Svavelsyra (H2SO4) Formel, Egenskaper, Struktur och Användningar



den svavelsyra (H2SW4) är en flytande kemisk förening, oljig och färglös, löslig i vatten med värmefrigörande och frätande för metaller och vävnader. Karboniserar trä och mest organiska material när det kommer i kontakt med det, men det är osannolikt att det kommer att orsaka brand.

Svavelsyra är kanske den viktigaste av alla tunga industriella kemikalier och dess förbrukning har citerats många gånger som en indikator på det allmänna tillståndet i en nations ekonomi.

Långvarig exponering för låga koncentrationer eller kortvarig exponering för höga koncentrationer kan ge negativa hälsoeffekter. Den viktigaste användningen av svavelsyra är överlägset i fosfatgödselindustrin.

Andra viktiga tillämpningar är inom petroleumraffinering, pigmentproduktion, stålbetning, utvinna icke-järnmetaller och tillverkning av sprängämnen, detergenter, plaster, syntetiska fibrer och läkemedel.

index

  • 1 Vitriol, förekomsten av svavelsyra
  • 2 formel
  • 3 Kemisk struktur
    • 3,1 i 2D
    • 3.2 i 3D
  • 4 egenskaper
    • 4.1 Fysikaliska och kemiska egenskaper
    • 4.2 Reaktioner med luft och vatten
    • 4.3 Brännbarhet
    • 4.4 Reaktivitet
    • 4.5 Toxicitet 
  • 5 användningar
    • 5.1 Indirekt
    • 5.2 Direkt
  • 6 Utvecklingen av svavelsyraindustrin 
    • 6.1 Vitriolprocess
    • 6.2 Blykameror
  • 7 Nuvarande produktion: kontaktprocess 
    • 7.1 Dubbelkontaktprocess
  • 8 Råvaror som används vid produktion av svavelsyra
    • 8,1 pyrit
    • 8.2 Svaveldioxid
    • 8.3 Återvinning
  • 9 kliniska effekter
  • 10 Säkerhet och risker
    • 10.1 Faroklasser i GHS
    • 10.2 Försiktighetsrådets koder
  • 11 referenser

Vitriolo, svavelsyrans historia

I medeltida Europa var svavelsyra känd som vitriol, vitriololja eller vitriollikör av alkemister. Det ansågs vara den viktigaste kemiska, och försökte använda som en filosofs sten.

Sumererna hade redan en lista över flera typer av vitriol. Dessutom ökade Galen, den grekiska läkaren Dioscorides och Pliny den äldste sin medicinska användning.

I hellenistiska alkemiska arbeten nämndes redan metallurgiska användningar av vitriólicas-substanserna. Vitriol är en grupp av glasartade mineraler från vilka svavelsyra kan erhållas.

formeln

-formeln: H2SW4

-Cas nummer: 7664-93-9

Kemisk struktur

I 2D

3D

särdrag

Fysikaliska och kemiska egenskaper

Svavelsyra tillhör den reaktiva gruppen av starka oxiderande syror.

Reaktioner med luft och vatten

- Reaktionen med vatten är försumbar om inte syran är över 80-90%, då är värmen av hydrolys extrem, det kan orsaka svåra brännskador.

antändlighet

- Starkt oxiderande syror är i allmänhet icke brandfarliga. De kan påskynda förbränningen av andra material genom att ge syre till förbränningsstället.

- Svavelsyra är emellertid mycket reaktiv och kan tända finfördelade brännbara material när de kommer i kontakt med dem.

- Vid upphettning avger emellertid mycket giftiga rök.

- Det är explosivt eller oförenligt med ett stort antal ämnen.

- Det kan drabbas av våldsamma kemiska förändringar vid höga temperaturer och tryck.

- Kan reagera våldsamt med vatten.

reaktivitet

- Svavelsyra är starkt surt.

- Reagerar våldsamt med brompentafluorid.

- Exploser med para-nitrotoluen vid 80 ° C.

