De 10 mest relevanta icke-polära kovalenta länksexemplen

den exempel på icke-polära kovalenta bindningar de inkluderar koldioxid, etan och väte. Kovalenta bindningar är en typ av bindning som bildar mellan atomer, fyller deras sista lager av valens och bildar hög stabila bindningar.

I en kovalent bindning är det nödvändigt att elektronegativiteten mellan atomernas natur inte är mycket stor, eftersom om detta inträffar bildas en jonbindning.

På grund av detta uppstår kovalenta bindningar mellan atomer med icke-metallisk natur, eftersom en metall med en icke-metall kommer att ha en märkbart stor elektrisk skillnad och en jonbindning skulle ges.

Typer av kovalenta bindningar

Det hade sagts är det nödvändigt att det inte finns någon signifikant elektronegativitet mellan en atom och andra atomer men med en lätt belastning och som ändrar det sätt på vilket länkarna är fördelade.

De kovalenta bindningarna kan delas in i två typer: polär och icke-polär.

fleece

Polära länkar hänvisar till de molekyler vars laddning fördelas i två poler, positiva och negativa.

Inte polär

Icke-polära bindningar är de i vilka molekylerna har sina laddningar fördelade på samma sätt; det vill säga två lika stora atomer är förenade med samma elektronegativitet. Detta innebär att det dielektriska momentet är lika med noll.

De 10 exempel på icke-polära kovalenta bindningar

L-etan 

I allmänhet är de enkla bindningarna av kolväten det bästa exemplet för att representera icke-polära kovalenta bindningar.

Dess struktur är bildad av två kolatomer med tre väte förenade i var och en.

Kolet har en kovalent bindning med det andra kolet. På grund av bristen på elektronegativitet mellan dessa resulterar en icke-polär bindning.

2- Koldioxid

Koldioxid (CO2) är en av de mest rikliga gaserna på jorden på grund av mänsklig produktion.

Detta är strukturellt formad med en kolatom i mitten och två syreatomer på sidorna; var och en gör en dubbelbindning med kolatomen.

Fördelningen av avgifter och vikter är densamma, så en linjär matris bildas och laddningstidpunkten är lika med noll.

3-väte

Väte i sin gasform finns i naturen som en bindning mellan två väteatomer.

Väte är undantaget från oktettregeln på grund av atommassan, som är den lägsta. Länken bildas endast i formen: H-H.

4- etylen

Etylen är ett kolväte som liknar etan, men i stället för att ha tre väte fästa vid varje kol har det två.

För att bilda valenselektronerna bildas en dubbelbindning mellan varje kol. Etylen har olika industriella tillämpningar, främst inom bilindustrin.

5-toluen

Toluen består av en aromatisk ring och en kedja av CH3.

Fastän ringen representerar en mycket stor massa med avseende på CH3-kedjan bildas en icke-polär kovalent bindning på grund av bristen på elektronegativitet.

6- koltetraklorid

Koltetraklorid (CCl4) är en molekyl med en kolatom i mitten och fyra kloratomer i varje riktning av rymden.

Även om klor är en starkt negativ förening, är det i alla riktningar ett dipol-moment lika med noll, så det är en icke-polär förening.

7- isobutan

Isobutan är ett kolväte som är högt förgrenat, men genom den elektroniska konfigurationen i kolbindningar finns en icke-polär bindning närvarande.

8- hexan

Hexan är ett geometriskt arrangemang i form av en hexagon. Den har kol och vätebindningar och dess dipolmoment är noll.

9-cyklopentan

Liksom hexan är det ett geometriskt arrangemang i form av en femkant, den är stängd och dess dipolmoment är lika med noll.

10-kväve

Kväve är en av de mest omfattande föreningarna i atmosfären, med ungefär 70% komposition i luften.

Den kommer i form av en kvävemolekyl med en annan lika, bildande en kovalent bindning, som har samma laddning är inte polär.

referenser

1. Chakhalian, J., Freeland, J.W., Habermeier, H. -., Cristiani, G., Khaliullin, G., Veenendaal, M. v & Keimer, B. (2007) .. Orbital rekonstruktion och kovalent bindning vid ett oxidgränssnitt. Science, 318 (5853), 1114-1117. doi: 10.1126 / science.1149338
2. Bagus, P., Nelin, C., Hrovat, D., & Ilton, E. (2017). Kovalent bindning i tungmetalloxider. Journal of Chemical Physics, 146 (13) doi: 10,1063 / 1,4979018
3. Chen, B., Ivanov, I., Klein, M. L., & Parrinello, M. (2003). Vätebindning i vatten. Physical Review Letters, 91 (21), 215503/4. doi: 10.1103 / PhysRevLett.91.215503
4. M, D. P., SANTAMARÍA, A., EDDINGS, E. G., & MONDRAGÓN, F. (2007). effekt av tillsatsen av etan och väte i kemi av prekursormaterialet i hollinen alstrad i eten-inversdiffusionsflammen. Energi, (38)
5. Mulligan, J.P. (2010). Koldioxidutsläpp. New York: Nova Science Publishers.
6. Quesnel, J. S., Kayser, L.V., Fabrikant, A., & Arndtsen, B.A. (2015). Syrakloridsyntes med Palladium-katalyserad klorkarbonylering av arylbromider. Kemi - En europeisk tidskrift, 21 (26), 9550-9555. doi: 10.1002 / chem.201500476
7. Castaño, M., Molina, R., & Moreno, S. (2013). TOLUEN katalytisk oxidation och 2-propanol på blandade OXIDER HÄRRÖR FRÅN COPRECIPITACION.Revista mn YCO Colombiana Chemistry, 42 (1), 38.
8. Luttrell, W.E. (2015). kväve. Journal of Chemical Health & Safety, 22 (2), 32-34. doi: 10,1016 / j.jchas.2015.01.013