Starka och svaga elektrolyter, skillnader, exempel



den elektrolyter de är ämnen som producerar en elektriskt ledande lösning när de löses i ett polärt lösningsmedel, såsom vatten. Den upplösta elektrolyten separeras i katjoner och anjoner, vilka dispergeras i lösningen. Om en elektrisk potential appliceras på lösningen, kommer katjonerna att vidhäfta till elektroden som har ett överflöd av elektroner.

I motsats härtill binder anjonerna i lösningen till den elektriskt bristande elektroden. Ett ämne som dissocierar i joner förvärvar förmågan att leda elektricitet. De flesta salter, syror och lösliga baser representerar elektrolyter.

Vissa gaser, såsom väteklorid, kan fungera som elektrolyter vid vissa temperatur- och tryckförhållanden. Natrium, kalium, klorid, kalcium, magnesium och fosfat är bra exempel på elektrolyter.

index

  • 1 Vad är starka och svaga elektrolyter?
  • 2 Skillnader
  • 3 Metoder för att identifiera elektrolyter
  • 4 Exempel på starka och svaga elektrolyter
    • 4.1 Starka elektrolyter
    • 4.2 Svaga elektrolyter
  • 5 referenser

Vad är starka och svaga elektrolyter?

den starka elektrolyter är de som fullständigt joniserar - det vill säga de är 100% separerade - medan svaga elektrolyter de joniserar endast delvis. Denna procentandel av jonisering är vanligen omkring 1 till 10%.

För att bättre differentiera dessa två typer av elektrolyter kan säga att i lösningen av en stark elektrolyt arten (eller arter) huvud (s) är de resulterande jonerna, medan i elektrolytlösningen svaga de viktigaste arterna är förening sig själv utan jonisera.

Starka elektrolyter är indelade i tre kategorier: starka syror, starka baser och salter; medan svaga elektrolyter är uppdelade i svaga syror och svaga baser.

Alla joniska föreningar är starka elektrolyter, eftersom de skiljer sig i joner när de löses upp i vatten.

Även de mest olösliga jonföreningarna (AgCl, PbSO4, CaCO3) är starka elektrolyter, eftersom de små mängderna som löses upp i vatten gör det i huvudsak i form av joner; det vill säga det finns ingen dissocierad form eller mängd av föreningen i den resulterande lösningen.

Den ekvivalenta konduktiviteten hos elektrolyter minskar vid högre temperaturer, men uppträder på olika sätt beroende på deras styrka.

Starka elektrolyter har en lägre minskning av deras konduktivitet vid högre koncentrationer, medan svaga elektrolyter har en stor ledningsförmåga minskar vid högre koncentrationer.

skillnader

Det är viktigt att veta hur man känner igen en formel och känner igen i vilken klassificering det är (jon eller förening), eftersom detta kommer att bero på säkerhetsnormer när man arbetar med kemikalier.

Som tidigare nämnts kan elektrolyter identifieras som starka eller svaga beroende på deras joniseringskapacitet, men detta kan ibland vara uppenbartare än det verkar.

De flesta syror, baser och lösliga salter som inte representerar syror eller svaga baser anses vara svaga elektrolyter.

Faktum är att det måste antas att alla salter är starka elektrolyter. I motsats härtill anses svaga syror och baser förutom kvävehaltiga föreningar som svaga elektrolyter.

Metoder för att identifiera elektrolyter

Det finns metoder för att underlätta identifiering av elektrolyter. Därefter används en sex-stegs metod:

  1. Är din elektrolyt en av de sju starka syrorna?
  2. Finns det i metallformen (OH)n? Då är det en stark bas.
  3. Finns det i metallformen (X)n? Då är det ett salt.
  4. Börjar din formel med en H? Då är det nog en svag syra.
  5. Har det en kväveatom? Då kan det vara en svag bas.
  6. Inget av ovanstående gäller? Då är det inte en elektrolyt.

Om reaktionen som presenteras av elektrolyten ser ut som följande: NaCl (s) → Na+(ac) + Cl-(ac), där reaktionen avgränsas av en direkt reaktion (→), talar vi om en stark elektrolyt. Om det är avgränsat av en indirekt (↔) är det en svag elektrolyt.

Som nämnts i föregående avsnitt varierar konduktiviteten hos en elektrolyt i enlighet med koncentrationen av denna i lösningen, men detta värde beror också på elektrolytens styrka.

Vid högre koncentrationer kommer starka och mellanliggande elektrolyter inte att minska med betydande intervall, men svaga kommer att uppvisa en hög minskning tills de når värden nära noll vid högre koncentrationer..

Det finns också mellanliggande elektrolyter, som kan dissociera i lösningar vid högre procenthalter (mindre än 100% men större än 10%), tillsammans med icke-elektrolyt, de gör helt enkelt inte (kolföreningar såsom sockerarter, fetter och alkoholer) dissociera.

Exempel på starka och svaga elektrolyter

Starka elektrolyter

Starka syror:

  • Perklorsyra (HClO4)
  • Bromvätesyra (HBr)
  • Saltsyra (HCl)
  • Svavelsyra (H2SW4)
  • Salpetersyra (HNO)3)
  • Periodisk syra (HIO)4)
  • Fluoroantimonsyra (HSbF)6)
  • Magisk syra (SbF)5)
  • Fluorosvavelsyra (FSO)3H)

Starka baser

  • Litiumhydroxid (LiOH)
  • Natriumhydroxid (NaOH)
  • Kaliumhydroxid (KOH)
  • Rubidiumhydroxid (RbOH)
  • Cesiumhydroxid (CsOH)
  • Kalciumhydroxid (Ca (OH))2)
  • Strontiumhydroxid (Sr (OH)2)
  • Bariumhydroxid (Ba (OH)2)
  • Natriumamid (NaNH)2)

Stark försäljning

  • Natriumklorid (NaCl)
  • Kaliumnitrat (KNO)3)
  • Magnesiumklorid (MgCl2)
  • Natriumacetat (CH3COONa)

Svaga elektrolyter

Svaga syror

  • Ättiksyra (CH3COOH)
  • Bensoesyra (C6H5COOH)
  • Myrsyra (HCOOH)
  • Vätgascyanid (HCN)
  • Klorättiksyra (CH2ClOOH)
  • Jodsyra (HIO)3)
  • Nitrosyra (HNO2)
  • Kolsyra (H2CO3)
  • Fosforsyra (H3PO4)
  • Svavelsyra (H2SW3)

Svaga baser och kväveföreningar

  • Dimetylamin ((CH3)2NH)
  • Etylamin (C2H5NH2)
  • Ammoniak (NH3)
  • Hydroxylamin (NH2OH)
  • Pyridin (C5H5N)
  • Anilin (C6H5NH2)

referenser

  1. Stark elektrolyt. Hämtad från en.wikipedia.org
  2. Anne Helmenstine, P. (s.f.). Science Notes Hämtad från sciencenotes.org
  3. Opencourseware. (N.D.). UMass Boston. Hämtad från ocw.umb.edu
  4. Kemi, D. o. (N.D.). St. Olaf College. Hämtad från stolaf.edu
  5. Anne Marie Helmenstine, P. (s.f.). ThoughtCo. Hämtad från thoughtco.com