- En explosion uppstår när den koncentrerade svavelsyran blandas med kristallin kaliumpermanganat i en behållare innehållande fukt. Manganheptoxid bildas, vilken exploderar vid 70 ° C.

- Blandningen av akrylnitril med koncentrerad svavelsyra bör hållas välkyld, annars uppstår en kraftig exoterm reaktion.

- Temperaturökningen och tryck genom blandning i ett slutet kärl svavelsyra (96%) i lika stora portioner med någon av följande substanser: acetonitril, akrolein, 2-aminoetanol, ammoniumhydroxid (28%), anilin, n-butyraldehyd, klorsulfonsyra, etylendiamin, etylenimin, epiklorhydrin, etylen cyanohydrin, väte (36%) syra, fluorväte (48,7%) syra, propiolakton, propylenoxid, natriumhydroxid, styrenmonomer.

- Svavelsyra (koncentrat) är extremt farlig i kontakt med karbider, bromater, klorater, fullminderande material, pikrater och pulverformiga metaller.

- Det kan inducera våldsam polymerisation av allylklorid och reagerar exotermt med natriumhypoklorit för att producera klorgas.

- Blandning av klorvätesyra och 98% svavelsyra ger HCl.

 toxicitet 

- Svavelsyra är frätande för alla kroppsvävnader. Inandning av ånga kan orsaka allvarlig lungskada. Kontakt med ögonen kan resultera i total synförlust. Kontakt med huden kan orsaka allvarlig nekros.

- Inblandningen av svavelsyra i en mängd mellan 1 tesked och en halv uns av den koncentrerade kemikalien kan vara dödlig för en vuxen. Även några droppar kan vara dödliga om syran får tillgång till luftstrupen.

- Kronisk exponering kan orsaka trakeobronchitis, stomatit, konjunktivit och gastrit. Gastrisk perforering och peritonit kan förekomma och kan följas av cirkulatorisk kollaps. Cirkulationschock är ofta den omedelbara orsaken till döden.

- De med kronisk andnings-, gastrointestinala eller nervösa sjukdomar och eventuella ögon- och hudsjukdomar har större risk.

tillämpningar

- Svavelsyra är en av de mest använda industrikemikalierna i världen. Men de flesta av dess användningsområden kan betraktas som indirekta, delta som ett reagens istället för som en ingrediens

- Det mesta av svavelsyran hamnar som syran spenderad vid produktion av andra föreningar, eller som någon slags sulfatrest.

- Ett visst antal produkter innehåller svavel eller svavelsyra, men nästan alla är specialprodukter med låg volym.

- Omkring 19% av svavelsyran som producerades år 2014 förbrukades i en poäng av kemiska processer och resten konsumeras i en mängd olika industriella och tekniska applikationer.

- Tillväxten i efterfrågan världsomspännande svavelsyra, i fallande ordning, är på grund av att produktionen av: fosforsyra, titanfluorvätesyra, ammoniumsulfat dioxid och bearbetning uran och metallurgiska applikationer.

indirekt

- Den största konsumenten av svavelsyra är överlägset gödselindustrin. Den representerade drygt 58% av den totala världsförbrukningen 2014. Denna andel förväntas dock minska till ca 56% år 2019, främst till följd av den ökade tillväxten av andra kemiska och industriella applikationer..

- Produktionen av fosfatgödningsmedel, särskilt fosforsyra, är huvudmarknaden för svavelsyra. Den används också för tillverkning av gödningsmedel som trippel superfosfat och mono- och diammoniumfosfater. Mindre kvantiteter används för framställning av superfosfat och ammoniumsulfat.

- I andra industriapplikationer, är väsentliga mängder av svavelsyran som användes som ett reaktionsmedium sura dehydratiseringen, i processer av organiska och petrokemiska kemist som involverar reaktioner såsom nitrering, kondensation och dehydrering, samt i oljeraffinering , där den används vid raffinering, alkylering och rening av råa destillat.

