Natriumfosfategenskaper, risker och användningar



den natriumfosfat är en generisk term för en mängd natriumsalter (Na +) och fosfat (PO43-). Det hänvisar vanligen till trinatriumfosfat (Na3PO4). Det kan emellertid också referera till två andra föreningar. 

Natriumdihydrogenfosfat (NaH)2PO4) kan också kallas mononatriumfosfat. Dinatriumvätefosfat (Na2HPO4) kan också kallas dinatriumfosfat (ROBINSON, 2015). Konstruktionerna av dessa föreningar presenteras i figur 1.

Fosfatet bildar också familjer eller kondenserade anjoner, inklusive di-, tri-, tetra- och polyfosfater. De flesta av dessa salter är kända i både vattenfria (vattenfria) och hydratiserade former. Hydrater är vanligare än vattenfria former (EMBL-EBI, 2016).

Natriumfosfater är ett livsmedelstillsats som kombinerar mineralfosfat, fosfor och natrium. Fosfatsalter används också ibland som medicin och anses generellt vara säkra av Förenta staternas livsmedels- och drogadministration (FDA för dess akronym på engelska).

Men det finns människor vars hälsa kräver att de bibehåller ett lågt fosforintag. I det här fallet kan de vilja minska mängden natriumfosfat de konsumerar. Du kanske också vill veta andra typer av fosfater, såsom kalciumfosfat: formler, användningar och risker.

index

  • 1 Fysikaliska och kemiska egenskaper
  • 2 Reaktivitet och faror
    • 2.1 Ögonkontakt
    • 2.2 Hudkontakt
    • 2.3 Inandning
    • 2.4 Förtäring
  • 3 användningsområden
    • 3.1 1-livsmedelstillsats
    • 3,2 2- medicin
    • 3.3 3- Övriga användningsområden
  • 4 referenser

Fysikaliska och kemiska egenskaper

Natriumfosfat är ett vitt kristallint pulver utan karakteristisk doft. Detta utseende presenteras i både form och mononatrium dinatrium och trinatrium (National Center for Biotechnology Information., 2017) .Alla dessa visas i figur 2.

Mononatföreningen har en molekylvikt av 119,98 g / mol och en densitet av 2,36 g / ml. Den har en smältpunkt på 200 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015).

Dinatriumföreningen har en molekylvikt av 141,96 g / mol och en densitet av 1,7 g / ml. Den har en smältpunkt av 243 till 245 ° C där den börjar sönderdelas (Royal Society of Chemistry, 2015).

Tritatföreningen har en molekylvikt av 163,939 g / mol, en densitet av 1,63 g / ml och en smältpunkt av 75 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015).

De tre föreningarna är lösliga i vatten, är lösligt monoupplösnings 59,9 gram är möjligt per 100 ml vatten vid 0 ° C under det dinatrium och trinatrium formen kan upplösas 11,8 och 14,5 g per 100 ml vatten vid 25 ° C.

Natriumfosfat korroderar aluminium och zink. Reagerar vid upphettning över 84 ° C med vattenlösningar av olika reducerande socker av sackaros, för att utveckla toxiska nivåer av kolmonoxid (natriumfosfat, tribasiskt, 2016).

Reaktivitet och faror

Natriumsulfater klassificeras som stabila och irriterande föreningar. Trisodformen sönderdelas i elden för att avge fosforoxider, mycket giftiga och irriterande.

Föreningarna kan orsaka klåda och korrosion vid kontakt med huden och med ögonen. Det kan också orsaka irritation av mag-tarmkanalen vid inandning och excoriation av näs-slemhinnorna och andningsorganen vid inandning.

Kontakt med ögonen kan resultera i hornhinneskada eller blindhet. Kontakt med huden kan orsaka inflammation och blåsor. Inandning av damm kommer att orsaka irritation i mag-tarmkanalen eller luftvägarna, kännetecknad av bränning, nysning och hostning. Allvarlig överexponering kan orsaka lungskador, asfyxi, medvetslöshet eller dödsfall.

Ögonkontakt

Vid kontakt med ögonen ska kontaktlinserna kontrolleras och tas bort. Ögonen ska tvättas omedelbart med mycket kallt vatten i minst 15 minuter.

Hudkontakt

Vid kontakt med huden ska det drabbade området sköljas omedelbart med mycket vatten i minst 15 minuter vid avlägsnande av förorenade kläder och skor..

