Ammoniumoxalatstruktur, egenskaper och användningsområden



den ammoniumoxalat är ett salt av ammonium och oxalsyra som kombinerar i ett förhållande 2: 1. Den framställs från en neutraliseringsreaktion i vatten av oxalsyra, H2C2O4, med ammoniumkarbonat eller ammoniumhydroxid. I det första fallet produceras CO2 i sekundär form.

Dess molekylära formel är C2H8N2O4, men detta är vanligen skrivet som (NH4)2C2O4. Det produceras biologiskt hos ryggradsdjur, utgående från metabolismen av glyoxylsyra eller askorbinsyra.

Ammoniumoxalat kan vara närvarande i vissa typer av njursten, men den största andelen av njursten, är det kombineras med kalcium och bildar kalciumoxalat.

Det kan inte metaboliseras i människokroppen, men det kan absorberas i tarmen och utsöndras i avföringen. Det kan också elimineras från människokroppen via urin.

I naturen finns den i oxammitmalm, som anses vara ett sällsynt och sällsynt mineral. Dessutom är den närvarande i guano: en produkt av sönderdelning av avföring av sjöfåglar, fladdermöss och sälar i en mycket torr miljö. Guano, på grund av sin rikedom i kväve, har använts som gödningsmedel och fungicid för växter.

index

  • 1 Kemisk struktur
  • 2 Fysikaliska och kemiska egenskaper
    • 2.1 Fysisk utseende
    • 2,2 Molekylformel
    • 2.3 vattenfri molekylvikt
    • 2.4 Smältpunkt
    • 2,5 kokpunkt
    • 2.6 Löslighet i vatten
    • 2,7 Löslighet i organiska lösningsmedel
    • 2,8 Densitet
    • 2.9 Ångtryck
    • 2,10 pH
    • 2,1 Nedbrytning
  • 3 användningsområden
    • 3.1 Industriell
    • 3.2 Wintrobe reagens
    • 3.3 Biologisk och analytisk
  • 4 Risker vid användningen
  • 5 referenser 

Kemisk struktur

Strukturerna av joner som utgör ammoniumoxalat visas i bilden ovan. Även om det inte uppskattas, NH4+ består av en tetraeder, medan C2O42- Den har en platt struktur på grund av sp hybridisering2 av alla dess kolatomer.

Dess kemiska formel, (NH4)2C2O4, indikerar att det måste finnas två NH4+ interagerar elektrostatiskt med en C2O42-; det vill säga två tetraederer runt ett plan.

Förutom jonbindningen är jonerna kapabla att bilda flera vätebindningar; NH4+ munkarna och C2O42- han accepterar dem (genom sina fyra oxygener).

Eftersom det finns en stor möjlighet att en molekyl också bildar vätebindningar med en av jonerna, är den interkalierad vilket ger upphov till (NH4)2C2O4∙ H2O.

Kristallerna består av miljontals joner och enhetsceller, där 2NH-förhållandet är uppfyllt4/ 1C2O4 nyligen namngiven.

Att vara så, i en kristall av (NH4)2C2O4∙ H2Eller ett orthorhombiskt kristallarrangemang bildas, där vätebroar spelar en avgörande roll i deras fysikaliska egenskaper.

Observationen av dess kristallina struktur från ett frontplan, NH4+ bilda en fas, medan C2O42- och H2Eller bilda en annan fas; rader av tetraeder separerade av plan och vinkelfolyler (vatten).

Fysikaliska och kemiska egenskaper

Fysiskt utseende

Solid vit.

Molekylformel

C2H8N2O4

Vattenfri molekylvikt

124 096 g / mol.

Smältpunkt

70 ° C (158 ° F), som det förekommer i Wikipedia. Chemspider och Softschools pekar emellertid på en smältpunkt mellan 131 och 135 ° C.

Medan i Pubchem anges att sönderdelningen av föreningen sker vid 70 ° C, vilket gör det osannolikt att en smältpunkt högre än denna temperatur kan hittas.

Kokpunkt

Ej bestämd av sönderdelning av föreningen.

Löslighet i vatten

5,1 g / 100 ml vatten vid 20 ° C. Ammoniumoxalat löses långsamt i vatten och sänker vanligtvis i det.

