisionen och ju högre reaktionshastigheten.

Specifik hastighetskonstant för reaktionen (k)

Formeln som motsvarar denna konstant är k = A * e ^ (E / R * T)

"A" är frekvensfaktorn och har samma enheter som "k". "E" är den aktiveringsenergi som krävs för att kollisionen ska existera, "R" är gasens universella konstant och "T" är arbetstemperaturen.

referenser

1. Reaktionshastighet: Kollisionsteori [Online dokument]. Finns på: quimicaparaingenieros.com. Hämtad den 17 december 2017.
2. Kollisionsteori. [Online dokument]. Finns på: 100ciaquimica.net. konsulterades den 17 december 2017.
3. Teori om kollisioner. [Online dokument]. Tillgänglig på: es.wikipedia.org. Hämtad den 17 december 2017.
4. PERRY, R. (1996) "Manual of the chemical engineer". Sjätte upplagan. McGraw-Hill. Mexiko. Sidor som konsulterats: 4-4; 4-5.