Kalium Ferrocyanid Formel, Egenskaper, Risker och Användningar



den kaliumferrocyanid, även känd som kaliumhexacyanoferrat (II) eller preussisk gul, är en oorganisk förening med formel K4[Tro (CN)6].

Det är ett kaliumsalt av ferrocyanidkoordinationskomplexet (Fe (CN)64-) och finns vanligtvis i den trihydratiserade formen K4[Tro (CN)6] · H2O. Dess struktur visas i Figur 1 (EMBL-EBI, 2008).

Historiskt gjordes järnfyllningar och kaliumkarbonat från organiskt erhållna kvävekällor. Vanliga källor till kväve och kol var skrotläder, slaktbiprodukter eller torkat blod.

För närvarande produceras kaliumferrocyanid industriellt från vätecyanid, järnklorid och kalciumhydroxid, vars kombination ger Ca2 [Tro (CN) 6] · 11H2O.

Denna lösning behandlas därefter med kaliumsalter för utfällning av kalcium-kaliumblandat CaK2 [Tro (CN) 6], som i sin tur behandlas med kaliumkarbonat för att ge tetrakaliumsaltet.

index

  • 1 Fysikaliska och kemiska egenskaper
  • 2 Reaktivitet och faror
    • 2.1 Ögonkontakt
    • 2.2 Hudkontakt
    • 2.3 Inandning
    • 2.4 Förtäring
  • 3 användningsområden
    • 3.1 1- Livsmedelsindustrin
    • 3.2 2- Mining och metallurgi industri
    • 3.3 3- Laboratoriereagens
  • 4 referenser

Fysikaliska och kemiska egenskaper

Kaliumferrocyanid är en monokristall gul eller ljusgul, beroende på vätskenivån utan en karakteristisk arom (National Center for Biotechnology Information., 2017). Dess utseende visas i figur 2 (Kaliumferrocyanid, 2017).

Föreningen har en molekylvikt av 368,35 g / mol för den vattenfria formen och 422,388 g / mol för den trihydrerade formen. Den har en densitet av 1,85 g / ml och en smältpunkt av 70 ° C där den börjar sönderdelas (Royal Society of Chemistry, 2015).

Föreningen är löslig i vatten, som kan lösa upp 28,9 g av förening i 100 ml av detta lösningsmedel. Det är olösligt i dietyleter, etanol och toluen. Föreningen reagerar för värmning för att bilda kaliumcyanid enligt reaktionen:

K4[Tro (CN)6] → 4 KCN + FeC2 + N2

I kombination med koncentrerade syror bildar den vätecyanid (HCN) som är en brandfarlig gas, mycket giftig och kan bilda explosiva blandningar i luften (Laffort, 2001).

Reaktivitet och faror

Kaliumferrocyanid är en stabil förening, oförenlig med oxidationsmedel och starka syror. Kaliumferrocyanid är inte giftigt och bryter inte ner i cyanid i kroppen. Toxiciteten hos råttor är låg, med dödlig dos (LD50) vid 6400 mg / kg.

Ämnet är giftigt för lungorna och slemhinnorna. Föreningen kan orsaka irritation vid hudkontakt och ögon.

Vid inandning kan det leda till irritation i mag-tarmkanalen och vid inandning orsakar irritation i nässlemhinnan och andningsorganen.

Kontakt med ögonen kan resultera i hornhinneskada eller blindhet. Kontakt med huden kan orsaka inflammation och blåsor.

Inandning av damm kommer att orsaka irritation i mag-tarmkanalen eller luftvägarna, kännetecknad av bränning, nysning och hostning. Allvarlig överexponering kan orsaka lungskador, asfyxi, medvetslöshet eller dödsfall.

Ögonkontakt

Vid kontakt med ögonen ska kontaktlinserna kontrolleras och tas bort. Ögonen ska tvättas omedelbart med mycket kallt vatten i minst 15 minuter.

Hudkontakt

Det drabbade området ska sköljas omedelbart med mycket vatten i minst 15 minuter vid avlägsnande av förorenade kläder och skor. Täck irriterad hud med en mjukgörare.

