Länk Pi hur det bildas, egenskaper och exempel



en pi länk (π) är en typ av kovalent bindning som karaktäriseras genom att förhindra rörelsen av fri rotation av atomerna och genom att härröra från ett par atoma orbital av ren typ, bland andra särdrag. Det finns bindningar som kan bildas mellan atomer av sina elektroner, vilket gör att de kan bygga större och mer komplexa strukturer: molekyler.

Dessa länkar kan vara av olika sorter, men de vanligaste inom detta område är kovalenta. Kovalenta bindningar, även kallade molekylära bindningar, är en typ av bindning där de involverade atomerna delar par av elektroner.

Detta kan ske på grund av behovet av att atomerna letar efter stabilitet och därmed bildar de flesta av de kända föreningarna. I detta avseende kan kovalenta bindningar vara enkla, dubbla eller tredubbla beroende på konfigurationen av deras orbitaler och antalet par av elektroner som delas mellan de involverade atomen..

Därför finns det två typer av kovalent bindning som bildas mellan atomer baserat på orienteringen av sina orbitaler: sigmabindningarna (σ) och pi (π) bindningarna.

Det är viktigt att skilja båda bindningarna, eftersom sigmabindningen förekommer i enkla fackföreningar och pi i flera fackföreningar mellan atomer (två eller flera elektroner delas).

index

  • 1 Hur bildas det?
    • 1.1 Formation av pi-bindningar i olika kemiska arter
  • 2 egenskaper
  • 3 exempel
  • 4 referenser

Hur bildas det?

För att beskriva bildandet av pi-länken måste vi först tala om hybridiseringsprocessen, eftersom den ingriper i några viktiga länkar.

Hybridisering är en process där hybrid elektroniska orbitaler bildas; det vill säga där orbitaler av atomunderdelar s och p kan blandas. Detta härstammar från bildandet av sp, sp orbitaler2 och sp3, som kallas hybrider.

I detta avseende, bildandet av pi-bindningar uppstår på grund av överlappning av ett par av lober som tillhör ett atomorbitalen hos ett annat par av lober, vilka är i en omlopps del av en annan atom.

Denna orbital överlappning sker i sidled, varigenom elektronisk distribution koncentreras till stor del ovanför och under det plan som bildas av de atomkärnor länkade, och orsakar pi-bindningar är svagare än sigmabindningar.

När man talar om orbitalsymmetrin för denna typ av fackförening måste det nämnas att det är lika med det för p-typ-orbitalerna, förutsatt att det observeras genom den axel som bildas av bindningen. Dessutom består dessa fackföreningar huvudsakligen av orbitaler p.

Bildning av pi-bindningar i olika kemiska arter

Som pi-bindningar är alltid åtföljs av en eller två länkar (ett sigma eller annan pi och en sigma), är det viktigt att veta att dubbelbindningen som bildas mellan två kolatomer (som utgöres av en sigmabindning och en pi) har lägre bindningsenergi än den som motsvarar två gånger sigmabindningen mellan båda.

Detta förklaras av stabiliteten hos sigmabindning, vilket är högre än den pi-bindning eftersom överlappningen av orbitaler i det senare fallet parallellt i regionerna ovan och nedan loberna, ackumulera elektronisk distribution så långt av atomkärnorna.

Trots detta, när pi och sigmabindningar kombineras bildas en multipelbindning som är starkare än den enkla bindningen i sig, vilken kan verifieras genom att observera länklängderna mellan olika atomer med enstaka och flera bindningar..

Det finns några kemiska arter som studeras för deras exceptionella beteende, såsom koordinationsföreningarna med metalliska element, där de centrala atomer endast är kopplade av pi-bindningar..

särdrag

Egenskaperna som skiljer pi-länkar från andra klasser av växelverkan mellan atomarter beskrivs nedan, med början av det faktum att denna union inte tillåter atomernas fria rotationsrörelse, såsom kolatomer. Av denna anledning, om det finns rotation av atomer, uppstår kopplingsbrottet..

Också i dessa länkar sker överlappningen mellan orbitalerna genom två parallella regioner, vilket uppnår att de har större diffusion än sigma-länkarna och som därför är svagare.

Å andra sidan, som nämnts ovan, alstras pi-länken alltid mellan ett par rena atomorbitaler; detta medel genereras mellan orbitaler som inte har genomgått hybridiseringsprocesser, i vilka densiteten hos elektronerna är koncentrerad huvudsakligen över och under planet som bildas av det kovalenta bindemedlet.

I detta avseende kan mellan ett par atomer mer än en pi-länk vara närvarande, alltid åtföljd av en sigma-länk (i dubbelbindningarna).

På liknande sätt kan en trippelbindning ges mellan två intilliggande atomer, som bildas av två pi-bindningar i positioner som bildar plan vinkelräta mot varandra och ett sigma-bindning mellan båda atomerna.

exempel

Som tidigare nämnts har molekyler som består av atomer förenade med en eller flera pi-bindningar alltid flera bindningar; det vill säga dubbel eller trippel.

Ett exempel på detta är etylenmolekylen (H2C = CH2), som består av en dubbel union; det vill säga en pi och en sigma-bindning mellan sina kolatomer, förutom sigmabindningarna mellan kolatomerna och väteerna.

För sin del har acetylenmolekylen (H-C = C-H) en trippelbindning mellan dess kolatomer; det vill säga två pi-länkar bildar vinkelräta plan och en sigma-länk, förutom deras motsvarande sigma kolvätebindningar.

Pi-länkar är också närvarande mellan cykliska molekyler, såsom bensen (C6H6) och dess derivat, vars arrangemang resulterar i en effekt som kallas resonans, vilket tillåter elektronisk densitet att migrera mellan atomer och ge den bland annat högre stabilitet för föreningen.

Att exemplifiera de undantag som nämnts tidigare fall molekyl dicarbono närvarande (C = C, där båda atomerna har oparade elektronparet) och samordningen förening som kallas hexacarbonildihierro (representerad som Fe2(CO)6, som endast bildas av pi-bindningar mellan dess atomer).

referenser

  1. Wikipedia. (N.D.). Pi-bindning. Hämtad från en.wikipedia.org
  2. Chang, R. (2007). Kemi, nionde upplagan. Mexiko: McGraw-Hill.
  3. ThoughtCo. (N.D.). Pi Bond Definition i kemi. Hämtad från thoughtco.com
  4. Britannica, E. (s.f.). Pi-bindning. Hämtad från britannica.com
  5. LibreTexts. (N.D.). Sigma och Pi Obligationer. Hämtad från chem.libretexts.org
  6. Srivastava, A. K. (2008). Organisk kemi gjort enkel. Hämtad från books.google.co.ve