Isobar-egenskaper, exempel och skillnader med isotoper

den isobarer är de atomer som har samma massa men kommer från olika kemiska element. Som ett resultat av detta kan man säga att de utgörs av olika antal protoner och neutroner.

Både protoner och neutroner finns i kärnan i deras atomer, men nettohalten av neutroner och protoner närvarande i varje kärna är densamma. Med andra ord härstammar en isobarös art när ett par atomkärnor visar samma nettantal av neutroner och protoner för varje art.

Antalet neutroner och protoner som utgör denna nettokvantitet är emellertid olika. Ett sätt att märka det grafiskt är att observera massnumret (som placeras på övre vänstra sidan av symbolen för det kemiska elementet som representeras), eftersom i isotoperna är detta nummer detsamma.

index

• 1 Egenskaper
  • 1.1 Representation
• 2 exempel
• 3 Skillnader mellan isotoper och isotoper
• 4 referenser

särdrag

För det första kommer etymologin av termen isóbaro från de grekiska orden isos (vilket betyder "lika") och Baros (vilket betyder "vikt"), som avser jämviktens jämvikt mellan båda kärnarterna.

Det bör noteras att isobärerna har vissa likheter med andra arter vars kärnor har tillfälle, såsom isotoner, som har samma antal neutroner men med olika massnummer och atomantal, såsom par ¹³C och ¹⁴N o ³⁶S och ³⁷cl.

Å andra sidan är termen "nuklid" det namn som har coined till var och en av uppsättningarna av nukleoner (strukturer bildade av neutroner och protoner) som kan bildas.

Så att nukliderna möjligen skiljer sig från deras antal neutroner eller protoner, eller till och med av den mängd energi som har strukturen i deras konglomeration.

Det finns också ett barn kärna kommer efter sönderdelningsprocessen β och detta i sin tur är en isobar moder kärna, eftersom antalet nukleoner i kärnan oförändrad, till skillnad från vad som sker för medel för sönderdelning a.

Det är viktigt att komma ihåg att olika isobar har olika atomtal, vilket bekräftar att de är olika kemiska element.

representation

För att beteckna de olika nukliderna används en specifik notation, som kan representeras på två sätt: en består av att placera namnet på det kemiska elementet följt av dess massnummer, som är kopplade av en bindestreck. Till exempel: kväve-14, vars kärna består av sju neutroner och sju protoner.

Ett annat sätt att representera dessa arter innebär att placera en symbol för det kemiska elementet, som föregås av en numerisk upphöjd indikerar masstal har atomen i fråga, såväl som ett numeriskt index som designerar atomnummer därav, följande sätt:

_Z^ENX

I detta uttryck X betecknar ett kemiskt element av atomen i fråga, A är masstalet (resultat av tillsatsen mellan mängden neutroner och protoner) och Z representerar atomnummer (som är lika med antalet protoner i atomkärnan).

När dessa nuklider är representerade utelämnas atomnummeret (Z) vanligtvis eftersom det inte ger relevanta ytterligare data, så det är ofta representerat som ^ENX.

Ett sätt att visa denna notation är att ta det föregående exemplet (kväve-14), vilket också betecknas som ¹⁴N. Detta är notationen som används för isobars.

exempel

Användningen av uttrycket "isobars" för arten som kallas nuklider som har lika många nukleoner (lika många massor) föreslogs i slutet av 1910-talet av kemisten av brittiskt ursprung Alfred Walter Stewart.

I denna idéordning kan ett exempel på isobar observeras vid art ¹⁴C och ¹⁴N: massnumret är lika med 14, detta innebär att antalet protoner och neutroner i båda arterna är olika.

Faktum är att denna kolatom har ett atomnummer lika med 6, så i sin struktur finns 6 protoner, och i sin tur har 8 neutroner i sin kärna. Då är dess massnummer 14 (6 + 8 = 14).

För sin del har kväveatomen ett atomnummer lika med 7, så det består av 7 protoner, men den har 7 neutroner i sin kärna. Dess massnummer är också 14 (7 + 7 = 14).

Du kan också hitta en serie där alla atomer har ett massnummer lika med 40; det här är fallet med isóbaros: ⁴⁰Ca, ⁴⁰K, ⁴⁰ar, ⁴⁰Cl och ⁴⁰S.

Skillnader mellan isotoper och isotoper

Såsom tidigare förklarats, nukliderna beskriva olika typer av atomkärnor som finns, i enlighet med antalet av protoner och neutroner som har.

Även bland dessa typer av nuklider finns isotoper och isotoper som kommer att differentieras nedan.

När det gäller isobar, som tidigare nämnts, har de lika många nukleoner, det vill säga lika många massor, där antalet protoner för vilka en art överstiger den andra överensstämmer med antalet neutroner som är i underskott, så summan är densamma. Men dess atomnummer är annorlunda.

I den meningen kommer isobar-arten från olika kemiska element, så de ligger i olika utrymmen i det periodiska bordet och har olika egenskaper och specifika egenskaper.

Å andra sidan sker, när det gäller isotoper, det motsatta, eftersom de har samma atomnummer men en annan mängd massa; det vill säga de har samma antal protoner men olika mängder neutroner i sina atomkärnor.

Dessutom är isotoper atomartar som tillhör samma element, så de ligger i samma utrymme i det periodiska bordet och har liknande egenskaper och egenskaper.

referenser

1. Wikipedia. (N.D.). Isobar (nuklid). Hämtad från en.wikipedia.org
2. Britannica, E. (s.f.). Isobar. Hämtad från britannica.com
3. Konya, J. och Nagy, N. M. (2018). Kärn- och radiokemi. Hämtad från books.google.co.ve
4. Energiutbildning. (N.D.). Isobar (kärnkraft). Hämtat från energyeducation.ca
5. Tutor Vista. (N.D.). Kärnor. Återställd från physics.tutorvista.com