Vad är Molality? (med exempel)



den molalidad, betecknad med bokstaven m i små bokstäver, är en term som används för att beskriva koncentrationen av en lösning. Det kan definieras som antalet mol av ett lösningsmedel upplöst i 1 kilo lösningsmedel.

Det är lika med molen av lösningsmedel (ämnet som löser upp) dividerat med kilo lösningsmedel (ämnet används för att lösa upp) (Molality Formula, S.F.).

Där molen av lösningsmedel ges av ekvationen:

Vad gäller finalen är molalitetsekvationen

index

  • 1 Egenskaper hos molalitet
  • 2 Skillnader och likheter mellan molalitet (m) och molaritet (M)
  • 3 Exempel på molalitet
    • 3.1 Exempel 1:
    • 3.2 Exempel 2:
    • 3.3 Exempel 3:
  • 4 referenser

Egenskaper hos molalitet

Molalitet är ett mått på koncentrationen av ett lösningsmedel i en lösning. Den används huvudsakligen när temperaturen är en angelägenhet (Science Notes and Projects, 2015).

Molalitet är inte lika vanligt som dess motpart, molaritet (mol löst substans per liter lösningsmedel), men används i mycket specifika beräkningar, i synnerhet i fråga om de kolligativa egenskaper (förhöjd kokpunkt depression frysning).

Eftersom volymen är föremål för variation på grund av temperatur och tryck varierar molariteten också beroende på temperatur och tryck. I vissa fall är användningen av vikt en fördel eftersom massan inte varierar med miljöförhållandena.

Det är viktigt att lösningsmedelsmassan används och inte lösningen. Lösningar markerade med molkoncentration anges med en liten m. En lösning av 1,0 m innehåller 1 mol lösningsmedel per kilo lösningsmedel.

Framställningen av en lösning av en given molalitet är lätt eftersom det bara kräver en god skala. Både lösningsmedlet och lösningsmedlet blandas i stället för att mätas i volym.

Enheten SI (internationellt system) för molalitet är mol / kg, eller moler upplöst per kg lösningsmedel. En lösning med en molalitet av 1 mol / kg beskrivs ofta som "1 molal" eller "1 m".

Men enligt SI-enhetens system anser National Institute of Standards and Technology, som är USA: s myndighet för mätning, att termen "molal" och enhetssymbolen "m" är föråldrad och föreslår att man använder mol / kg (gränslös, SF).

Skillnader och likheter mellan molalitet (m) och molaritet (M)

Framställningen av en lösning med en given molalitet innefattar att väga både lösningsmedlet och lösningsmedlet och erhålla deras massor.

Men i fallet med molaritet mäts volymen av lösningen, vilket ger utrymme för täthetsvariationer som ett resultat av miljöbetinget temperatur och tryck.

Detta innebär att det är fördelaktigt att arbeta med molaliteten behandlar massa eftersom i den kemiska sammansättningen, är viktigare än dess volym massan av ett rent ämne som kallas volymerna kan ändras under inverkan av temperatur och tryck, medan massan förblir oförändrad.

Dessutom sker de kemiska reaktionerna i proportion av massa, inte volymen. För att vara baserad på massa kan molalitet enkelt omvandlas till ett massförhållande eller en massfraktion (Vad är Molality?, S.F.).

För vattenhaltiga lösningar (lösningar där vatten är lösningsmedlet) nära rumstemperaturen är skillnaden mellan molära och molära lösningar försumbar.

Detta beror på att om omgivnings temperaturen har vattnet en densitet på 1 kg / L. Det betyder att molariteten per L är lika med molalitet per kg.

För ett lösningsmedel, såsom etanol, där densiteten är 0,899 kg / 1, skulle en 1 M lösning vara 0,789 m.

Den viktiga delen av att komma ihåg skillnaden är:

Molaritet - M → mol per liter lösning.

Molalitet - m → mol per kilo lösningsmedel (Helmenstine, 2017).

Exempel på molalitet

Exempel 1:

problem: Vad är molaliteten hos en lösning innehållande 0,086 mol NaCl löst i 25,0 g vatten? (Bhardwaj, 2014).

svar: i detta exempel används den direkta ekvationen för molalitet:

Mol av lösningsmedel (NaCl) = 0,086 mol

Mässa (vatten) = 25,0 g = 25,0 x 10-3 kg

Att ersätta dig har:

Exempel 2:

problem: Vad är molaliteten hos en lösning om 124,2 gram NaOH löses i 1,00 liter vatten? (Vattentätheten är lika med 1,00 g / ml).

svar: Vatten är känt som universallösningsmedlet och densiteten anges vanligen som 1,00 gram per milliliter, eller vad är samma 1 kilo per liter. Detta underlättar omvandlingen av liter till kilogram (Molality, S.F.).

I detta problem måste 124,2 gram NaOH omvandlas till mol (för mol av lösningsmedel) och en liter vatten måste omvandlas till kilo (per kilo lösningsmedel) med användning av densiteten.

För det första finns molmassan av NaOH:

PMna= 22,99 g / mol

PMO= 16 g / mol

PMH= 1 g / mol

PMNaOH= 22,99 g / mol +16 g / mol +1 g / mol = 39,99 g / mol

För det andra omvandlas gramet NaOH till mol, med användning av molmassan:

För det tredje omvandlas liter vatten till kilo med användning av densiteten.

Rensa degen 

Slutligen löses molalitetsekvationen:

Exempel 3:

problem: Vad är vattenmassan i en vattenhaltig lösning innehållande 0,52 gram bariumklorid (BaCl2, MW = 208,23 g / mol), vars koncentration är 0,005 mol / kg?

svar: i detta fall används molkoncentrationen för att bestämma mängden vatten i lösning.

Först får du antalet moler BaCl2 i lösningen:

För det andra rensas kilo lösningsmedel från molalitetsekvationen och lösas.

referenser

  1. Vetenskapliga anteckningar och projekt. (2015, 22 februari). Beräkning av Molality Exempel Problem. Hämtad från sciencenotes.org.
  2. Bhardwaj, M. (2014, 26 november). Vad är ett exempel på molalitet? Hämtade från socratic.org.
  3. (S.F.). molalitet. Återställd från boundless.com.
  4. Helmenstine, T. (2017, 19 februari). Vad är skillnaden mellan molaritet och molalitet? Hämtad från thoughtco.com.
  5. Molality Formel. (S.F.). Återställd från softschools.com.
  6. molalitet. (S.F.). Återställd från chemteam.l
  7. Vad är Molality? (S.F.). Hämtad från freechemistryonline.com.