Lager av valens i vad det består av, exempel

den valensfärg är en vars elektroner är ansvariga för ett elements kemiska egenskaper. Elektronerna i detta skikt interagerar med de hos en angränsande atom, för att bilda kovalenta bindningar (A-B); och om de migrerar från en atom till en annan, kommer fler elektronegativa jonbindningar (A + B-).

Detta skikt definieras av huvudkvantumtalet n, vilket i sin tur indikerar perioden där elementet är i det periodiska tabellen. Medan beställningen av grupper beror på antalet elektroner som kretsar i valensskiktet. Så för a n lika med 2, kan uppta åtta elektroner: åtta grupper (1-8).

Betydelsen av valensskiktet illustreras i den övre bilden. Den svarta punkten i atomens centrum är kärnan, medan de återstående koncentriska cirklarna är de elektroniska skikten som definieras av n.

Hur många lager har denna atom? Var och en av dem har sin egen färg och har fyra, då har atomen fyra lager (n= 4). Observera också att färgen försämras när avståndet från skiktet till kärnan ökar. Valensskiktet är det längst bort från kärnan: den ljusaste färgen.

index

• 1 Vad är Valencia-laget?
• 2 egenskaper
• 3 exempel
  • 3.1 Exempel 1
  • 3.2 Exempel 2
• 4 referenser

Vad är Valencia-laget?

Enligt bilden är valensskalet inte mer än de sista orbitalerna av en atom som ockuperas av elektroner. I det ljusblå lageret, för n= 4, det finns en serie 4s, 4p, 4d och 4f orbitaler; det vill säga inuti finns andra underlag med olika elektroniska egenskaper.

En atom behöver elektroner att fylla alla 4n-orbitalerna. Denna process kan observeras i de elektroniska konfigurationerna av elementen över en tidsperiod.

Till exempel har kalium elektronisk konfiguration [Ar] 4s¹, medan kalcium, till höger, [Ar] 4s². Enligt dessa konfigurationer, vad är valensskiktet? Uttrycket [Ar] hänför sig till den elektroniska konfigurationen av ädelgasargon 1s²2s²2p⁶3S²3p⁶. Detta representerar det inre eller stängda lagret (vilket även kallas kernel).

Sedan 4: e banan är den som har den högsta energin, och där de nya elektronerna går in, representerar det valensskiktet för både K och Ca. Om atomerna i K och Ca jämfördes med den i bilden, [Ar] skulle vara alla de blå inre skikten; och 4s det ljusblå lageret, den yttre.

särdrag

Från alla ovanstående kan sammanfattas några egenskaper hos valensskiktet för alla atomer:

-Din energinivå är högre; som är densamma, är mer borttagen från kärnan och har den lägsta elektroniska densiteten (jämfört med andra lager).

-Det är ofullständigt. Därför fortsätter den att fyllas med elektroner medan du går igenom en period från vänster till höger i det periodiska tabellen.

-Involverad vid bildandet av kovalenta eller jonbindningar.

När det gäller metaller kalium och kalciumoxideras de för att bli katjoner. K⁺ har elektronisk konfiguration [Ar], eftersom den förlorar sin enda externa elektron 4s¹. Och på sidan av Ca²⁺, dess konfiguration är också [Ar]; för i stället för att förlora en elektron förlorar du två (4s²).

Men vad är skillnaden mellan K⁺ och Ca²⁺, om båda förlorar elektronerna i sitt valensskal och har elektronisk konfiguration [Ar]? Skillnaden är i jonradierna. Ca²⁺ är mindre än K⁺, eftersom kalciumatomen har en extra proton som lockar starkare de yttre elektronerna (stängda eller valensskikt).

4-valensskiktet har inte försvunnit: det är bara tomt för dessa joner.

exempel

Begreppet valensskikt kan hittas direkt eller indirekt i många aspekter av kemi. Eftersom deras elektroner är de som deltar i bildandet av länkar, måste alla ämnen som adresserar dem (TEV, VSRP, reaktionsmekanismer, etc.) hänvisas till det lagret.

Detta beror på att viktigare än valensskiktet är dess elektroner; kallas valenselektroner. När de representeras i den progressiva konstruktionen av elektroniska konfigurationer definierar de atomens elektroniska struktur och därmed dess kemiska egenskaper.

Från denna information av en atom A och en annan B kan strukturerna av deras föreningar skisseras genom Lewis-strukturerna. Du kan också bestämma de elektroniska och molekylära strukturerna i en rad olika föreningar tack vare antalet valenselektroner.

De möjliga och enklaste exemplen på valensskikt finns i det periodiska tabellen; specifikt i de elektroniska konfigurationerna.

Exempel 1

Det är möjligt att bara identifiera ett element och dess plats i det periodiska bordet med den elektroniska konfigurationen. Så, om ett X-element har en konfiguration [Kr] 5s²5p¹, Vad handlar det om och vilken period och grupp hör det till??

med tanke på att n= 5, X är under femte perioden. Dessutom har den tre valenselektroner: två i 5: e omloppet² och en i 5p¹. Det inre skiktet [Kr] ger inte mer information.

Eftersom X har tre elektroner, och dess 5p-orbitaler är ofullständiga, ligger det i p-blocket; dessutom i grupp IIIA (romanskt system) eller 13 (nuvarande nummersystem och godkänt av IUPAC). X är då det indiska elementet, In.

Exempel 2

Vad är X-elementet med elektronisk konfiguration [Kr] 4d¹⁰5S¹? Observera att som In, det hör till period 5, sedan 5: e orbitalen¹ Det är den som har den högsta energin. Valensskiktet innehåller emellertid också 4d-orbitalerna, eftersom de är ofullständig.

Valensskikten kan då betecknas som nsnp, för ett element i blocket p eller s; eller (n-1) dns, för ett element i block d. Så det mystiska elementet X tillhör block d eftersom dess elektroniska konfiguration är av typen (n-1) dns (4d¹⁰5S¹).

Vilken grupp hör den till? Lägga till de tio elektronerna i 4d-banan¹⁰, och en av 5s¹, X har elva valenselektroner. Därför måste den vara belägen i grupp IB eller 11. Förflyttning sedan för period 5 i det periodiska bordet till grupp 11 uppträder silverelementet Ag.

referenser

1. Shiver & Atkins. (2008). Oorganisk kemi (fjärde upplagan, s. 23). Mc Graw Hill.
2. Whitten, Davis, Peck & Stanley. Kemi. (8: e upplagan). CENGAGE Learning, sid 287.
3. NDT Resurscenter. (N.D.). Valence Shell. Hämtad från: nde-ed.org
4. Clackamas Community College. (2002). Valenselektroner. Hämtad från: dl.clackamas.edu
5. Kemi LibreTexts. (N.D.). Valence och Core Electron. Hämtad från: chem.libretexts.org