- I den oorganiska kemiska industrin är dess användning anmärkningsvärd vid framställning av pigment av Ti02, saltsyra och fluorvätesyra.

- Inom processindustrin metaller, är svavelsyra för betning av stål, urlakningskopparmalmer, uran, vanadin används vid hydrometallurgisk bearbetning av mineraler, och vid framställning av elektrolytiska bad för rening och plätering metaller järnfri.

- Vissa processer vid tillverkning av vedmassa i pappersindustrin, vid framställning av vissa textilier, vid tillverkning av kemiska fibrer och i garvning av skinn, kräver också svavelsyra.

direkt

- Förmodligen är den största användningen av svavelsyra i vilken svavel inkorporeras i slutprodukten i process med organisk sulfonering, speciellt för framställning av tvättmedel.

- Sulfonering spelar också en viktig roll för att erhålla andra organiska kemikalier och mindre farmaceutiska produkter.

- Blybatterier är en av de mest kända svavelsyrainnehållande konsumentprodukterna, och utgör endast en liten del av den totala svavelsyraförbrukningen.

- Under vissa förhållanden används svavelsyra direkt i jordbruket, för rehabilitering av mycket alkaliska jordar, såsom de som finns i ökenregionerna i västra USA. Denna användning är emellertid inte särskilt viktig med avseende på den totala volymen av svavelsyra som används.

Utvecklingen av svavelsyraindustrin 

Vitriol-processen

Den äldsta metoden för att erhålla svavelsyra är den så kallade "vitriolprocessen", som är baserad på termisk sönderdelning av vitrioler, som är sulfater av olika slag, av naturligt ursprung.

Persisk alkemis, Geber (även känd som Geber, 721-815 e.Kr.), Razi (865-925 e.Kr.) och Jamal al-Din Watwat (1318 AD), inkluderade vitriol i sina listor över mineral klassificering.

Den första omnämnandet av "vitriol-processen" framgår av Jabir ibn Hayyans skrifter. Därefter beskrev alkymisterna St Albert den stora och Basilius Valentinus processen mer detaljerat. Alum och calcantit (blå vitriol) användes som råmaterial.

Vid slutet av medeltiden uppnåddes svavelsyra i små mängder i glasbehållare, där svavel brändes med saltpeter i fuktig miljö.

Vitriolprocessen användes i industriell skala från 1500-talet på grund av ökad efterfrågan på svavelsyra.

Vitriolo de Nordhausen

Fokus för produktionen inriktad på den tyska staden Nordhausen (sk började vitriol som "vitriol Nordhausen"), där järn (II) sulfat användes (copperas, FeSO4 - 7H2O) som råmaterial, vilket upphettades och den resulterande svaveltrioxiden blandades med vatten för erhållande av svavelsyran (vitriololja).

Processen utfördes i kaféer, av vilka några hade flera nivåer parallellt för att erhålla större mängder vitriololja.

Blykameror

På 1700-talet utvecklades en mer ekonomisk process för produktion av svavelsyra som kallas "blykammarprocessen".

Tills dess den maximala koncentrationen av syra som erhölls var 78%, medan "process vitriol" koncentrerad syra och oleum erhölls, så denna metod fortfarande användas i vissa sektorer av industrin tills tillkomsten av "process kontakt "1870, med vilken koncentrerad syra kunde erhållas billigare.

Oleum eller oleum (CAS: 8014-95-7) är en lösning av oljig konsistens och mörkbrunt variabel sammansättning av svaveltrioxid och svavelsyra, som kan beskrivas med formeln H2SW4.xso3 (där x representerar det fria molära innehållet av svaveloxid (VI)). Ett värde för x av 1 ger den empiriska formeln H2S2O7, vilket motsvarar disulvsyra (eller pyrosvavelsyra).

process

Processen i blykammaren var den industriella metoden som användes för framställning av svavelsyra i stora mängder innan den ersattes av "kontaktprocessen".

År 1746 i Birmingham, England, började John Roebuck producera svavelsyra i blyfodrade kamrar, vilka var starkare och billigare än de glasbehållare som tidigare hade använts och skulle kunna bli mycket större..

