De 7 egenskaper hos de viktigaste baserna



Några av basens egenskaper mest framstående är förmågan att generera hydroxyl, dess styrka eller pH större än 7.

Baserna är kemiska ämnen med förmåga att donera en hydroxyljon (OH-) i ett vattenhaltigt medium eller i stånd att bilda bindningar med hydroniumjoner eller någon substans som kan donera ett par elektroner.

Baserna har ofta den allmänna formeln för BOH där OH är protonen och "B" är den generiska termen associerad med delen av icke-hydroxylbasen.

Baserna definierades och studerades typiskt för deras förmåga att motverka syrorna och därför kvarstod de bakom syrorna i deras kemiska karakterisering.

Sin stela terminologi (alkaliskt) är härledd från ett arabiskt ord rot förknippas med "rostat" på grund av det faktum att de första baserna karakteriserades med ämnen, som gör tvål erhölls från rostning aska och behandling med vatten och släckt kalk (LESNEY, 2003).

På 1890-talet definierade Svante August Arrhenius (1859-1927) slutligen baserna som "ämnen som levererar hydroxylanjoner till lösningen".

föreslås också att den mekanism genom vilken de syror och baser samverkar för att neutralisera varandra och bildar vatten var det lämpliga saltet (Encyclopaedia Britannica, 1998).

Huvudegenskaper hos baserna

1- Fysiska egenskaper

Baserna har en sur smak och, med undantag för ammoniak, saknar lukt. Dess konsistens är smart och har förmågan att ändra färg på lackmuspapper blå, metylorange till gult och lila fenolftalein (Egenskaper hos Syror och baser, S.F.).

2- Kapacitet för att generera hydroxyler

År 1923, den danska kemisten Johannes Brønsted och engelska kemisten Thomas Martin Lowry, breddat Arrhenius teori genom att införa teorin om Bronsted och Lowry som uppgav att varje förening som kan acceptera en proton från en annan förening är en bas (Encyclopædia Britannica, 1998). Till exempel ammoniak:

NH3 + H+ → NH4+

Ammoniak och aminer betraktas som Brønsted / Lowry baser. 1923 den amerikanska kemisten Gilbert N.

Lewis introducerar sin teori, där en bas betraktas som vilken som helst förening med ett tillgängligt elektronpar (Encyclopædia Britannica, 1998).

På detta sätt anses ammoniak och aminer också som Lewis-baser eftersom de har fria elektronpar och reagerar med vatten för att framställa OH-:

 NH3+ H2O → NH4+ + OH-

3- Styrka hos en bas

Baserna klassificeras i starka baser och svaga baser. Styrkan hos en bas är associerad med dess jämviktskonstant, sålunda för fallet av baser, namnges konstanterna basicitetskonstanter Kb.

Således har starka baser en stor basicitetskonstant så att de tenderar att dissociera helt. Exempel på dessa syror är alkalier såsom natrium- eller kaliumhydroxid, vars grundkonstanter är så stora att de inte kan mätas i vatten.

Å andra sidan är en svag bas en vars dissociationskonstant är låg så det är i kemisk jämvikt.

Exempel på dessa är ammoniak och aminer vars syrekonstanter är i storleksordningen 10.-4. Figur 1 visar olika surhetskonstanter för olika baser.

5- pH större än 7

PH-skalan mäter alkalinitets- eller surhetsgraden hos en lösning. Skalan varierar från noll till 14. Ett pH mindre än 7 är surt.

Ett pH större än 7 är basiskt. Mittpunkten 7 representerar ett neutralt pH. En neutral lösning är varken sur eller alkalisk.

PH-skalan erhålles i enlighet med koncentrationen av H+ i lösningen och är omvänd proportionell mot den. Baserna, genom att minska koncentrationen av protoner, ökar pH i en lösning.

4- förmåga att neutralisera syror

Arrhenius föreslår i sin teori att syrorna, som kan generera protoner, reagerar med basernas hydroxyler för att bilda salt och vatten på följande sätt:

HCl + NaOH → NaCl + H2O.

Denna reaktion kallas neutralisering och utgör grunden för den analytiska tekniken som kallas titrering (Bruce Mahan, 1990).

6- Reduktion av oxidkapacitet

Med tanke på dess förmåga att producera laddade arter används baser som ett medel för elektronöverföring i redoxreaktioner.

Baserna har också en tendens till rost eftersom de har möjlighet att donera fria elektroner.

Baserna innehåller OH-joner. De kan agera för att donera elektroner. Aluminium är en metall som reagerar med baser.

2Al + 2NaOH + 6H2O → 2NaAl (OH)4+3H2

Krossa inte många metaller eftersom metaller tenderar att förlora istället för att acceptera elektroner, men baser är mycket frätande för organiska ämnen, som de som utgör cellmembranet.

Dessa reaktioner är vanligen exoterma, vilket orsakar svåra brännskador vid hudkontakt, så denna typ av ämne måste hanteras med försiktighet. Figur 3 är säkerhetskoden när ett ämne är frätande.

7- Grundkatalys

Accelerationen av en kemisk reaktion genom tillsats av en bas är känd som basisk katalys. Denna bas förbrukas inte i reaktionen.

Den katalytiska reaktionen kan vara generell eller specifik för basen som vid tillsats av vätecyanid till aldehyder och ketoner i närvaro av natriumhydroxid.

Mekanismen för reaktionerna som katalyseras av syra och bas förklaras i termer av begreppet syror och baser Bronsted-Lowry som en i vilken det finns en inledande protonöverföring av reaktant till basisk katalysator (Encyclopaedia Britannica, 1998).

I allmänhet katalyseras reaktioner där en nukleofil är involverad i ett basismedium, antingen elektrofila tillsatser eller substitutioner..

Också i elimineringsreaktioner som omvänd kondensation av alkoholer (specifik baskatalys) eller nukleofil substitution (allmänt katalys) såsom visas i Figur 4 (Base Catalysis, 2004).

referenser

  1. Baskatalys. (2004). Hämtad från everyscience.com.
  2. Bruce Mahan, R. M. (1990). Kemi college kurs fjärde upplagan. Wilmington: Addison-Wesley Iberoamericana S.A..
  3. Encyclopædia Britannica. (20 juli 1998). Syra-baskatalys. Hämtad från britannica.com.
  4. Encyclopædia Britannica. (21 december 1998). Arrhenius teori. Hämtad från britannica.com.
  5. Encyclopædia Britannica. (20 juli 1998). Brønsted-Lowry-teorin. Hämtad från britannica.com.
  6. Encyclopædia Britannica. (20 juli 1998). Lewis teori. Hämtad från britannica.com.
  7. LESNEY, M. S. (mars 2003). Chemistry Chronicles En grundläggande historia av syra-från Aristoteles till Arnold. Hämtad från pubs.acs.org.
  8. Egenskaper hos syror och baser. (S.F.). Hämtad från sciencegeek.net