Kalciumperoxid (CaO2) Formel, egenskaper, risker och användningar



den kalciumperoxid, även känd som kalciumdioxid, är en kemisk förening av CaO-formel2. Det förekommer med interaktionen mellan upplösningen av ett salt eller kalciumhydroxid och natriumperoxid med efterföljande kristallisering.

Kalciumperoxid framställs genom utfällning av oktahydratföreningen från en vattenhaltig lösning följt av dehydratisering vid temperaturer över 100 ° C..

Kalciumperoxid sönderdelas för att frigöra syre när det kommer i kontakt med det hydratiserade materialet. CaO2 är en av de mest stabila oorganiska peroxiderna vid temperatur och sönderdelas långsamt i fuktig luft.

En vattenhaltig suspension av 1: 100 har ett pH av ca 12. Med undantag för dess stabila syrefrisättningskapacitet, CaO2 Den har liknande funktioner som andra peroxider: vitare, desinfektion och deodorisering. Dessutom är det värt att nämna att CaO2 Det är respektfullt för miljön på grund av dess egenskaper. (Kingsfield Inc, 2011).

index

  • 1 Fysikaliska och kemiska egenskaper hos kalciumperoxid
  • 2 Reaktivitet och faror
  • 3 användningsområden
    • 3.1 Användning i markrening
    • 3.2 Andra användningsområden
    • 3.3 Miljöåterställning
    • 3.4 Industriell användning
  • 4 referenser

Fysikaliska och kemiska egenskaper hos kalciumperoxid

Kalciumperoxid är ett vitt eller gulaktigt pulver utan karaktäristisk arom eller smak (National Center for Biotechnology Information., 2017). 

CaO2 den har en molekylvikt av 72,0768 g / mol och en densitet av 2,91 g / ml. Föreningen har en smältpunkt av 200 ° C och sönderdelas över 355 ° C. Det är något lösligt i vatten som bildar väteperoxid. Den har en pKa på 12,5 (Royal Society of Chemistry, 2015).

Kalciumperoxid riskerar explosion om den blandas med finfördelad organisk substans. Föreningen är inte bränsle i sig utan accelererar förbränningen av brännbart material. Detta beror på att blandningarna av brännbart material och peroxid kan antändas genom friktion eller kontakt med fukt.

Reaktivitet och faror

Kalciumperoxid, även om en relativt stabil förening jämfört med andra peroxider, klassificeras som en explosiv förening och ett starkt oxidationsmedel.

Kontakt med kalciumperoxid kan irritera allvarligt och kan brinna huden och ögonen. Exponering kan irritera ögon, näsa och hals.

Långvarig exponering kan skada huden. Högre halter av kalciumperoxid kan irritera lungorna och orsaka hosta eller andfåddhet.

Ännu större exponeringar kan orsaka ackumulering av vätska i lungorna (lungödem) och orsaka död (National Library of Medicine, 2015).

Vid kontakt med ögonen ska kontaktlinserna kontrolleras och tas bort. Tvätta sedan ögonen omedelbart med mycket kallt vatten i minst 15 minuter.

Vid kontakt med huden, skölj omedelbart med mycket vatten i minst 15 minuter vid avlägsnande av förorenade kläder och skor. Täck irriterad hud med en mjukgörare. Tvätta kläder och skor innan du använder dem igen. Om kontakten är svår, tvätta med en desinfektionsmedel och täcka huden förorenad med en antibakteriell kräm.

Vid inandning ska offeret flyttas till en sval plats. Om inte andas, ges artificiell andning. 

Om föreningen sväljs, framkalla kräkning såvida inte den medicinska personalen riktar sig. Det är lämpligt att dricka stora mängder vatten för att uppnå utspädning av föreningen. Lösa kläder som halsband, bälte eller slips ska lossna.

I alla fall måste läkarvård genast uppnås (Material Säkerhetsdatablad Kalciumperoxid, 2013).

tillämpningar

Användning i markrening

Av alla sätt som du kan använda kalciumperoxid, är dess jordbruksansökan den vanligaste. Att kalciumperoxid släpper ut syre vid kontakt med vatten betyder att det kan användas som ett sätt att föryngra utarmad jord.

Normalt, efter intensiv jordbruk eller när jorden översvämmas, förloras näringsämnen och syre från jorden, vilket gör det sterilt.

I ett sådant scenario måste flera konstgjorda gödningsmedel användas för att tillsätta mineraler och näringsämnen till jorden, förutom andra insatser för att göra det livskraftigt igen. Kalciumperoxid är väsentlig för denna process, eftersom den används för att öka syrehalten i jorden.

Andra användningsområden

Det faktum att kalciumperoxid kan frigöra väteperoxid i kombination med syror betyder att den kan användas som blekmedel. Det används ofta på så sätt i många pappersindustrier. Produktionen av väteperoxid genom denna förening gör det också användbart vid deodorisering och blekning av hårprodukter såväl som textilier.

Kalciumperoxid har också en plats i vården, eftersom den kan användas som ett antiseptiskt medel.

Kalciumperoxid används i matlagning som processhjälpmedel i degblandningen. Föreningen sönderdelas till syre när den kommer i kontakt med vatten. Detta oxiderar och förstärker disulfid- och icke-disulfid-tvärbindningarna i gluten.

Miljö Restaurering

Det faktum att kalciumperoxid kan fungera som en källa till syre innebär att den är användbar i många ekologiska scenarier.

Till exempel finns det många vattenkroppar som sjöar och dammar som har blivit osynliga på grund av förorening och andra relaterade faktorer.

I ett sådant scenario kan kalciumperoxid användas för att föryngra dessa vattenkroppar också. Syre som frigörs genom reaktionen mellan vattnet och föreningen återställer syrehalten i vattnet.

Industriell användning

Rollen av kalciumperoxid i produktionen av plaster är kritisk för katalys och tvärbindningsförfaranden i de olika föreningar som används vid polymerisationen av plast för att göra dem hårt. Kalciumperoxid används också som initiator för dessa processer (Chuangjia Chemical Co, 2011).

referenser

  1. PEROXIDKALCIUM. (2016). Hämtat från cameochemicals.noaa.gov.
  2. Kalciumperoxid. (S.F.). Återställd från bakerpedia.com.
  3. Chuangjia Chemical Co. (2011). Kalciumperoxid. Hämtad från chinacjchem.com.
  4. EMBL-EBI. (2014, 28 juli). kalciumperoxid. Återställd från ebi.ac.uk.
  5. Kingsfield Inc. (2011). Kalciumperoxid-CALGRO ™. Hämtad från kingsfieldinc.
  6. Säkerhetsdatablad Kalciumperoxid. (2013, 21 maj). Återställd från sciencelab.com.
  7. National Center for Biotechnology Information ... (2017, 11 mars). PubChem Compound Database; CID = 14779. Hämtad från PubChem.
  8. National Library of Medicine. (2015, 19 oktober). PEROXIDKALCIUM. Återställd detoxnet.
  9. Royal Society of Chemistry. (2015). Kalciumdioxidanediid. Hämtad från chemspider.com.