Svaveldioxid (från förbränning av elementära svavel eller metalliska mineraler innehållande svavel, såsom pyrit) infördes med ånga och kväveoxid i stora kamrar fodrade med blyark.

Svaveldioxid och kvävedioxid löstes och i en period av ca 30 minuter oxiderades svaveldioxiden till svavelsyra.

Detta möjliggjorde en effektiv industrialisering av svavelsyraproduktionen och med olika förädlingar förblev denna process den vanliga produktionsmetoden under nästan två århundraden.

1793 uppnådde Clemente & Desormes bättre resultat genom att införa tilläggsluft i blykammarprocessen.

1827 introducerade Gay-Lussac en metod för att absorbera kväveoxider från avfallsgaser från blykammaren.

1859 utvecklade Glover en metod för återvinning av kväveoxider från den nybildade syran, genom ingrepp med heta gaser, vilket gjorde det möjligt att kontinuerligt katalysera processen med kväveoxid..

1923 introducerade Petersen en förbättrad tornprocess som möjliggjorde sin konkurrenskraft i förhållande till kontaktproceduren fram till 1950-talet.

Kammarprocessen blev så robust att den 1946 fortfarande representerade 25% av världens produktion av svavelsyra.

Nuvarande produktion: kontaktprocess 

Kontaktprocessen är den nuvarande metoden för produktion av svavelsyra i höga koncentrationer, som är nödvändig i moderna industriella processer. Platina brukade vara katalysatorn för denna reaktion. Vanadinpentoxid (V2O5) föredrages emellertid nu.

1831, i Bristol, England patenterade Peregrine Phillips oxidationen av svaveldioxid till svaveltrioxid med användning av en platinkatalysator vid förhöjda temperaturer.

Antagandet av hans uppfinning och den intensiva utvecklingen av kontaktprocessen började emellertid först efterfrågan på oleum för färgningstillverkning ökade från omkring 1872 och framåt..

Därefter sökdes bättre fasta katalysatorer, och kemi och termodynamik för SO2 / SO3-jämvikt undersöktes.

Kontaktprocessen kan delas in i fem steg:

  1. Kombination av svavel och dioxid (O2) för att bilda svaveldioxid.
  2. Rening av svaveldioxid i en reningsenhet.
  3. Tillsats av ett överskott av dioxa till svaveldioxid i närvaro av vanadinpentoxidkatalysatorn vid temperaturer av 450 ° C och tryck av 1-2 atm.
  4. Svaveltrioxid bildas tillsätts till de svavelsyraestrar resulterar i oleum (pyrosvavelsyra).
  5. Oleumet sättes därefter till vattnet för att bilda svavelsyra som är mycket koncentrerad.

Den största nackdelen med processen för kväveoxid (under bly kammare) är koncentrationen av svavelsyra som erhålls är begränsad till högst 70 till 75%, medan kontakt process producerar koncentrerad syra (98 %).

Med utvecklingen av relativt billiga vanadinkatalysatorer för kontaktprocessen, tillsammans med den ökande efterfrågan på koncentrerad svavelsyra, minskade den globala produktionen av svavelsyra i kväveoxidbearbetningsanläggningar stadigt.

Vid 1980 producerades praktiskt taget ingen syra i kväveoxidprocessanläggningarna i Västeuropa och Nordamerika.

Dubbelkontaktprocess

Dubbelkontakt dubbelabsorptionsprocessen (DCDA eller Double Contact Double Absorption) introducerade förbättringar av kontaktprocessen för produktion av svavelsyra.

1960 ansökte Bayer om patent för den så kallade dubbelkatalyseringsprocessen. Den första anläggningen som använde denna process lanserades 1964.

Genom att införliva ett SO-absorptionssteg3 preliminärt före de slutliga katalytiska stegen möjliggjorde den förbättrade kontaktprocessen en signifikant ökning av SO-omvandling2 , reducerar sina utsläpp väsentligt till atmosfären.