Löslighet i organiska lösningsmedel

Lite lösligt i alkoholer och olösligt i ammoniak.

densitet

1,5 g / cm3 vid 65,3 ºF.

Ångtryck

0 mmHg vid 20 ºC.

pH

Mellan 6 och 7 i en 4% lösning vid 25 ºC.

sönderdelning

Vid exponering för höga temperaturer sönderdelas den och avger en giftig och frätande rök som innehåller ammonium och kväveoxider.

tillämpningar

industriell

-Det används vid tillverkning av sprängämnen

-Det tjänar som en elektrolytisk järnförstärkning

-Det tillåter att polera ytan av metaller.

Nyligen har pektiner extraherats med ammoniumoxalat, för framställning av matgeleringsmedel

Wintrobe reagens

Det används i kombination med kaliumoxalat för att bilda Wintrobe-reagenset, vilket används som en antikoagulant.

Reagenset är en blandning av 1,2 g ammoniumoxalat med 0,8 g kaliumoxalat och 0,5 ml formaldehyd, som fyller 100 ml med vatten.

Biologisk och analytisk

-Ammoniumsaltet ökar volymen av erytrocyterna, medan kaliumsaltet minskar det. Därför kompenseras effekten av dem på erytrocyterna, vilket garanterar dem morfologisk integritet. Detta system utövar sin antikoagulerande verkan genom att sekvestrera kalciumjonen.

-Ammoniumoxalat används som ett analytiskt reagens och reduktionsmedel, som används vid kvantifiering av plasmakoncentrationen av kalcium och bly. Dessutom används ammoniumoxalat som ett dispergeringsmedel vid studien av trombocyt-ytsamverkan.

-Det integrerar också ett pH-buffersystem.

Risker vid användningen

-Direkt kontakt med huden och ögonen kan orsaka irritation och brännskador. På samma sätt kan långvarig eller repetitiv kontakt av huden med föreningen orsaka tecken som utslag, torrhet och rodnad..

-Inandning kan irritera näsan, halsen och lungorna. Upprepad exponering kan orsaka bronkit med hosta, slem och andfåddhet.

-Hög exponering för detta salt kan orsaka huvudvärk, yrsel, illamående, kräkningar, anfall, koma och till och med dödsfall.

-Förtäring eller överdriven inandning orsakar systemisk förgiftning. Möjliga symtom inkluderar smärta i halsen, matstrupen och magen. Membranen i slemhinnan blir vita, det finns allvarlig diarré, svag puls, kardiovaskulär och neuromuskulär kollaps. Dessutom kan det påverka njurfunktionen och kalciumbalansen.

-Kalcium är involverat i många processer som förekommer i levande varelser, bland annat: mediating muskelkontraktion, både i de släta och räfflade musklerna; ingriper i synapser i neuromuskulär överföring; det är nödvändigt i flera steg i koaguleringskaskaden; reglerar permeabiliteten och jonledningen i membranen etc..

Därför, genom att sekvestrera ammoniumoxalat till kalciumjon, är prestationen av väsentliga funktioner för livet åtagit.

referenser

  1. Wikipedia. (2018). Ammoniumoxalat. Hämtad från: en.wikipedia.org
  2. Tillväxt och karakterisering av ammoniumoxalatmonohydrat-enkla kristaller. [PDF]. Hämtad från: shodhganga.inflibnet.ac.in
  3. Qiao Y., Wang K., Yuan H., & Yang K. (2015). Negativ linjär komprimerbarhet i organiskt mineralammoniumoxalatmonohydrat med vätebindande vinrackmotiv. Journal of Physical Chemistry Letters 6 (14): 2755-60
  4. PubChem. (2018). Ammoniumoxalat. Hämtad från: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
  5. Royal Society of Chemistry. (2015). Ammoniumoxalat. ChemSpider. Hämtad från: chemspider.com
  6. Softschools. (2018). Normalitetsformeln. Hämtad från: softschools.com
  7. Winkler. (N.D.). Kemikaliesäkerhetsblad: Ammoniumoxalat 1-hydrat. Hämtad från: iio.ens.uabc.mx
  8. NJ hälsa (N.D.). Ammoniumoxalat. [PDF]. Hämtat från: nj.gov