Perklorsyraformel, egenskaper och användningsområden

den perklorsyra Det är en mycket stark mineralsyra, som vanligtvis finns som en färglös och luktlös vattenlösning som är frätande för metaller och vävnader.

Det är en kraftfull oxidant när den är het, men dess vattenhaltiga lösningar (upp till ca 70 viktprocent) vid rumstemperatur är i allmänhet säkra, vilket visar endast starka sura egenskaper och ingen oxiderande egenskaper..

Perklorsyra och dess salter (särskilt ammoniumperklorat [NH₄CIO₄, CAS: 7790-98-9], natriumperklorat [NaClO]₄, 7601-89-0] och kaliumperklorat [KClO₄, 7778-74-7]), hitta många applikationer på grund av deras starka oxiderande effekt.

Dess produktion har ökat på grund av användningen som utgångsmaterial för produktion av ren ammoniumperklorat, en basisk ingrediens i sprängämnen och fasta drivmedel för raketer och missiler.

Perklorsyra används även i begränsad omfattning som ett reagens för analytiska ändamål.

Dina slutna behållarbehållare kan bryta våldsamt vid långvarig exponering för värme.

formler: Perklorsyra: HClO₄
CAS: 7601-90-3

2D-struktur

3D-struktur

Karakteristik av perklorsyra

Fysikaliska och kemiska egenskaper

Perklorsyra tillhör gruppen av starka oxiderande syror.

antändlighet

• Starkt oxiderande syror är i allmänhet inte brandfarliga, men kan accelerera förbränningen av andra material genom att tillhandahålla syre (verkar som oxidationsmedel).
• Perklorsyralösningar kan explodera på grund av värme eller förorening.
• Vid upphettning över 160 ° C, eller involverad i eld, kan de brytas ned explosivt.
• De kan reagera explosivt med kolväten (bränslen). Kan lätta bränslen (trä, papper, olja, kläder, etc.).
• Behållare kan explodera vid upphettning.
• Avrinning kan skapa brand- eller explosionsrisk.

reaktivitet

• Starkt oxiderande syror är i allmänhet lösliga i vatten med frisättningen av vätejoner. De resulterande lösningarna har ett pH av 1 eller ca 1.
• Materialen i denna grupp reagerar med kemiska baser (till exempel: aminer och oorganiska hydroxider) för att bilda salter. Dessa neutraliseringsreaktioner uppstår när basen accepterar vätejoner som syran donerar.
• Neutraliseringar kan generera farligt stora mängder värme i små utrymmen.
• Tillsatsen av vatten till syrorna genererar ofta tillräckligt mycket värme i den lilla regionen i blandningen, för att koka den delen av vattnet explosivt och mycket farliga syrstänk kan uppstå..
• Dessa material har en betydande kapacitet som oxidationsmedel, men den kapaciteten varierar från den ena till den andra.
• De kan reagera med aktiva metaller (såsom järn och aluminium) och även mycket mindre aktiva metaller, metall för att lösas upp och frigöra väte och / eller giftiga gaser.
• Deras reaktioner med cyanidsalter och deras föreningar frigör gasformigt vätecyanid.
• brandfarliga och / eller giftiga gaser genereras också genom reaktioner med ditiokarbamater, isocyanater, merkaptaner, nitrider, nitriler, sulfider och svaga eller starka reduktionsmedel.
• genererar ytterligare gas-reaktioner inträffa med sulfiter, nitriter, tiosulfater (till H2S och SO3), ditioniter (SO2) och även karbonater koldioxidgas från den sista är inte giftig men värme och stänk av reaktionen kan vara irriterande.
• Perklorsyralösningar är starka syrgasoxiderande lösningar.
• De kan reagera kraftigt eller detonera när det blandas med oxidationsmedel (alkoholer, aminer, boraner, dicyanogen, hydraziner, kolväten, väte, nitroalkaner, pulverformiga metaller, silaner och tioler, etc.).
• Perklorsyra antändes vid kontakt med sulfinylklorid.

toxicitet

• Starkt oxiderande syror är frätande för vävnader. Syror irriterar känsliga vävnader (t.ex. ögonen och andningsorganen) allvarligt.
• Inandning, förtäring eller kontakt (av hud, ögon, etc.) med perklorsyralösningar eller med deras ångor eller kan orsaka allvarliga skador, brännskador eller dödsfall.
• Vid inandning i kontakt med elden kan de producera irriterande, frätande och / eller giftiga gaser.
• Avrinning från brandkontroll eller spädningsvatten kan orsaka förorening.

tillämpningar

• Perklorsyra används inom områdena vetenskaplig forskning och utveckling, och vid tillverkning av kemiska produkter och elektrisk, elektronisk och optisk utrustning..
• Det används som en föregångare i produktionen av ren ammoniumperklorat, en grundläggande beståndsdel av sprängämnen och fasta drivmedel för raketer och missiler..
• Använder perklorsyra hemma inkluderar toalettskålrengöringsmedel, metall och avlopp, rostborttagningsmedel, i batterier och som konstgjord nagel-primer.
• Industriella användningsområden inkluderar: metallraffinering, rörmokeri, blekning, etsning, plätering, fotografi, desinfektion, ammunition, gödnings tillverkning, metallrengöring och avlägsnande av oxid.
• Perklorsyra används även i begränsad omfattning som ett reagens för analytiska ändamål.

Kliniska effekter

Syrorna orsakar nekros genom koagulering. Vätgasjoner torkar epitelcellerna, vilket orsakar ödem, erytem, ​​vävnadslösning och nekros, med bildande av sår och sängar.

