Procent koncentrationskoncentrationer, beräkning och exempel

den procentuell koncentration det är ett sätt att uttrycka lösningsmedlets förhållande i hundra delar av blandning eller upplösning. Det bör noteras att dessa "delar" kan uttryckas i enheter med massa eller volym. Tack vare denna koncentration är kompositionen av en lösning känd vilken, till skillnad från den för en ren förening, inte är konstant.

Dessutom varierar inte bara dess sammansättning, utan även dess organoleptiska egenskaper. Teburken i den nedre bilden förvärvar mer intensiva smaker (och färgämnen), eftersom fler kryddor löses upp i isvattnet. Även om deras egenskaper förändras, förblir koncentrationen av dessa kryddor konstanta.

Om vi ​​antar att 100 gram av dessa löses upp i vatten och omrörs sedan noggrant för att homogenisera lösningen, kommer grammet att fördelas genom burken. Den procentuella koncentrationen av te förblir konstant även om vätskeinnehållet är uppdelat i olika behållare.

Detta kommer bara att variera om mer vatten läggs till burken, vilket, trots att det inte ändrar den ursprungliga massan av de lösta kryddorna (lösningsmedel), ändrar koncentrationen. För exemplet av tehastigheten kan denna koncentration lämpligen uttryckas som lösningsmassan mellan vattenvolymen.

Således öppnar den vägen till oändliga fall där dessa koncentrationsberäkningar spelar en avgörande roll.

index

• 1 Vad är en lösning?
• 2 Egenskaper för procentuell koncentration
• 3 Hur beräknas det??
  • 3,1 vikt% vikt / m
  • 3,2 viktprocent i volym% m / v
  • 3,3 volymprocent i volym% vol / vol
• 4 Exempel på procentuella koncentrationsberäkningar
  • 4,1 Exempel 1
  • 4.2 Exempel 2
  • 4.3 Exempel 3
• 5 referenser

Vad är en lösning?

Det är nödvändigt att förstå begreppet "lösning" innan man tar upp procentuella uttryck av koncentrationen.

En lösning är en homogen eller enhetlig blandning av två eller flera ämnen vars partiklar är av atom- eller molekylstorlek.

Komponenterna för detta är lösningsmedlet och lösningsmedlet. Lösningsmedlet är materialet upplöst i en lösning, som ligger i en lägre andel. Lösningsmedlet är dispersionsmediet i en lösning och finns i större proportion (som vattnet i teburken).

Egenskaper för procentuell koncentration

- Procentandelskoncentrationen har bekvämligheten att undvika molaritetsberäkningar och andra koncentrationsenheter. I många fall är det tillräckligt att veta hur stor mängd lösningsmedel som löses i lösningen. För kemiska reaktioner lämnas emellertid den molära koncentrationen åt sidan.

- Underlättar kontrollen av lagen om bevarande av massan.

- Den uttrycks i delar per hundra av lösningen, inom vilken lösningen räknas.

- Förhållandet mellan lösningen och lösningen kan uttryckas i enheter av massa (gram) eller volym (milliliter).

Hur beräknas det?

Sättet att beräkna det beror på de enheter där du vill uttrycka det. Den matematiska beräkningen är dock väsentligen densamma.

Vikt viktprocent% m / m

% (m / m) = (gram lösning / gram lösning) ∙ 100

Viktprocenten av en lösning anger antalet gram lösta ämnen i varje 100 g lösning.

Exempelvis innehåller en lösning vid 10% m / m NaOH 10 gram NaOH per 100 g lösning. Det kan också tolkas på så sätt: 10 g NaOH löses i 90 g vatten (100-10).

Båda viktprocent i volym% m / v

% (m / v) = (gram löst / ml lösning) ∙ 100

Procenten i milligram är en koncentrationsenhet som ofta används i kliniska rapporter för att beskriva extremt låga koncentrationer av lösningsmedlet (till exempel spårämnen i blodet).

Som konkret fall har vi följande exempel: kvävenivån i en persons blod är 32 mg%, vilket innebär att det finns 32 mg löst kväve per 100 ml blod.