Tvätta kläder och skor innan du använder dem igen. Om kontakten är svår, tvätta med en desinfektionsmedel och täcka huden förorenad med en antibakteriell kräm

inhalation

Offret ska flyttas till en sval plats. Om det inte andas, ska artificiell andning administreras. Om andningen är svår, ge syre.

intag

Om förbandet sväljs, bör kräkningar inte induceras såvida inte medicinsk personal riktar sig. Lossa täta kläder som t-shirt, bälte eller slips.

I alla fall måste läkarvård genast uppnås (Material Säkerhetsdatablad Kaliumferrocyanidtrihydrat, 2013).

tillämpningar

1- Livsmedelsindustrin

Preussisk gul är också känd för sitt godkända europeiska livsmedelstillsatsnummer: E536 och har olika användningsområden inom livsmedelsindustrin. Den används som ett antiklumpningsmedel för både vägsalt och bordsalt.

Det har också en oenologisk användning för att eliminera koppar och järn i vinframställning. Koppar används som fungicider i druvor (Wageningen University, 2014).

Den används också för jäsning av citronsyra (D. S. Clark, 1965). Kaliumferrocyanid kan också användas som gödselmedel för växter.

2- Mining och metallurgi industrin

Kaliumferrocyanid används för att avlägsna koppar från molybdenmalmer. Det används också för stålcementering (Kaliumferrocyanid, K4Fe (CN) 6, 2012).

Cementering är en termokemisk behandling applicerad på ståldelar. Processen bidrar med koldioxid till ytan genom diffusion, vilket impregneras genom att modifiera dess sammansättning.

3- Laboratoriereagens

Kaliumferrocyanid används för att bestämma koncentrationen av kaliumpermanganat, en förening som ofta används i titreringar baserat på redoxreaktioner.

Kaliumferrocyanid används i en blandning med kaliumferricyanid och fosfatbuffertlösning för att tillhandahålla en buffert för beta-galaktosidas, användas för att klyva X-Gal (5-brom-4-klor-3-indolyl-β -D- galaktopyranosid, vilket ger en ljus blå display där en antikropp (eller annan molekyl) konjugerat med Beta-gal, har gått sitt mål.

Föreningen används också för produktion av preussisk blå. Reagerar med Fe (III) ger en preussisk blå färg, så den används som ett identifieringsreagens för järn i laboratorier.

Det används också för bestämning av zink i zinksulfidprover. Lös provet i HCl 6N och koka under huven för att avlägsna vätesulfid, neutralisera med ammoniumhydroxid och tillsätt 3 droppar HCl.

Värm till kokning och tillsätt 5 ml lösning 1N av kaliumferrocyanid. Närvaron av en vit fällning av zinkferrocyanid indikerar ett positivt test för detta element (Mehlig, 1927).

referenser

  1. S. Clark, K. I. (1965). Effekt av kaliumferrocyanid på kemisk sammansättning av melassmash som används vid citronsyrafermentation. Bioteknik och bioengineering Volym 7, Utgåva 2, 269-278. Hämtad från onlinelibrary.wiley.com.
  2. EMBL-EBI. (2008, 16 januari). kaliumhexacyanoferrat (4-). Återställd från ebi.ac.uk.
  3. (2001, 5 mars). POTASSIUMFERROCYANURE. Återställd från laffort.com. 
  4. Säkerhetsdatablad Kaliumferrocyanidtrihydrat. (2013, 21 maj). Återställd från sciencelab.com.
  5. Mehlig, J.P. (1927). Användning av kaliumferrocyanid som bekräftande prov för zink. Chem. Educ. 4 (6), 722. Hämtad från pubs.acs.org.
  6. National Center for Biotechnology Information ... (2017, 15 april). PubChem Compound Database; CID = 161067. Hämtad från pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  7. Kaliumferrocyanid. (2017, 25 mars). Hämtad från sciencemadness.org. 
  8. Kaliumferrocyanid, K4Fe (CN) 6. (2012). Återställd från atomistry.com.
  9. Royal Society of Chemistry. (2015). kaliumferrocyanid. Hämtad från chemspider.com.
  10. Wageningen University. (2014, 14 augusti). E536: Kaliumferrocyanid. Hämtad från food-info.net.