Gaser passeras tillbaka genom den slutliga absorptionskolonnen, vilket ger inte bara en hög SO-omvandlingseffektivitet2 till SO3 (ca 99,8%), men tillåter också produktion av en högre koncentration av svavelsyra.

Den väsentliga skillnaden mellan denna process och den vanliga kontaktprocessen ligger i antalet absorptionssteg.

Från och med 1970-talet införde de viktigaste industriländerna strängare regler för miljöskydd, och dubbelabsorptionen generaliserades i de nya fabrikerna. Den vanliga kontaktprocessen fortsätter emellertid att användas i många utvecklingsländer med mindre krävande miljöstandarder.

Den största drivkraften för den nuvarande utvecklingen av kontaktprocessen är inriktad på att öka återhämtningen och utnyttjandet av den stora mängden energi som produceras i processen.

I själva verket kan en stor modern svavelsyraanläggning ses inte bara som en kemisk fabrik, men också som en termisk kraftverk.

Råmaterial som används vid produktion av svavelsyra

pyrit

Pyrit var den dominerande råmaterialet vid framställning av svavelsyra tills halv av det tjugonde århundradet, när stora kvantiteter av elementärt svavel började utvinnas från processen för oljeraffinering och naturgas rening, blir huvudmotivet industrins premie.

Svaveldioxid

För närvarande erhålls svaveldioxid med olika metoder, från flera råmaterial.

I Förenta staterna har industrin varit baserad sedan början av 1900-talet för att erhålla elementärt svavel från underjordiska insättningar med "Frasch Process".

Malt koncentrerad svavelsyra produceras också genom omkoncentration och rening av stora mängder svavelsyra erhållen som en biprodukt av andra industriella processer.

återvunnet

Återvinning denna syra, blir det allt viktigare med tanke på miljön, särskilt i de större industriländerna.

Tillverkningen av svavelsyra baserad på elementär svavel och pyrit är givetvis relativt känslig för marknadsförhållandena, eftersom syran som framställs av dessa material representerar en primärprodukt.

Omvänt, när svavelsyra är en biprodukt, tillverkad som ett medel för att avlägsna avfall från en annan process, nivån av produktionen inte dikteras av marknadsvillkoren svavelsyra, men marknadsförhållandena för primärprodukten.

Kliniska effekter

-Svavelsyra används i industrin och i vissa hushållsrengöringsprodukter, såsom badrumsrenare. Den används även i batterier.

-Att avsiktligt intagas, särskilt för högkoncentrationsprodukter, kan orsaka allvarliga skador och dödsfall. Dessa intagsexponeringar är sällsynta i USA, men är vanliga i andra delar av världen.

-Det är en stark syra som orsakar vävnadsskada och proteinkoagulering. Det är frätande för huden, ögonen, näsan, slemhinnan, luftvägarna och mag-tarmkanalen eller något vävnad som det kommer i kontakt med.

-Skadans allvarlighetsgrad bestäms av koncentrationen och varaktigheten av kontakten.

-Milda exponeringar (koncentrationer mindre än 10%) kan endast orsaka irritation i huden, övre luftvägarna och gastrointestinala slemhinna.

-Andningsvägarna vid akut inhalationsexponering inkluderar: irritation i näsan och halsen, hosta, nysning, reflexbronkospasm, dyspné och lungödem. Död kan uppstå på grund av plötslig cirkulationscollapse, glottisödem och kompromisserade luftvägar eller akut lungskada.

-Intag av svavelsyra kan orsaka omedelbar epigastrisk smärta, illamående, salivavsöndring och kräkningar, mukoida eller hemorragisk material aspekt av "målet kaffe". Ibland upptas kräkning av färskt blod.

-Intag av koncentrerad svavelsyra kan orsaka korrosion av matstrupen, nekros och perforering av matstrupen eller magen, i synnerhet i pylorus. Ibland ses skada på tunntarmen. Senare komplikationer kan innefatta stenos och fistelbildning. Metabolisk acidos kan utvecklas efter intag.

