Dela med sig:
De 7 huvudegenskaperna hos ädelgaser
Bland de egenskaper hos ädelgaser Det viktigaste är de som är gasformiga element inte interagerar med andra element, har ett lager fullt kappa, är sällsynta i naturen (deras nivå av närvaro på jorden är låg) och skapa fluorescens.
Gruppen av ädelgaser är en av de 18 grupper som det periodiska bordet är uppdelat i. Den består av sex element, helium, neon, argon, krypton, xenon och radon.
Neon, argon, krypton och xenon finns i luften och kan erhållas genom likriktning och fraktionerad destillation.
För sin del erhålls helium genom kryogenseparation av naturgas. Slutligen produceras radon från det radioaktiva förfallet av andra tyngre element (som bland annat radium, uran).
Därefter kommer vi att dyka in i dessa och andra egenskaper hos ädelgaser.
Huvudegenskaper hos ädelgaser
1- Ädelgaser samspelar vanligtvis inte med andra element
Ädelgaser har en låg nivå av reaktivitet, vilket innebär att de i princip inte interagerar med andra element. Naturligtvis finns det några undantag, såsom xenontetraflorid (XeF)4).
Denna förening framställs genom upphettning till 400 ° C en blandning av xenon och fluor i ett förhållande av 1 till 5 i en nickelbehållare.
På grund av sin låga interaktion med andra element kallas även ädelgaser "inerta gaser".
Men det här namnet är inte helt korrekt, så det har fallit i missbruk under de senaste decennierna.
2- De har ett helt valensskal
Elementen är sammansatta av ett eller flera elektroner. Det sista av dessa lager kallas valensskikt och är inblandat i skapandet av bindningar och kemiska reaktioner.
Elementen når sin stabilitet genom att ha två eller åtta elektroner i sitt sista lager. Om detta tillstånd inte är närvarande kommer elementen att gå med andra för att uppnå stabilitet.
Den elektroniska konfigurationen av de ädelgaser är följande:
- Helio: 1s2
- Neon: 1s2 2s2 2p6
- Argon: 1s2 2s2p6 3s2 3p6
- Krypton: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6
- Xenon: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6
- Radon 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2p6 4f14 5d10 6s2 6p6
Neon, argon, krypton, xenon och radon har åtta elektroner i sitt sista lager. Helium har för sin del två elektroner.
I detta avseende har ädelgaser ett fullt valensskal. Det är därför som dessa element inte bildar länkar under normala omständigheter.
3- Utför el
De sex element som hör till gruppen av ädelgaser leder elektricitet. Hans körnivå är dock låg.
4- De kan producera fosforescens
De ädla gaserna har egenskapen att vara fosforescerande när de korsas av el. Det är därför de används bland annat i lampor, lampor, strålkastare.
- Neon används i annonser i de berömda neonljusen. Skapar ett rött fosforiserande ljus.
- Argon används i vanliga glödlampor. I glödlamporna kan det syre som är närvarande i atmosfären reagera med metallfilamentet vilket får den senare att brinna.
Att vara inert garanterar användningen av argon skapandet av en inert miljö som förhindrar förbränning av metallfilamentet.
- Xenon har egenskapen att erbjuda ett kontinuerligt spektrum av ljus, som liknar dagsljus. Det är därför det används i xenonlampor, som används i filmprojektorer och i strålkastarna på bilar.
- Krypton ger ett starkt ljus när det är korsat av likström. Detta används i kirurgiska lasrar som används för att bota vissa ögonförhållanden och för att ta bort födelsemärken.
-Både xenon och krypton används i flashenheter av kameror.
- Helium används i glödlampor och i mindre mängd i skyltar
- Radon, på grund av sin radioaktiva kvalitet, brukar vanligtvis inte användas för dessa ändamål.
5- Grupp 0
De ädla gaserna hade inte upptäckts när Mendelev organiserade det periodiska bordet, så de hade inte plats i det periodiska bordet.
Dessa element upptäcktes av Henry Cavendish i artonhundratalet när han avlägsnade kväve och syre från en del av luften. Han klassificerade emellertid inte dem.
Det var inte förrän nittonde århundradet att dessa element studerades och klassificerades.
- År 1868 upptäcktes helium.
- Sedan 1894 upptäcktes argon.
- Slutligen år 1900 upptäcktes radon.
Eftersom de ädelgasernas oxidationsnummer är lika med 0, organiserades dessa i det periodiska bordet under namnet "nollgrupp".
Emellertid upptäcktes 1962 att dessa element reagerade med andra (under exceptionella förhållanden).
Sedan, med hänsyn till konventionerna i den internationella unionen av ren och tillämpad kemi (IUPAC, för dess akronym på engelska), döptes den som gruppen 18.
För närvarande kan de hittas i det periodiska tabellen under namnet Grupo VIIIA.
6- Stabilisatorer
På grund av sin nästan inerta kvalitet används ädelgaser för att skapa stabilitet i snabba reaktioner.
7- Låg smältpunkt och låg kokpunkt
Ädelgaser har mycket låga smält- och kokpunkter.
referenser
- Ädelgasegenskaper. Hämtad den 17 juli 2017, från thoughtco.com
- Ädelgas Hämtad den 17 juli 2017, från sciencedaily.com
- Gruppen för ädelgaser. Hämtad den 17 juli 2017, från boundless.com
- Grupp 18 element. Hämtad den 17 juli 2017, från byjus.com
- Egenskaper hos ädelgaser. Hämtad den 17 juli 2017, från chemistry.tutorvista.com
- Egenskaper hos ädelgaser. Hämtad den 17 juli 2017, från bbc.co.uk
- Grupp 18: Egenskaper hos ädelgaser. Hämtad den 17 juli 2017, från chem.libretexts.org
- Kemi. Hämtad den 17 juli 2017, från ck12.org.