Kalsiumhypokloritformel, egenskaper, risker och användningar

den kalciumhypoklorit är en oorganisk förening med formeln Ca (ClO) 2. Det är ett salt som saluförs som granuler eller tabletter. Det sönderdelas lätt i vatten som släpper ut syre och klor. Den har en stark klorlukt och används huvudsakligen som blekning eller desinfektionsmedel. Dess struktur presenteras i figur 1.

Produktionsprocessen kalciumhypoklorit är i grunden en reaktion av hydratiserad kalk (kalciumhydroxid) med klorgas genom klorering av en uppslamning av kalksoda med efterföljande utfällning hypoklorit dihydrat kalcium, vakuumtorkning (Lewis, 2007).

Reaktionen är: 2Cl2 + 2Ca (OH) 2 → Ca (OCl) 2 + CaCl2 + 2H2O.

Pulverblekmedel är inte en enkel blandning av kalciumhypoklorit, kalciumklorid och kalciumhydroxid. Utan snarare en blandning bestående huvudsakligen av kalciumhypoklorit Ca (OCl) 2, dibasiskt kalciumhypoklorit, Ca3 (OCl) 2 (OH) 4, och dibasiskt kalciumklorid, Ca3Cl2 (OH) 4. Den är gjord av slakad lime lite fuktig.

index

• 1 Fysikaliska och kemiska egenskaper
• 2 Reaktivitet och faror
  • 2.1 Ögonkontakt
  • 2.2 Hudkontakt
  • 2.3 Inandning
  • 2.4 Förtäring
• 3 användningsområden
• 4 referenser

Fysikaliska och kemiska egenskaper

Kalciumhypoklorit är ett granulärt vitt fast ämne som ofta uppnås kommersiellt, pressas till tabletter och som har en karaktäristisk klorlukt (National Center for Biotechnology Information, 2017). Dess utseende är illustrerad i figur 2 (kingnod, 2015).

Föreningen har en molekylvikt av 142,98 g / mol och en densitet av 2,35 g / ml. Den har en smältpunkt på 100 ° C och en kokpunkt på 175 ° C där den börjar sönderdelas (Royal Society of Chemistry, 2015).

Föreningen är löslig i vatten som kan lösa upp 21 gram per 100 ml av detta lösningsmedel. Det reagerar också med alkoholer, oxiderar dem till sina respektive karboxylsyror.

Kalciumhypoklorit är ett kraftfullt oxidationsmedel, särskilt i vattenhaltigt medium och när det sönderfaller när det upphettas för att frigöra syre och klorgaser. Det kan reagera explosivt med finfördelat kol. Reagerar med acetylen för att bilda explosiva kloracetylener.

Reaktionen med alkoholer kan leda till explosioner. Reaktioner med nitrometan, metanol, etanol (och andra alkoholer) kan bli våldsamma efter ett tag. Reagerar med eventuell antändning och / eller explosion med organiska svavelföreningar och sulfider.

Det bryter ned syreutvecklingen, en förändring som kan katalyseras av rost i metallbehållare. Högt explosiv NCl3 form i kontakt med urea eller ammoniak. Utvecklar hög giftig gasklorgas vid uppvärmning eller i kontakt med syror.

Den reagerar våldsamt med en blandning med fuktig svavel, som utstöter smält svavel. Kombinationen av kalciumhypoklorit, natriumvätesulfat, stärkelse och natriumkarbonat. När den komprimeras orsakar det att materialets glödgning följt av explosion (kalciumhypoklorit, 2016).

Reaktivitet och faror

Kalciumhypoklorit är en instabil förening klassificerad som ett starkt oxidationsmedel. Det är frätande och irriterande vid hudkontakt, ögonkontakt och vid förtäring. Det är också mycket farligt vid inandning.

Kemikalien har egenskaper (frätande effekter och akut andningsförgiftning) som indikerar fara för människors hälsa.

Även om det finns några öppna program är konsumenternas exponering tillräckligt reglerad enligt lagstiftningen i dricksvatten och andra vattenrelaterade aktiviteter och yrkesmässig exponering det kontrolleras tillräckligt i det uppdragsgivande landet för att garantera en säker hantering (kalciumhypoklorit, 2016).

Ögonkontakt

Vid kontakt med ögonen bör du kontrollera om du har kontaktlinser och omedelbart ta bort dem..