-Svåra hudförbränningar kan uppstå med nekros och ärrbildning. Dessa kan vara dödliga om ett tillräckligt stort område av kroppsytan påverkas.

-Ögat är särskilt känsligt för korrosionsskador. Irritation, riva och konjunktivit kan utvecklas även med låga koncentrationer av svavelsyra. Stänk med svavelsyra i höga koncentrationer orsakar: hornhinnans brännskador, synförlust och ibland ballongperforering.

-Kronisk exponering kan vara förknippade med förändringar i lungfunktion, kronisk bronkit, konjunktivit, emfysem, täta luftvägsinfektioner, gastrit, erosion av tandemaljen, och eventuellt andnings cancer.

Säkerhet och risker

Riskutlåtanden om det globalt harmoniserade systemet för klassificering och märkning av kemikalier (SGA)

Det globalt harmoniserade systemet för klassificering och märkning av kemikalier (GHS) är en internationellt överenskommet system, skapad av FN avsedd att ersätta de olika standarder klassificering och märkning som används i olika länder som använder konsekventa kriterier över hela världen (s United, 2015).

Faroklasser (och dess motsvarande kapitel i GHS) Klassificering standarder och märkning, och rekommendationer för svavelsyra är som följer (Europeiska kemikaliemyndigheten, 2017; FN 2015. PubChem, 2017): 

Faroklasser i GHS

H303: Kan vara skadligt vid förtäring [Varning Akut, oral toxicitet - Kategori 5] (PubChem, 2017).

H314: Orsakar allvarliga frätskador på hud och ögonskada [Fara korrosion / irritation - kategori 1A, B, C] (PubChem, 2017).

H318: Orsakar allvarlig ögonskada [Fara Allvarlig ögonskada / ögonirritation - Kategori 1] (PubChem, 2017).

H330: Fatal vid inandning [Fara Akut toxicitet, inandning - Kategori 1, 2] (PubChem, 2017).

H370: Orsakar skador [Fara Specifik organtoxicitet, enda exponering - Kategori 1] (PubChem, 2017).

H372: Orsakar organskador efter långvarig eller upprepad exponering [Fara toxicitet specifik organ, upprepad exponering - Kategori 1] (PubChem, 2017).

H402: Skadligt för vattenlevande organismer [Farligt för vattenmiljön, akut fara - Kategori 3] (PubChem, 2017).

Försäkringsrådets koder

P260, P264, P270, P271, P273, P280, P284, P301 + P330 + P331, P303 + P361 + P353, P304 + P340, P305 + P351 + P338, P307 + P311, P310, P312, P314, P320, P321, P363, P403 + P233, P405, P501 och (PubChem, 2017).

