Lag om flera proportioner Förklaring, tillämpningar och övningar löses



den lag av flera proportioner Det är en av principerna i stökiometrin och blev först i 1803 av den kemiska och matematikern John Dalton, för att ge en förklaring till det sätt på vilket de kemikalier kombineras för att bilda föreningar.

Denna lag uttrycks att om två element kombineras för att generera mer än en kemisk förening, varvid förhållandet mellan massorna av nummer två elementet integrerat med en oföränderlig nummer ett masselement kommer att vara i förbindelserna små heltal.

Således kan man säga att från lagen om bestämda proportioner som gjorts av Proust, lagen om bevarande av massa som föreslagits av Lavoisier och lagen om bestämda proportioner kom till idén om atomteorin (en milstolpe i kemihistoria) samt formulering av formler för kemiska föreningar.

index

  • 1 Förklaring
  • 2 applikationer
  • 3 Övningar löst
    • 3.1 Första övningen
    • 3.2 Andra övningen
    • 3.3 Tredje övning
  • 4 referenser

förklaring

Sammansättningen av två element i olika proportioner resulterar alltid i unika föreningar med olika egenskaper.

Detta betyder inte att element kan associeras i något förhållande, eftersom deras elektroniska konfiguration alltid måste beaktas för att bestämma vilka länkar och strukturer som kan bildas.

Till exempel är endast två kombinationer för elementen kol (C) och syre (O) möjliga:

- CO, där förhållandet mellan kol och syre är 1: 1.

- CO2, där förhållandet mellan syre och kol är 2: 1.

tillämpningar

Det har visats att lagen om multipla proportioner tillämpas mer exakt i enkla föreningar. På samma sätt är det extremt användbart när det gäller att bestämma den andel som behövs för att kombinera två föreningar och bilda en eller flera genom en kemisk reaktion.

Denna lag uppvisar emellertid fel av stor magnitud när den appliceras på föreningar som inte har ett stökiometriskt förhållande mellan deras element.

På samma sätt visar den stora brister när det gäller att använda polymerer och liknande ämnen på grund av komplexiteten hos deras strukturer.

Lösta övningar

Första träningen

Massprocenten väte i en vattenmolekyl är 11,1%, medan den i väteperoxid är 5,9%. Vad är orsaken till väte i varje enskilt fall?

lösning

I vattenmolekylen är väteförhållandet lika med O / H = 8/1. I peroxidmolekylen är den vid O / H = 16/1

Detta beror på att förhållandet mellan de två elementen är nära besläktad med dess massa, så att i fallet med vatten skulle ha ett förhållande på 16: 2 per molekyl, eller vad som är samma 8: 1, såsom illustreras. Det vill säga 16 g syre (en atom) för varje 2 g väte (2 atomer).

Andra övningen

Kväveatomen bildar fem föreningar med syre som är stabila under normala atmosfäriska förhållanden (25 ° C, 1 atm). Dessa oxider har följande formler: N2ELLER, NEJ, N2O3, N2O4 och N2O5. Hur förklaras detta fenomen?

lösning

Med hjälp av lagen med multipla proportioner är det nödvändigt att syre binder till kväve med ett oföränderligt massförhållande av detta (28 g):

- I N2Eller andelen syre (16 g) med avseende på kväve är ungefär 1.

- I NO är andelen syre (32 g) med avseende på kväve ca 2.

- I N2O3 Andelen syre (48 g) med avseende på kväve är ungefär 3.

- I N2O4 Andelen syre (64 g) med avseende på kväve är ungefär 4.

- I N2O5 Andelen syre (80 g) med avseende på kväve är ungefär 5.

Tredje övningen

Det finns ett par metalloxider, varav en innehåller 27,6% och den andra har 30,0 viktprocent syre. Om det bestämdes att strukturformeln för oxidnummer ett är M3O4. Vad skulle vara formeln av oxid nummer två?

lösning

I oxid nummer ett är att vara närvaron av syre är 27,6 delar 100. Därför är den mängd metall som representeras av den totala mängden mindre mängden syre: 100 till 27,4 = 72, 4%.

Å andra sidan är i oxid nummer två mängden syre lika med 30%; det vill säga 30 delar per 100. Mängden metall i detta skulle således vara: 100-30 = 70%.

Det observeras att formeln av oxid nummer ett är M3O4; Detta innebär att 72,4% av metallen är lika med tre metallatomer, medan 27,6% syre är lika med fyra syreatomer.

Därför är 70% av metallen (M) = (3 / 72,4) x 70 M atomer = 2,9 M atomer. På samma sätt 30% syre = (4 / 72,4) x 30 atomer av O = 4,4 M atomer.

Slutligen är proportionen eller förhållandet av metallen med avseende på syre i oxid nummer två M: O = 2,9: 4,4; det vill säga det är lika med 1: 1,5 eller, vad är detsamma, 2: 3. Så formeln för den andra oxiden skulle vara M2O3.

referenser

  1. Wikipedia. (2017). Wikipedia. Hämtad från en.wikipedia.org
  2. Leicester, H. M., Klickstein, H.S. (1952) En källbok i kemi, 1400-1900. Hämtad från books.google.co.ve
  3. Mascetta, J.A. (2003). Kemi det enkla sättet. Hämtad från books.google.co.ve
  4. Hein, M., Arena, S. (2010). Grundämnen för högskolakemi, alternativ. Hämtad från books.google.co.ve
  5. Khanna, S.K., Verma, N.K., Kapila, B. (2006). Excel med objektiva frågor i kemi. Hämtad från books.google.co.ve