Vid exponering för dessa syror genom mag-tarmkanalen, brännskador patienter kan utveckla grade II (blåsor yta, erosioner och ulcerationer) som löper risk för efterföljande bildning av strikturer, särskilt gastrisk väg och matstrupe.

Djupa brännskador och nekros av gastrointestinal slemhinna kan också utvecklas.

Komplikationer är ofta perforering (matstrupen, magsäcken, tolvfinger sällsynt tid), fistlar (trakeo, aortoesofágico) och gastrointestinal blödning.

Inandningsexponering kan orsaka dyspné, pleuritisk bröstsmärta, hosta och bronkospasm, ödem i övre luftvägarna och brännskador. Ödem i övre luftvägarna är vanligt och ofta livshotande.

Exponeringen kan orsaka svår ögonirritation och konjunktival kemos, hornhinnan epitelceller defekter, ischemi, permanent synförlust och i allvarliga fall borrning.

Exponering av den milda derman kan orsaka irritation och brist på partiell tjocklek. En längre eller hög koncentration kan ge upphov till full tjocklek.

Komplikationer kan inkludera cellulit, sepsis, kontrakturer, osteomyelit och systemisk toxicitet.

Säkerhet och risker 

Riskutlåtanden om det globalt harmoniserade systemet för klassificering och märkning av kemikalier (SGA)

Det globalt harmoniserade systemet för klassificering och märkning av kemikalier (GHS) är en internationellt överenskommet system, skapad av FN och syftar till att ersätta de olika klassificering och märkning standarder som används i olika länder genom att använda globalt konsekventa kriterier.

Faroklasser (och dess motsvarande kapitel i GHS) Klassificering standarder och märkning, och perklorsyra, rekommendationer är följande (Europeiska kemikaliemyndigheten, 2017; FN 2015. PubChem, 2017):

GHS Hazard Statements

H271: Kan orsaka brand eller explosion; Stark oxidator [Fara Oxiderande vätskor; Oxiderande fasta ämnen - Kategori 1] (PubChem, 2017).

H290: Kan vara frätande för metaller [Frätande varning för metaller - Kategori 1] (PubChem, 2017).

H302: Farligt vid förtäring [Varning Akut toxicitet, oral - Kategori 4] (PubChem, 2017).

H314: Orsakar allvarliga brännskador i huden och ögonskador [Faroskydd / irritation i huden - Kategori 1A, B, C] (PubChem, 2017).

H318: Orsakar allvarlig ögonskada [Fara Allvarlig ögonskada / ögonirritation - Kategori 1] (PubChem, 2017).

H371: Kan orsaka organskada [Varning Specifik målorgans toxicitet, enda exponering - Kategori 2] (PubChem, 2017).

Försiktighetsanvisningar koder

P210, P220, P221, P234, P260, P264, P270, P280, P283, P301 + P312, P301 + P330 + P331, P303 + P361 + P353, P304 + P340, P305 + P351 + P338, P306 + P360, P309 + P311, P310, P321, P330, P363, P370 + P378, P371 + P380 + P375, P390, P404, P405, P501 och (PubChem, 2017).

referenser

1. Europeiska kemikaliemyndigheten (ECHA). (2016). Perklorsyra. Kort profil. Hämtad den 8 februari 2017, från: echa.europa.eu.
2. Europeiska kemikaliemyndigheten (ECHA). (2017). Sammanfattning av klassificering och märkning. Harmoniserad klassificering - Bilaga VI till förordning (EG) nr 1272/2008 (CLP-förordningen). Perklorsyra ...%. Hämtad den 8 februari 2017, från: echa.europa.eu.
3. Databas för farliga ämnen (HSDB). ToxNet. (2017). Perklorsyra. Bethesda, MD, EU: National Library of Medicine. Hämtad från: toxnet.nlm.nih.gov.
4. JSmol (2017) Perklorsyra. [image] Hämtad från: chemapps.stolaf.edu.
5. FN (2015). Globalt harmoniserat system för klassificering och märkning av kemiska produkter (SGA) Sjätte reviderad utgåva. New York, USA: Förenta nationernas publikation. Hämtad från: unece.org.
6. NASA (2008) Ares-1 lansering 02-2008 [image] Hämtad från: commons.wikimedia.org.
7. National Center for Biotechnology Information. PubChem Compound Database. (2017). Perklorsyra - PubChem Struktur. [bild] Bethesda, MD, EU: National Library of Medicine. Hämtad från: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
8. National Oceanic and Atmospheric Administration (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Kemiskt datablad. Perklorsyra, med mer än 50% men inte mer än 72% syra. Silver Spring, MD. EU; Hämtat från: cameochemicals.noaa.gov.
9. National Oceanic and Atmospheric Administration (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Kemiskt datablad. Perklorsyra, med högst 50% syra. Silver Spring, MD. EU; Hämtat från: cameochemicals.noaa.gov.
10. National Oceanic and Atmospheric Administration (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Reaktivt gruppdatablad. Syror, starkt oxiderande Silver Spring, MD. EU; Hämtat från: cameochemicals.noaa.gov.
11. Oelen, W. (2011) Perklorsyra 60 procent [image] Hämtad från: en.wikipedia.org.
12. Vogt, H., Balej, J., Bennett, J. E., Wintzer, P., Sheikh, S. A., Gallone, P., ... Pelin, K. (2000). Kloroxider och klorsyror. I Ullmanns Encyclopedia of Industrial Chemistry. Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA. doi.org.
13. Wikipedia. (2017). Perklorsyra. Hämtad 8 februari 2017, från: es.wikipedia.org.
14. Wikipedia. (2017). Perklorsyra. Hämtad 8 februari 2017, från: es.wikipedia.org.