referenser

  1. Arribas, H. (2012) Schema produktion av svavelsyra genom kontaktprocessen med användning av pyrit som råvara [bild] Återvunna wikipedia.org.
  2. Chemical Economics Handbook, (2017). Svavelsyra. Återställd från ihs.com.
  3. Chemical Economics Handbook, (2017.) Svavelsyra värld - 2013 [bild]. Återställd från ihs.com.
  4. Chemidplus, (2017). 3D struktur av 7664-93-9 - Svavelsyra [bild] Hämtad från: chem.nlm.nih.gov.
  5. Codici Ashburnhamiani (1166). Porträtt av "Geber" i femtonde århundradet. Medicea Laurenziana Bibliotek [bild]. Hämtad från wikipedia.org.
  6. Europeiska kemikaliemyndigheten (ECHA), (2017). Sammanfattning av klassificering och märkning. Harmoniserad klassificering - bilaga VI till förordning (EG) nr 1272/2008 (CLP-förordningen). 
  7. Databas för farliga ämnen (HSDB). ToxNet. (2017). Svavelsyra. Bethesda, MD, EU: National Library of Medicine. Hämtad från: toxnet.nlm.nih.gov.
  8. Leyo (2007) Skelettformeln för svavelsyra [bild]. Hämtad från: commons.wikimedia.org.
  9. Liebigs extrakt av köttföretag (1929) Albertus Magnus, Chimistes Celebres [bild]. Hämtad från: wikipedia.org.
  10. Müller, H. (2000). Svavelsyra och svaveltrioxid. I Ullmanns Encyclopedia of Industrial Chemistry. Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA. Finns på: doi.org.
  11. FN (2015). Globalt harmoniserat system för klassificering och märkning av kemiska produkter (SGA) Sjätte reviderad utgåva. New York, USA: Förenta nationernas publikation. Hämtad från: unece.org.
  12. National Center for Biotechnology Information. PubChem Compound Database, (2017). Svavelsyra - PubChem Structure. [bild] Bethesda, MD, EU: National Library of Medicine. Hämtad från: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  13. National Center for Biotechnology Information. PubChem Compound Database, (2017). Svavelsyra. Bethesda, MD, EU: National Library of Medicine. Hämtad från: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  14. National Oceanic and Atmospheric Administration (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Kemiskt datablad. Svavelsyra, spenderad. Silver Spring, MD. EU; Hämtat från: cameochemicals.noaa.gov.
  15. National Oceanic and Atmospheric Administration (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Kemiskt datablad. Svavelsyra. Silver Spring, MD. EU; Hämtat från: cameochemicals.noaa.gov.
  16. National Oceanic and Atmospheric Administration (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Reaktivt gruppdatablad. Syror, starkt oxiderande Silver Spring, MD. EU; Hämtat från: cameochemicals.noaa.gov.
  17. Oelen, W. (2011) Svavelsyra 96 ​​procent extra ren [bild]. Hämtad från: wikipedia.org.
  18. Oppenheim, R. (1890). Schwefelsäurefabrik nach dem in der zweiten Bleikammerverfahren Hälfte des Lehrbuch der Tech Chemie 19. [image]. Hämtad från: wikipedia.org.
  19. Priesner, C. (1982) Johann Christian Bernhardt und die Vitriolsäure, i: Chemie in unserer Zeit. [Bild]. Hämtad från: wikipedia.org.
  20. Stephanb (2006) Kopparsulfat [bild]. Hämtad från: wikipedia.org.
  21. Stolz, D. (1614) Alchemical diagram. Theatrum Chymicum [image] Hämtad från: wikipedia.org.
  22. Wikipedia, (2017). Syra svavelsyra. Hämtad från: wikipedia.org.
  23. Wikipedia, (2017). Svavelsyra. Hämtad från: wikipedia.org.
  24. Wikipedia, (2017). Bleikammerverfahren. Hämtad från: wikipedia.org.
  25. Wikipedia, (2017). Kontaktprocess. Hämtad från: wikipedia.org.
  26. Wikipedia, (2017). Blykammarprocess. Hämtad från: wikipedia.org.
  27. Wikipedia, (2017). Oleum. Återvunna: https://en.wikipedia.org/wiki/Oleum
  28. Wikipedia, (2017). Oleum. Hämtad från: https://en.wikipedia.org/wiki/%C3%93leum
  29. Wikipedia, (2017). Svaveloxid. Hämtad från: wikipedia.org.
  30. Wikipedia, (2017). Vitriol-processen. Hämtad från: wikipedia.org.
  31. Wikipedia, (2017). Svaveldioxid. Hämtad från: wikipedia.org.
  32. Wikipedia, (2017). Svaveltrioxid. Hämtad från: wikipedia.org.
  33. Wikipedia, (2017). Svavelsyra. Hämtad från: wikipedia.org.
  34. Wikipedia, (2017). Vitriolverfahren. Hämtad från: wikipedia.org.
  35. Wright, J. (1770) The Alchymist, In Search of de vises sten upptäcker fosfor och ber för ingående av hans framgångsrika operation, som var anpassade för de forntida Chymical Astrologer. [image] Hämtad från: wikipedia.org.