Hydrider Egenskaper, Typer, Nomenklatur och Exempel

en hydrid är väte i sin anjoniska form (H^-) eller föreningar som bildas från kombinationen av ett kemiskt element (metalliskt eller icke-metalliskt) med väteanjonen. Av de kända kemiska elementen är väte den enklaste strukturen, för när den är i atomstaten har den en proton i sin kärna och en elektron.

Trots detta finns väte endast i sin atomform under förhållanden med relativt höga temperaturer. Ett annat sätt att känna igen hydrider är när det observeras att en eller flera centrala väteatomer i en molekyl har ett nukleofilt beteende, som ett reduktionsmedel eller till och med som en bas.

Vätgas har således förmågan att kombinera med de flesta element i det periodiska bordet för att bilda olika substanser.

index

• 1 Hur hydrider bildas?
• 2 Fysikaliska och kemiska egenskaper hos hydrider
• 3 metallhydrider
• 4 Icke-metalliska hydrider
• 5 Nomenklaturen hur heter de?
• 6 Exempel
  • 6.1 Metallhydrider
  • 6.2 Icke-metalliska hydrider
• 7 referenser

Hur hydrider bildas?

Hydrider bildas när väte i sin molekylära form är associerat med ett annat element, antingen av metalliskt eller icke-metalliskt ursprung, direkt genom att dissociera molekylen för att bilda en ny förening.

På detta sätt bildar väte bindningar av kovalent eller jontyp, beroende på typen av element med vilken den kombineras. Vid associering med övergångsmetaller bildas interstitiella hydrider med fysikaliska och kemiska egenskaper som kan variera kraftigt från en metall till en annan.

Förekomsten av hydrid anjoner fritt formulerad begränsat till tillämpningen av extrema förhållanden inte lätt uppstå, så i vissa molekyler inte oktettregeln uppfylls.

Det är möjligt att andra regler som hänför sig till fördelningen av elektroner inte ges, måste tillämpa länkar för flera centra för att förklara bildandet av dessa föreningar.

Fysikaliska och kemiska egenskaper hos hydrider

När det gäller fysikaliska och kemiska egenskaper kan man säga att egenskaperna hos varje hydrid beror på vilken typ av bindning som utförs.

När exempelvis hydridanjonen är associerad med ett elektrofilt centrum (vanligtvis är det en omättad kolatom) uppträder den bildade föreningen som ett reduktionsmedel, vars användning är mycket utbredd i kemisk syntes.

Emellertid, när den kombineras med element såsom alkalimetaller, dessa molekyler reagerar med den svaga syran (Brönsted-syra) och uppför sig som starka baser, släppa vätgas. Dessa hydrider är mycket användbara vid organisk syntes.

Det observeras då att hydriderna är mycket varierade, att de kan bilda diskreta molekyler, fasta joner, polymerer och många andra ämnen.

Av denna anledning kan de användas som torkmedel, lösningsmedel, katalysatorer eller intermediärer vid katalytiska reaktioner. De har också flera användningsområden i laboratorier eller industrier för olika ändamål.

Metallhydrider

Det finns två typer av hydrider: metalliska och icke-metalliska.

Metallhydrider är de binära substanser som bildas av kombinationen av ett metallelement med väte, vanligtvis en elektropositiv såsom alkalisk eller alkalisk jord, men innefattar också interstitiella hydrider.

Detta är den enda typen av reaktion där väte (vars oxidationsnummer vanligen är +1) har en extra elektron på dess yttersta nivå; det vill säga dess valensnummer omvandlas till -1, även om naturen hos länkarna i dessa hydrider inte helt har definierats av skillnaden mellan ämnets forskare.

Metallhydrider har vissa egenskaper hos metaller, såsom hårdhet, ledningsförmåga och ljusstyrka. men till skillnad från metaller presenterar hydrider en viss bräcklighet och deras stökiometri följer inte alltid kemiets viktlagar.

Icke-metalliska hydrider

Denna typ av hydrid härrör från den kovalenta föreningen mellan ett icke-metalliskt element och väte, så att det icke-metalliska elementet alltid är i sitt lägsta oxidationsnummer för att alstra en enkelhydrid med var och en.

Det har också att denna typ av föreningar för det mesta är gasformiga vid normala miljöförhållanden (25 ° C och 1 atm). Av denna anledning har många icke-metalliska hydrider låga kokpunkter, på grund av van der Waals-krafterna, vilka anses vara svaga.

Vissa hydrider i denna klass är diskreta molekyler, andra tillhör gruppen polymerer eller oligomerer och även väte som har gått igenom en kemisorptionsprocess på en yta kan ingå i denna lista..

Nomenklaturen hur heter de?

För att skriva metallen av metallhydriderna, börja med att skriva metallen (symbolen för metallelementet) följt av väte (MH, där M är metallen).

Till namn börjar med ordet hydrid lyckades av namnet på metallen ( "M-hydrid") och LiH "litiumhydrid" läses, CaH₂ det läser "kalciumhydrid" och så vidare.

När det gäller icke-metalliska hydrider är motsatt skrivet för metallhydrider; det vill säga, det börjar med att skriva väte (dess symbol) som händer av icke-metallen (HX, där X är den icke-metalliska).

Att benämna det börjar med namnet på den icke-metalliskt element och lägga till suffix "uro", som slutar med ( "X-uro väte") orden "väte" och HBr "vätebromid" läses, H₂S läser "vätesulfid" och så vidare.

exempel

Det finns många exempel på metall- och icke-metallhydrider med olika egenskaper. Här är några som nämns:

Metallhydrider

- LiH (litiumhydrid).

- NaH (natriumhydrid).

- KH (kaliumhydrid).

- CsH (cesiumhydrid).

- RbH (rubidiumhydrid).

- Beh₂ (Berylliumhydrid).

- MGH₂ (magnesiumhydrid).

- CaH₂ (kalciumhydrid).

- WRS₂ (strontiumhydrid).

- Bah₂ (bariumhydrid).

- AlH3 (aluminiumhydrid).

- SrH2 (strontiumhydrid).

- MgH2 (magnesiumhydrid).

- CaH2 (kalciumhydrid).

Icke-metalliska hydrider

- HBr (vätebromid).

- HF (vätefluorid).

- HI (vätejodid).

- HCl (väteklorid).

- H₂S (vätesulfid).

- H₂Te (väte-tellurid).

- H₂Se (väte selenid).

referenser

1. Wikipedia. (2017). Wikipedia. Hämtad från en.wikipedia.org
2. Chang, R. (2007). Kemi. (9: e upplagan). McGraw-Hill.
3. Babakidis, G. (2013). Metallhydrider. Hämtad från books.google.co.ve
4. Hampton, M.D., Schur, D.V., Zaginaichenko, S.Y. (2002). Vätskematerial Vetenskap och kemi av metallhydrider. Hämtad från books.google.co.ve

5. Sharma, R. K. (2007). Kemi av hidryder och karbider. Hämtad från books.google.co.ve