Ögonen ska sköljas med rinnande vatten i minst 15 minuter och håller ögonlocken öppna. Du kan använda kallt vatten. Salva ska inte användas för ögonen.

Hudkontakt

Om kemikalien kommer i kontakt med kläder, ta bort det så snabbt som möjligt, skydda dina egna händer och kropp.

Placera offret under en säkerhetsdusch. Om kemikalien ackumuleras på offerets exponerade hud, t.ex. händerna, tvätta försiktigt och noggrant huden som är förorenad med rinnande vatten och icke-slipande tvål..

Syran kan också neutraliseras med utspädd natriumhydroxid eller med en svag bas, såsom natriumbikarbonat. Om irritation kvarstår, kontakta läkare. Tvätta förorenade kläder före återanvändning.

Om kontakten med huden är allvarlig ska den tvättas med en desinfektionsmedel och täcka huden förorenad med en antibakteriell kräm..

inhalation

Vid inandning ska offret tillåtas vila i ett välventilerat område. Om inandning är svår, ska offeret evakueras till ett säkert område så snart som möjligt. Lossa snäva kläder som t-shirt, bälten eller slips.

Om offeret finner det svårt att andas, ska syre administreras. Om offret inte andas utförs en munnen-till-mun-återupplivning.

Ta alltid hänsyn till att det kan vara farligt för personen som ger hjälp att ge munnen-till-mun-återupplivning, när det inandade materialet är giftigt, smittsamt eller frätande.

intag

Vid förtäring, uppkalla inte kräkningar. Lossa täta kläder som t-shirts, bälten eller band. Om offeret inte andas, utför munnen till munnen återupplivning.

I alla fall bör du söka omedelbar läkarvård (National Institute for Occupational Safety and Health, 2015).

tillämpningar

Den huvudsakliga användningen ges till natriumhypoklorit blekmedel och desinfektionsmedel är som vatten (kalciumhypoklorit: En kemikalie Pool och mycket mer, S.F.). Föreningen tillsätts som ett granulat eller en tablett till poolvattnet för att döda bakterier som kan göra simmare sjuka.

Används korrekt, av välutbildade pooloperatörer, förstör denna förening bakterier som kan orsaka många hälsoproblem för poolanvändare.

Några av dessa är diarré, simmarens öra (en obehaglig öronvärk) och olika andnings-, hud- och sårinfektioner. Det termiska och hydromassagevattnet desinficeras också med kalciumhypoklorit.

Sin fördel vid jämförelse med natriumhypoklorit beror på dess stökiometriskt förhållande, har en högre halt klor, 65 till 70% högre än sin analoga natrium (3v-tech, 2017).

Föreningen används också som algecid, baktericid, deodorant, desinfektionsmedel, fungicid och vid förädling av socker.

Kalciumhypoklorit är ett allmänt oxidationsmedel och finner därför en viss användning i organisk kemi. Till exempel användes föreningen för att klyva glykoler, a-hydroxikarboxylsyror och keto-syror. Också för att producera aldehyder eller fragmenterade karboxylsyror.

Kalciumhypoklorit kan också användas i haloformreaktionen för att göra kloroform enligt reaktionen:

3Ca (ClO) 2 + 2 (CH3) 2CO-2CHCI3 + 2 Ca (OH) 2 + Ca (CH3COO) 2

referenser

1. 3v-tech. (2017). Kalciumhypoklorit. Återställd från 3v-tech.com.
2. kalciumhypoklorit (2016). Hämtad från cameochemicals.gov.
3. KALCIUMHYPOCHLORIT. (2016, 22 augusti). Återställd från inchem.org.
4. Kalciumhypoklorit: En Pool Kemisk Och Mycket Mer. (S.F.). Återställd från americanchemistry.com.
5. Kingnod. (2015). Kalciumhypoklorit. Återställd från ikingnod.com.
6. Lewis, R. S. (2007). Hawleys kondenserade kemiska ordbok 15: e upplagan. New York: John Wiley & Sons, Inc.
7. National Center for Biotechnology Information. (2017, 15 april). PubChem Compound Database; CID = 24504. Hämtad från PubChem.
8. National Institute for Occupational Safety and Health. (2015, 22 juli). KALCIUMHYPOCHLORIT. Återställd från cdc.gov.
9. Royal Society of Chemistry. (2015). Kalciumhypoklorit. Hämtad från chemspider.com.