Båda procentvolymen i volym% v / v

% (volym / volym) = (milliliter lösningsmedel / ml lösning) ∙ 100

Den procentuella volymen av volymen av en lösning indikerar antalet milliliter av lösningsmedel i varje 100 ml lösning.

Exempelvis, eller vad som är en 25% volym / volym alkohol i vatten innehållande 25 ml alkohol per 100 milliliter lösning densamma: vatten 75 ml 25 ml Lös alkohol.

Exempel på procentuella koncentrationsberäkningar

Exempel 1

Om du har 7 g KIO₃, Hur många gram 0,5% m / m lösning kan framställas med denna mängd salt?

En lösning vid 0,5% m / m är mycket utspädd och tolkas enligt följande: för varje 100 gram lösning finns 0,5 gram KIO₃ upplöst. Då, för att bestämma gramet av denna lösning som kan framställas utnyttjas omvandlingsfaktorerna:

7 g KIO₃ ∙ (100 g Sol / 0,5 g KIO₃) = 1400 g eller 1,4 kg lösning.

Hur är det möjligt? Uppenbarligen kom den stora mängden massa från vattnet; Så, 7 gram KIO₃ löst i 1393 gram vatten.

Exempel 2

Om du vill förbereda 500 gram av en lösning av CuSO₄ vid 1%, hur många gram kopparsaltet är nödvändigt?

Omvandlingsfaktorerna appliceras för att rensa g CuSO₄ önskas:

500 g Sol CuSO₄ ∙ (1 g CuSO₄/ 100 g Sol CuSO₄) = 5 g CuSO₄

Det vill säga upplös 5 g CuSO₄ (ett salt av ljusblå färger) i 495 g vatten (ca 495 ml)

Exempel 3

Om du blandar 400 ml vatten, 37 gram socker, 18 gram salt och 13 gram natriumsulfat (Na₂SW₄), Vad är den procentuella koncentrationen i massa för var och en av komponenterna i blandningen?

Om man antar att vattentätheten är 1 g / ml, har blandningen 400 g vatten. Läggande av den totala massan av komponenterna i lösningen vi har: (400 + 37 + 18 + 13) = 468 g lösning.

Här är beräkningen direkt och enkel:

% Vatten m / m = (400 g vatten / 468 g Sol) ∙ 100 = 85,47

% Socker m / m = (37 g socker / 468 g Sol) ∙ 100 = 7,90

% Salt m / m = (18 g salt / 468 g Sol) ∙ 100 = 3,84

% Na₂SW₄ m / m = (13 g Na₂SW₄/ 468 g Sol) ∙ 100 = 2,77

Lägger till alla individuella massprocenter vi har: (85,47 + 7,90 + 3,84 + 2,77) = 99,98% ≈ 100%, den totala blandningen.

referenser

1. Christian Rae Figueroa. (14 september 2016). Koncentrationsenheter. Kemi Hämtad den 11 maj 2018, från: chem.libretexts.org
2. Ian Mills, Tomislav Cvitas, Klaus Homann, Nikola Kallay. (1998). Mängder, enheter och symboler i fysisk kemi. Andra upplagan Blackwell Science.
3. Whitten, Davis, Peck & Stanley. Kemi. (8: e upplagan). CENGAGE Learning, s 100-103.
4. Clackamas Community College. (2011). Lektion 4: Procentandelskoncentrationer. Hämtad den 11 maj 2018, från: dl.clackamas.edu
5. Anne Marie Helmenstine, Ph.D. (9 maj 2018). Volymprocentkoncentration (volym / volym%). Hämtad den 11 maj 2018, från: thoughtco.com
6.  Peter J. Mikulecky, Chris Hren. (2018). Hur mäter koncentration med molaritet och procentuell lösning. Hämtad den 11 maj 2018, från: dummies.com
7. Armando Marín B. Koncentrationer. [PDF]. Hämtad den 11 maj 2018, från: amyd.quimica.unam.mx