Täck irriterad hud med en mjukgörare. Tvätta kläder och skor innan du använder dem igen. Om kontakten är svår, tvätta med en desinfektionsmedel och täcka huden förorenad med en antibakteriell kräm

inhalation

Vid inandning ska offeret flyttas till en sval plats. Om inte andas, ska artificiell andning administreras. Om andningen är svår, ge syre.

intag

Om förbandet sväljs, bör kräkningar inte induceras såvida inte medicinsk personal riktar sig. Lossa täta kläder som t-shirt, bälte eller slips.

I alla fall måste läkarvård genast uppnås (Material Safety Data Sheet Sodium phosphate tribasic, 2013).

tillämpningar

1- tillsats i mat

Dinatriumvätefosfat kan fungera som en texturiserare och ett texturmodifierande medel. Denna form av natriumfosfat kan tillsättas i syfte att ändra utseendet eller känslan av maten. Ett textureringsmedel tillsätts ofta för att öka livslängden hos maten.

Natriumfosfat kan sättas till en bakad produkt för att hjälpa degen att växa. De vanligaste användningarna av natriumfosfat som jästmedel är i deg för panad kyckling eller fisk och kakor som säljs kommersiellt.

Natriumfosfater kan också tillsättas livsmedel för att ändra ytspänningen hos de flytande komponenterna i maten. Detta görs vanligtvis för att fungera som skummande eller piskningsmedel.

Natriumfosfat kan sättas till livsmedel för att förhindra att de blir för sura eller alkaliska.

Denna förening kan också tillsättas livsmedel som ett kosttillskott. Fosfater är ett viktigt näringsämne.

2- Medicin

I medicin kan det hjälpa till att sänka höga kalciumnivåer i blodet eller öka låga fosfathalter. Det kan också vara användbart att begränsa vissa typer av njurstenar.

Natriumfosfat är ett saltlösningsmedel som tros fungera genom att öka vätskan i tunntarmen. Det resulterar vanligtvis i en tarmrörelse efter 30 minuter till 6 timmar.

Detta läkemedel kan användas för att lindra enstaka förstoppning. För att behandla detta tillstånd är det dock lämpligt att använda mjukare produkter (såsom avföringsmjukmedel, massbildande laxermedel) när det är möjligt.

kan också förskrivas produkt (vanligen tillsammans med andra produkter) för att rengöra avföring tarm innan kirurgi eller vissa tarm förfaranden (såsom koloskopi, x) (WebMD, LLC, S.F.).

Det har rapporterats om allvarliga njureproblem hos patienter som använder orala natriumfosfatläkemedel. Detta sker vanligtvis dagar efter att ha tagit natriumfosfater; emellertid inträffade några fall upp till flera månader efter användning.

Vissa patienter utvecklade permanenta njurproblem, och vissa krävde långvarig dialys (natriumfosfater, S.F.).

3- Andra användningsområden

Dinatriumfosfat har också andra tillämpningar. Den kan användas vid behandling av vatten och som flamskyddsmedel (BRUSO, 2015).

referenser

  1. BRUSO, J. (2015, maj 17). Användningen av dinatriumfosfat. Hämtad från livestrong.com.
  2. EMBL-EBI. (2016, 1 juni). natriumfosfat. Återställd från ebi.ac.uk.
  3. Säkerhetsdatablad Sodium phosphate tribasic. (2013, 21 maj). Återställd från sciencelab.com.
  4. National Center for Biotechnology Information (2017, 28 mars). PubChem Compound Database; CID = 23672064. Hämtad från pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  5. National Center for Biotechnology Information (2017, 28 mars). PubChem Compound Database; CID = 24203. Hämtad från pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  6. National Center for Biotechnology Information (2017, 28 mars). PubChem Compound Database; CID = 24243. Hämtad från pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  7. ROBINSON, A. (2015, 14 april). Livsmedelstillsatser: Vad är natriumfosfat? Hämtad från livestrong.com.
  8. Kungliga Kemiföreningen (2015). Dinatriumvätefosfat. Hämtad från chemspider.com.
  9. Kungliga Kemiföreningen (2015). Mononatriumfosfat. Hämtad från chemspider.com.
  10. Kungliga Kemiföreningen (2015). Trisodiumfosfat. Hämtad från chemspider.com.
  11. NATRIUMFOSFAT, TRIBASISK (2016). Hämtat från cameochemicals.noaa.gov.
  12. Natriumfosfater. (S.F.). Återställd från drugs.com.
  13. WebMD, LLC. (S.F.). Natriumfosfater. Hämtad från webmd.com.